CORSO MEDICINA LA SAPIENZA agosto 2014 CHIMICA AMMISSIONE PROF. MARIA VITTORIA BARBARULO © 2014 Prof. Maria Vittoria Barbarulo Liceo Classico Montale

Programma del CORSO DI CHIMICA per la prova di ammissione ai corsi di laurea specialistica/magistrale in MEDICINA E CHIRURGIA, ODONTOIATRIA, MEDICINA VETERINARIA, PROFESSIONI SANITARIE dall’Allegato A del Decreto Ministeriale 5 febbraio 2014 concernente Modalità e contenuti prove di ammissione corsi di laurea ad accesso programmato a livello nazionale a.a. 2014/15 © 2014 Prof. Maria Vittoria Barbarulo Liceo Classico Montale lezioneCONTENUTI 1LA COSTITUZIONE DELLA MATERIA - LA STRUTTURA DELL’ATOMO 2IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI 3IL LEGAME - FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA 4LE SOLUZIONI 5CENNI DI CINETICA E TERMODINAMICA 6LE REAZIONI E LA STECHIOMETRIA I - ACIDI E BASI 7 LE REAZIONI E LA STECHIOMETRIA II - OSSIDORIDUZIONI 8FONDAMENTI DI CHIMICA ORGANICA I 9FONDAMENTI DI CHIMICA ORGANICA II

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 3 VII lezione reazioni di ossido-riduzione bilanciamento di semplici reazioni, numero di ossidazione, concetto di ossidante e riducente pH e redox disproporzioni ed altre particolarità RICHIAMI TEORICI E LAVORO COLLEGIALE DI SOLUZIONE DI QUESITI REALIZZATI AD HOC

webelements Tavola per

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 5 REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE Fe 2 O 3 + 3CO  2Fe + 3CO 2 CH 3 CH 2 OH  CH 3 CHO (ossidante K 2 Cr 2 O 7 ) CH 3 CHO  CH 3 CH 2 OH (riducente NaBH 4 ) CuO + Mg°  MgO + Cu° Zn° + CuSO 4  Cu° + ZnSO 4 Cu° + 2AgNO 3  2Ag° + Cu(NO 3 ) 2 SO 2 + 1/2O 2 + H 2 O  H 2 SO 4 2NO 2 + 1/2O 2 + H 2 O  2HNO 3

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 6 2Hg + O 2  2HgO n(CH 2 =CH 2 )  … CH 2 -CH 2 -CH 2 - CH 2 -CH 2 -CH 2 … (polietilene) REAZIONI DI SINTESI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 7 REAZIONI DI DECOMPOSIZIONE KClO 3  KCl + 3/2 O 2 2H 2 O  2H 2 + O 2 catodo - 4H + + 4e  2H 2 anodo + 2H 2 O  O 2 + 4H + + 4e voltametro di Hofmann MnO 2

Potenziali standard (a 25ºC) 8

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 9 IN OGNI REAZIONE LE SPECIE REAGENTI REAGISCONO SEMPRE CON UN EGUAL NUMERO DI EQUIVALENTI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 10 EQUIVALENTE massa formula  grammoformula o massa molare massa equivalente  grammoequivalente 2. specie ossidanti (e riducenti*): ad esempio, per O 2 la massa equivalente risulta dal rapporto tra la massa formula ed il numero degli elettroni acquisiti mf 32 u.m.a. e me 32/4=8 u.m.a, massa molare 32 g e ge 32/4=8 g * Il ragionamento è analogo per il numero di elettroni ceduti

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Quale tra le seguenti reazioni è una reazione di ossidoriduzione? A. Ca(OH) 2 + SO 3  CaSO 4 + H 2 O B. HNO 3 + NH 3  NH 4 NO 3 C. KHCO 3 + CH 3 COOH  CH 3 COOK + H 2 O + CO 2 D. 3CuS + 8HNO 3  3 CuSO 4 + 8NO (g) + 4H 2 O E. Ag 2 SO 4 + 2KCl  K 2 SO 4 + 2AgCl 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 12 Quale tra le seguenti reazioni è una reazione di ossidoriduzione? A. Ca(OH) 2 + SO 3  CaSO 4 + H 2 O B. HNO 3 + NH 3  NH 4 NO 3 C. KHCO 3 + CH 3 COOH  CH 3 COOK + H 2 O + CO 2 D. 3CuS + 8HNO 3  3 CuSO 4 + 8NO (g) + 4H 2 O  ox S 2-  S e red N 5+ +3e  N 2+ E. Ag 2 SO 4 + 2KCl  K 2 SO 4 + 2AgCl 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Quali valori devono assumere a e b perchè la reazione Cr 2 O aHNO 2 + 5H +  2Cr NO bH 2 O risulti correttamente bilanciata? A.1 e 3 B.2 e 1 C.3 e 4 D.4 e 3 E.3 e 2 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 14 Quali valori devono assumere a e b perchè la reazione Cr 2 O HNO 2 + 5H +  2Cr NO H 2 O risulti correttamente bilanciata? A.1 e 3 B.2 e 1 C.3 e 4 D.4 e 3 E.3 e 2 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Indicare il composto in cui l'atomo di cloro ha numero di ossidazione maggiore: A - NaClO B - KClO 2 C - [(C 2 H 5 ) 4 N)] 2 [CoCl 4 ] D - Cl 2 O E - CCl 4 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 16 Indicare il composto in cui l'atomo di cloro ha numero di ossidazione maggiore: A - NaClO B - KClO 2  n.ox. +3 C - [(C 2 H 5 ) 4 N)] 2 [CoCl 4 ] D - Cl 2 O E - CCl 4 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Nella reazione P 2 O 3 + 4HNO 3 + H 2 O  3H 3 PO 4 + 4NO 2 la specie il cui numero di ossidazione aumenta e la specie il cui numero di ossidazione si riduce sono rispettivamente A. N e O B. N e P C. O e P D. P e O E. P e N 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 18 Nella reazione P 2 O 3 + 4HNO 3 + H 2 O  3H 3 PO 4 + 4NO 2 la specie il cui numero di ossidazione aumenta e la specie il cui numero di ossidazione si riduce sono rispettivamente A. N e O B. N e P C. O e P D. P e O E. P e N  il primo passa da numero di ossidazione +3 a +5, il secondo da +5 a +4 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Quante moli di ossigeno sono necessarie per bruciare circa 145 litri di propano ammettendo che la reazione del C 3 H 8 con O 2 (combustione) avvenga in modo completo a STP? A - 30 B - 20 C - 40 D - 10 E – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 20 Quante moli di ossigeno sono necessarie per bruciare circa 145 litri di propano ammettendo che la reazione del C 3 H 8 con O 2 (combustione) avvenga in modo completo a STP? A - 30  l’equazione generale per la combustione di un idrocarburo C n H 2n+2 è C n H 2n+2 + [(3n+1)/2] O 2  nCO 2 + (n+1)H 2 O nel nostro caso, C 3 H 8 + 5O 2  3CO 2 + 4H 2 O; 145 litri (STP) di propano corrispondono a circa 6 moli: le moli di O 2 sono conseguentemente 30 B - 20 C - 40 D - 10 E – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Tra i seguenti quale non è un agente ossidante? A. MnO 4 - (aq) B. H 2 O 2 (aq) C. I 2 (s) D. H + (aq) E. Mn (s) 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 22 Tra i seguenti quale non è un agente ossidante? A. MnO 4 - (aq) B. H 2 O 2 (aq) C. I 2 (s) D. H + (aq) E. Mn (s)  un ossidante si riduce ed il manganese metallico non ha alcuna tendenza all’acquisto di ulteriori elettroni 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Determinare quanti grammi di NO (m. molare 30 g) si formino nella reazione NH 3 + 5O 2  4NO + 6H 2 O a partire da 0,01 moli di NH 3 e 0,01 moli di O 2 (reagente limitante) A.0,30 g B.0,60 g C.0,24 g D.0,48 g E.0,36 g 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 24 Determinare quanti grammi di NO (m. molare 30 g) si formino nella reazione 4NH 3 + 5O 2  4NO + 6H 2 O a partire da 0,01 moli di NH 3 e 0,01 moli di O 2 (reagente limitante) A.0,30 g B.0,60 g C.0,24 g  il reagente limitante viene comple- tamente consumato: il rapporto tra i coefficienti stechiometrici di NH 3 e O 2 è 4/5=0,8 perciò restano (0,010-0,008)=0,002 moli di NH 3 ; dato che il rapporto tra i coeff.st. di NH 3 e NO è 4/4=1, si formano 0,008 moli di NO, corrispondenti a 0,24 g D.0,48 g E.0,36 g l(a) = [ (c.st. b/c.st. a) n.moli a ]– n. moli b Tre possibili casi: l(a) < 0 a è limitante l(a) = 0 nessun reagente è limitante l(a) > 0 b è limitante Per la reazione in esame, (a = O 2 e b = NH 3 ) 4/5 x 0,01 – 0,01= - 0,002 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Tra le seguenti reazioni i - 4NH 3 + 5O 2  4NO + 6H 2 O ii - CaCN 2 + 3H 2 O  CaCO 3 + 2NH 3 iii - CuO + H 2  Cu + 8H 2 O iv - NaHCO 3 + CH 3 COOH  CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 due si svolgono con trasferimento di elettroni da una specie chimica ad un’altra: quali? A.i e ii B.ii e iii C.iii e iv D.i e iii E.i e iv 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 26 Tra le seguenti reazioni i - 4NH 3 + 5O 2  4NO + 6H 2 O ii - CaCN 2 + 3H 2 O  CaCO 3 + 2NH 3 iii - CuO + H 2  Cu + 8H 2 O iv - NaHCO 3 + CH 3 COOH  CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 due si svolgono con trasferimento di elettroni da una specie chimica ad un’altra: quali? A.i e ii B.ii e iii C.iii e iv D.i e iii E.i e iv 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ L’ematite è un minerale da cui si può ottenere Fe metallico attraverso la reazione (da bilanciare) _Fe 2 O 3 + _CO  _Fe + _CO 2 In questa reazione A.Fe si riduce da n.ox +3 a n.ox 0, C si ossida da n.ox 0 a +4, i c.st. sono B.Fe si riduce da n.ox +3 a n.ox 0, C si ossida da n.ox +2 a +4, i c.st. sono C.Fe si riduce da n.ox +2 a n.ox 0, C si ossida da n.ox +2 a +4, i c.st. sono D.Fe si ossida da n.ox 0 a n.ox +3, C si riduce da n.ox +4 a +2, i c.st. sono E.Fe si riduce da n.ox +3 a n.ox +2, C si ossida da n.ox -2 a +4, i c.st. sono – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 28 L’ematite è un minerale da cui si può ottenere Fe metallico attraverso la reazione (da bilanciare) Fe 2 O 3 + 3CO  2Fe + 3CO 2 In questa reazione A.Fe si riduce da n.ox +3 a n.ox 0, C si ossida da n.ox 0 a +4, i c.st. sono B.Fe si riduce da n.ox +3 a n.ox 0, C si ossida da n.ox +2 a +4, i c.st sono (gli elettroni coinvolti sono 6) C.Fe si riduce da n.ox +2 a n.ox 0, C si ossida da n.ox +2 a +4, i c.st. sono D.Fe si ossida da n.ox 0 a n.ox +3, C si riduce da n.ox +4 a +2, i c.st. sono E.Fe si riduce da n.ox +3 a n.ox +2, C si ossida da n.ox -2 a +4, i c.st. sono – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ 7 – OSSIDORIDUZIONI Il volume di O 2 prodotto nella reazione 2KClO 3  2KCl + 3O 2 partendo da 1,5 moli di potassio clorato, a STP, è A. 50,4 litri B. 22,4 litri C. 67,2 litri D. 34,6 litri E. 46,0 litri

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 7 – OSSIDORIDUZIONI Il volume di O 2 prodotto nella reazione 2KClO 3  2KCl + 3O 2 partendo da 1,5 moli di potassio clorato, a STP, è A.50,4 litri  1,5 moli di KClO 3 producono 2,25 moli di O 2 corrispondenti a 2,25 mol x 22,4 litri/mol (T = 273,15 K e p = 1 atm) B. 22,4 litri C. 67,2 litri D. 34,6 litri E. 46,0 litri

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Nella stessa reazione una specie si ossida ed una si riduce se: A – la prima cede elettroni alla seconda B – la prima accetta elettroni dalla seconda C – il numero di elettroni scambiati è uguale D – la seconda accetta elettroni da un riducente E – la prima cede elettroni a un ossidante 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 32 Nella stessa reazione una specie si ossida ed una si riduce se: A – la prima cede elettroni alla seconda  la prima specie è riducente e si ossida (la seconda specie ossidante acquista elettroni, riducendosi) B – la prima accetta elettroni dalla seconda C – il numero di elettroni scambiati è uguale D – la seconda accetta elettroni da un riducente E – la prima cede elettroni a un ossidante 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 7 – OSSIDORIDUZIONI 30’ 0’ I valori giusti dei coefficienti stechiometrici a, b e c per bilanciare la reazione aPb(NO 3 ) 2  bPbO 2 + cNO 2 sono A. 1, 1/2, 2 B. 2, 2, 1 C. 2, 1, 1/2 D. 1, 1, 2 E. 1/2, 2, 1

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 7 – OSSIDORIDUZIONI I valori giusti dei coefficienti stechiometrici a, b e c per bilanciare la reazione (1)Pb(NO 3 ) 2  (1)PbO 2 + 2NO 2 sono A. 1, 1/2, 2 B. 2, 2, 1 C. 2, 1, 1/2 D. 1, 1, 2 E. 1/2, 2, 1

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 7 – OSSIDORIDUZIONI 30’ 0’ Quale tra le seguenti reazioni è una reazione di ossidoriduzione in ambiente acido? A. SO 2 + 1/2O 2 + H 2 O  H 2 SO 4 B. Cu°+ 2AgNO 3  2Ag°+ Cu(NO 3 ) 2 C. HNO 2 + NH 3  NH 4 NO 2 D. Mg(OH) 2 + H 2 SO 3  MgSO 3 + 2H 2 O E. HNO 3 + 3HCl  NOCl + Cl 2 + 2H 2 O

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 36 Redox e pH Ambiente acido semireazione di ossidazione H 2 C 2 O 4  2CO 2 + 2H + + 2e semireazione di riduzione MnO H + + 5e  Mn H 2 O reazione totale 2MnO H 2 C 2 O 4 + 6H +  2Mn CO 2 + 8H 2 O Ambiente basico semireazione di ossidazione Cr(OH) 3 + 5OH -  CrO H 2 O + 3e semireazione di riduzione ClO - + H 2 O + 2e  Cl - + 2OH - reazione totale 2Cr(OH) 3 + 4OH - + 3ClO -  3Cl - + 2CrO H 2 O

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 37 Quale tra le seguenti reazioni è una reazione di ossidoriduzione in ambiente acido? A. SO 2 + 1/2O 2 + H 2 O  H 2 SO 4 B. Cu°+ 2AgNO 3  2Ag°+ Cu(NO 3 ) 2 C. HNO 2 + NH 3  NH 4 NO 2 D. Mg(OH) 2 + H 2 SO 3  MgSO 3 + 2H 2 O E. HNO 3 + 3HCl  NOCl + Cl 2 + 2H 2 O  acqua regia (1 volume HNO 3 e 3 volumi HCl) in grado di sciogliere Au, Pt, Pd ox 2Cl -  Cl 2 + e red N e  N +3 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Indicare la specie chimica che si ossida, quella che si riduce ed il numero di elettroni coinvolti nella reazione seguente S 2 O 3 2- (aq) + 4Cl 2 (g) + 5H 2 O(l)  2SO 4 2- (aq) + 10H + (aq) + 8Cl - (aq) A. S, O e 6 B. O, Cl e 5 C. S, Cl e 8 D. Cl si disproporziona e 8 E. S si disproporziona e 4 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 39 Indicare la specie chimica che si ossida, quella che si riduce ed il numero di elettroni coinvolti nella reazione seguente S 2 O 3 2- (aq) + 4Cl 2 (g) + 5H 2 O(l)  2SO 4 2- (aq) + 10H + (aq) + 8Cl - (aq) A. S, O e 6 B. O, Cl e 5 C. S, Cl e 8  S +2  S e Cl° + e  Cl - D. Cl si disproporziona e 8 E. S si disproporziona e 4 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ 16,0 g di CuO sono ridotti a 11,2 g di rame metallico con idrogeno (Cu= 64 u.m.a.; O=16 u.m.a.) CuO + H 2  Cu + 8H 2 O Qual’ è la resa Cu in rispetto a quanto teoricamente atteso? A. 14,3 % B. 70,0 % C. 56,0 % D. 43,9 % E. 87,5 % 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 16,0 g di CuO sono ridotti a 11,2 g di rame metallico con idrogeno (Cu= 64 u.m.a.; O=16 u.m.a.) CuO + H 2  Cu + 8H 2 O Qual’ è la resa Cu in rispetto a quanto teoricamente atteso? A. 14,3 % B. 70,0 % C. 56,0 % D. 43,9 % E.87,5 %  16,0 g corrispondono a 0,2 moli, il valore teorico è 0,2 moli x 64 g/mol = 12,8 g 11,2 : 12,8 = x : 100 x = 87,5 % 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Per immagazzinare H 2 negli auto veicoli sono allo studio diversi composti e una possibile reazione è Li 3 N (s) + 2H 2 (g)  LiNH 2 (s) + 2LiH (s) Quale quantità (in moli) di H 2 è necessaria per reagire con 1,8 mg of Li 3 N (massa molare 35 g)? A. 1x10 -4 moli B. 1x10 -3 moli C. 1x10 -2 moli D. 1x10 -1 moli E. 5x10 -5 moli 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale Per immagazzinare H 2 negli auto veicoli sono allo studio diversi composti e una possibile reazione è Li 3 N (s) + 2H 2 (g)  LiNH 2 (s) + 2LiH (s) Quale quantità (in moli) di H 2 è necessaria per reagire con 1,8 mg of Li 3 N (massa molare 35 g)? A. 1x10 -4 moli  numero di moli di Li 3 N: 1,8x10 -3 g /35 gmol -1 = 0,05 x = 5 x e, conseguentemente, le moli di H 2 sono 2 x 5 x B. 1x10 -3 moli C. 1x10 -2 moli D. 1x10 -1 moli E. 5x10 -5 moli 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Quante moli di CO 2 si ottengono dalla combustione completa di 1,5 moli di saccarosio? A. 8 B. 6 C. 9 D. 18 E – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 45 Quante moli di CO 2 si ottengono dalla combustione completa di 1,5 moli di saccarosio? A. 8 B. 6 C. 9 D. 18  la stechiometria della reazione di combustione del saccarosio è C 12 H 22 O O 2  12CO H 2 O il rapporto molare tra saccarosio e biossido di carbonio è 1:12 E – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Nella reazione I 3 – + 2S 2 O 3 2– → 3I – + S 4 O 6 2– i numeri di ossidazione dello zolfo sono rispettivamente per la forma ridotta e la forma ossidata A. 3 e 4 B. 4 e 6 C. 2 e 2,5 D. 1 e 1,5 E. 2 e 4 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 47 Nella reazione I 3 – + 2S 2 O 3 2– → 3I – + S 4 O 6 2– i numeri di ossidazione dello zolfo sono rispetti- vamente per la forma ridotta e la forma ossidata A. 3 e 4 B. 4 e 6 C. 2 e 2,5  ione tiosolfato S 2 O 3 2– n.ox S –2 = 2·x + 3·(–2) x=2; ione tetrationato S 4 O 6 2– n.ox S –2 = 4·x + 6·(–2) x=2,5 D. 1 e 1,5 E. 2 e 4 (il prefisso “tio” indica la sostituzione di un atomo O con un atomo S) 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Nella reazione __NO + __HNO 3 → __N 2 O 4 + __H 2 O i coefficienti stechiometrici corretti sono, nell’ordine A. 3, 2, 2, 4 B. 4, 3, 2, 2 C. 2, 4, 3, 2 D. 2, 3, 4, 2 E. 2, 4, 2, 3 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 49 Nella reazione 2NO + 4HNO 3 → 3N 2 O 4 + 2H 2 O i coefficienti stechiometrici corretti sono, nell’ordine A. 3, 2, 2, 4 B. 4, 3, 2, 2 C. 2, 4, 3, 2  si tratta di una sinproporzione: la specie risultante presenta un numero di ossidazione intermedio rispetto a quelle iniziali ox N 2+  N e ----red N 5+ + e  N 4+ A. 2, 3, 4, 2 B. 2, 4, 2, 3 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ 7 – OSSIDORIDUZIONI Inserendo i minimi coefficienti stechiometrici nella reazione _H + + _IO _I -  _I 2 + _H 2 O per lo ione I - il valore corretto risulta essere A.1 B.2 C.3 D.5 E.10

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 7 – OSSIDORIDUZIONI Inserendo i minimi coefficienti stechiometrici nella reazione _H + + _IO _I -  _I 2 + _H 2 O per lo ione I - il valore corretto risulta essere A.1 B.2 C.3 D. 5  I in IO 3 - acquista 5 elettroni, I in I - perde un elettrone 12H + + 2IO I -  6I 2 + 6H 2 O 6H + + IO I -  3I 2 + 3H 2 O E.10 SINPROPORZIONE 

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ 7 – OSSIDORIDUZIONI CO 2 può essere rimosso dai gas industriali attraverso il passaggio su una soluzione acquosa di calcio silicato, con la produzione di sostanze non nocive per l’ambiente 2CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSiO 3 (s)  SiO 2 (s) + Ca(HCO 3 ) 2 (s) Partendo da 448 dm 3 (volume molare 22,4 dm 3 a STP) di CO 2, i grammi di silicio ossido (60 u.m.a.) prodotti sono A. 60 B. 120 C. 30 D. 600 E. 900

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 7 – OSSIDORIDUZIONI CO 2 può essere rimosso dai gas industriali attraverso il passaggio su una soluzione acquosa di calcio silicato, con la produzione di sostanze non nocive per l’ambiente 2CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSiO 3 (s)  SiO 2 (s) + Ca(HCO 3 ) 2 (s) Partendo da 448 dm 3 (volume molare 22,4 dm 3 a STP) di CO 2, i grammi di silicio ossido (60 u.m.a.) prodotti sono A. 60 B. 120 C. 30 D. 600  448 dm 3 corrispondono a 20 moli di CO 2, il rapporto CO 2 : SiO 2 è 2:1, perciò si formano 10 moli di SiO 2 e la loro massa è (10 mol x 60 g/mol) = 600 g E. 900

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ Quale tra le seguenti reazioni è una reazione di ossidoriduzione? A. Ba(OH) 2 + SO 2  BaSO 3 + H 2 O B. Ag 2 SO 4 + 2LiCl  Li 2 SO 4 + 2AgCl C. NaHCO 3 + CH 3 COOH  CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 D. Hg 2 Cl 2 + 2NH 3  Hg + HgNH 2 Cl + NH Cl - E. HPO 3 + NH 3  NH 4 PO 3 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale Quale tra le seguenti reazioni è una reazione di ossidoriduzione? A. Ba(OH) 2 + SO 2  BaSO 3 + H 2 O B. Ag 2 SO 4 + 2LiCl  Li 2 SO 4 + 2AgCl C. NaHCO 3 + CH 3 COOH  CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 D. Hg 2 Cl 2 + 2NH 3  Hg + HgNH 2 Cl + NH Cl -  Hg +1 disproporziona E.HPO 3 + NH 3  NH 4 PO 3 7 – OSSIDORIDUZIONI

60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ 7 – OSSIDORIDUZIONI Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti H 2 O e H 2 O 2 non è corretta? A.La loro esistenza è prevista dalla legge delle proporzioni multiple B.O è sempre ibridato sp 3 C.In entrambe le sostanza O agisce come ossidante D.È possibile ottenere i corrispondenti ossidi di sodio E.Hanno momento dipolare

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 7 – OSSIDORIDUZIONI Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti H 2 O e H 2 O 2 non è corretta? A.La loro esistenza è prevista dalla legge delle proporzioni multiple B.O è sempre ibridato sp 3 C.In entrambe le sostanze O agisce come ossidante D.È possibile ottenere i corrispondenti ossidi di sodio E.Hanno momento dipolare

L’abbattimento degli NO x nei fumi emessi dai camini industriali viene effettuato sfruttando la reazione seguente (in presenza di un catalizzatore) NO + NO 2 + 2NH 3  2N 2 + 3H 2 O Determinare i numeri di ossidazione di N nelle diverse specie presenti ed il numero di elettroni coinvolti nel processo. A) Numeri di ossidazione 2, 5, -3 e 0; 8 elettroni B) Numeri di ossidazione 2, 4, -3 e 0; 6 elettroni C) Numeri di ossidazione 2, 3, -3 e 0; 3 elettroni D) Numeri di ossidazione -2, 4, -3 e 0; 4 elettroni E) Numeri di ossidazione 2, 4, -3 e 0; 0 elettroni 60’ UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 30’ 0’ 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 59 L’abbattimento degli NO x nei fumi emessi dai camini industriali viene effettuato sfruttando la reazione seguente (in presenza di un catalizzatore) NO + NO 2 + 2NH 3  2N 2 + 3H 2 O Determinare i numeri di ossidazione di N nelle diverse specie presenti ed il numero di elettroni coinvolti nel processo. A) Numeri di ossidazione 2, 5, -3 e 0; 8 elettroni B) Numeri di ossidazione 2, 4, -3 e 0; 6 elettroni  N si riduce in NO e NO 2 (+ 6 elettroni) e si ossida in NH 3 (2 x- 3= - 6 elettroni) C) Numeri di ossidazione 2, 3, -3 e 0; 3 elettroni D) Numeri di ossidazione -2, 4, -3 e 0; 4 elettroni E) Numeri di ossidazione 2, 4, -3 e 0; 0 elettroni 7 – OSSIDORIDUZIONI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 60 La prossima lezione sarà dedicata a CHIMICA ORGANICA I -IDROCARBURI -SISTEMI AROMATICI

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 61 UN BUON TESTO DI CHIMICA P. Atkins e L. Jones Fondamenti di chimica ed. Zanichelli UN BUON TESTO PER I QUESITI … NON SOLO DI CHIMICA F. Longo e A. Jannucci UNITUTOR MEDICINA ed. Zanichelli H ELP D ESK 

UNIVERSITÀ DI ROMA La Sapienza Progetto di ORIENTAMENTO IN RETE a.a. 2014/15 Prof. Maria Vittoria Barbarulo – Liceo classico Montale 62 ALCUNI SITI UTILI rica.htm re16/order/atomicnumber.htm