kyselina HCl voda  Kyselina je schopna odštěpit:

Slides:

Advertisements

Similar presentations

1. Ni 58,69 28 Nickel Cl - Ni 2+ Cl - CH 3 C C N N O OH H H3CH3C H3CH3CC C N N O O H H Ni 2+ Cl -

Advertisements

We are Thankful-with Visuals

A c i d s & B a s e s. A c i d - B a s e T h e o r i e s A r r h e n i u s B r o n s t e d - L o w r y L e w i s A r r h e n i u s B r o n s t e d - L.

Rovnice. FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O BiCl 3 + SnCl 2 → Bi + SnCl 4 Cr 2 O 3 + KNO 3 + K 2 CO 3 → K 2 CrO 4 + CO 2 + KNO 2.

Teacher: Dr. Van Der Sluys

Ch. 7 – Chemical Formulas & Chemical Compounds  This chapter introduces methods for naming, writing, and identifying chemical compounds.  Examples: CaCO.

Warmup (5 min) 1.Bozo Joe was asked to write the formula for silver nitrate. He wrote (NO)Ag3. What did he do wrong? 2. When one formula unit of barium.

Calor- heat. cap- Take, seize carb- carbon cardi- Heart.

This time…acids and molecular compounds. will always have H + as the cation names are determined by the name of the anion present will be in aqueous phase,

$100 $200 $300 $400 $500 $100 $200 $300 $400 $500 $100 $200 $300 $400 $500 $100 $200 $300 $400 $500 $100 $200 $300 $400 $500 $100 $200 $300.

Counting Atoms Worksheet. NaCl – Na = 1 – Cl = 1 BaCl 2 – Ba = 1 – Cl = 2 BaSO 4 – Ba = 1 – S = 1 – O = 4 CaSO 4 – Ca = 1 – S = 1 – O = 4 K 2 Cr 2 O 7.

Naming Compounds. Rules for Binary Compounds 1.Except for hydrogen, the element farther to the left in the periodic table appears first: KCl, PCl 3, Al.

/t/ / I d/ /d/ Try Again Go on /t/ / I d/ /d/

1 6FeSO 4 (aq) + K 2 Cr 2 O 7 (aq) +7H 2 SO 4 (aq)  3Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + Cr 2 (SO 4 ) 3 (aq) +7H 2 O(l) + K 2 SO 4 (aq) What are we looking for? A.

Polyatomic Ions & Chemical Nomenclature Meyer 2013.

Think back to earlier when we chatted about ROV design…. ROV Design…

Naming Compounds, cations and anions

Study these slides to prepare for the test on these chemical compounds

Naming Chemical Compounds. Class I Binary Compounds Made from “Predictable” metals on the periodic table Made from “Predictable” metals on the periodic.

Determining Formulas The Criss-Cross Method

Warm-ups 1.) 2 2.) 3 3.) 4 4.) (3460) = = 4222 = 822 = 162 = 32 Solve: = 333 = 93 = 27 = 4444 = 1644 = 644 = 256 = 1 Anything to the 0 power.

Writing Formulas!. All compounds and molecules are neutral. Ions have charges.

Acetate CH 3 COO -. Chlorate ClO 3 - Chlorite ClO 2 -

POLYATOMIC IONS. INSTRUCTIONS A name for a polyatomic ion will be given at the top of each slide Choose the correct formula from the list and click on.

What is the formula for: Ammonium? NH 4 +. What is the formula for: Acetate? CH 3 COO -

Chapter 6: Chemical Names and Formulas

1 10 pt 15 pt 20 pt 25 pt 5 pt 10 pt 15 pt 20 pt 25 pt 5 pt 10 pt 15 pt 20 pt 25 pt 5 pt 10 pt 15 pt 20 pt 25 pt 5 pt 10 pt 15 pt 20 pt 25 pt 5 pt Name.

Polyatomic Ions Names Given. Polyatomic Ions ammonium NH 4 +

Polyatomic Ions. Symbol to Name CrO 4 -2 Chromate.

Polyatomic Ions Formulas and Names.

Polyatomic Ions and Prefixes. Prefixes 5 pent 10.

Nomenclature Review Because we know your brain is getting full!

Got Mole Problems?.

Yesterday’s Homework Page 611 # 19 Page 612 # 20.

Polyatomic Nomenclature.  In polyatomic compounds, a positive ion and negative ion attract one another to form an ionic bond.  To write formulas for.

Polyatomic Ion A charged group of more than one atom bound together A charged group of more than one atom bound together Use the names from the table.

Polygon Congruence. Congruent Polygons have… Congruent Corresponding Angles Congruent Corresponding Sides A C T D O G.

Chemical formulation review. Instructions This presentation will guide you through the process of chemical formulation. Step by step you will be taken.

Recap As we go through the following questions, write down the topics that you are having trouble with and then when you come in for extra help, you know.

Nomenclature Names and Formulas. Types of Compounds TYPECOMPOSITIONNAMING SYSTEM Covalent compoundsTwo or more non-metallic elements sharing valence electrons.

Common Polyatomic Ions (Memorize!)

Naming Acids and Bases. Binary Acids (two elements) Recall: All acids contain a hydrogen ion (H + ). Binary Acids are compounds made of H + and a non-metal.

12 x 12 = x 11 = x 10 = x 9 = 108.

ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Významné oxidy – 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.

Chlorid draselný Jaká kyselina ?Kyselina chlorovodíková id bezkyslíkatá kyselina HCl Disociace na ionty ? HCl → H + + Cl - ný.

Ch. 7 – Chemical Formulas & Chemical Compounds

CHEMICAL NAMES & FORMULAE

Nomenclature (naming) of Covalent compounds

Super Duper Cheat Sheet for Naming Compounds

The significance of noble gas structures in covalent bonding

Naming Polyatomic Ions and Acids

Thank You Lord.

Element and Ion Review Given the name, supply the formula and charge (if applicable). Given the formula, supply the name. You will have 10 seconds to respond.

Naming Acids & Bases.

Nomenclature (naming) of Covalent compounds

How Do I name compounds?.

مهارتهای آموزشی و پرورشی ( روشها و فنون تدریس) تالیف: دکتر حسن شعبانی.

التحديات الناجمة عن التقانات الحديثة

Naming Acids and Covalent Compounds

Chemical Nomenclature

دمج التقنية في التعليم باستخدام معايير التكنولوجيا التعليمية (NETS*S)

Thank You Lord.

Thank You Lord.

Polyatomic Ions = Group of atoms that behaves like a unit, and has a charge. CO32- charge -2 1 atom 3 atoms.

Naming Polyatomic Ions and Acids

Organic Chemistry Numbering Systems.

Demo Salt Crystal (hanging on ceiling)

Name the ions CrOPS If the element joined with oxygen(s) is one of Cr, P, or S its “ate” version has 4 O’s If not…it has three.

Presentation transcript:

kyselina HCl voda  Kyselina je schopna odštěpit:

kyselina dusičná ičná Vzorec z názvu

kyselina sírová ová Vzorec z názvu

kyselina siřičitáičitá Vzorec z názvu

kyselina uhličitáičitá Vzorec z názvu

kyselina trihydrogenfosforečná ečná tri 1. Vzorec z názvu

kyselina jodičná ičná Vzorec z názvu

kyselina chloritá itá Vzorec z názvu

kyselina chlorečná ečná Vzorec z názvu

kyselina chloristá istá Vzorec z názvu

kyselina chlorná ná Vzorec z názvu

kyselina dusitá itá Vzorec z názvu

kyselina chromová ová Vzorec z názvu

kyselina dichromová ová di 1. Vzorec z názvu 2

kyselina pentahydrogentrifosforečná ečná penta 1. Vzorec z názvu tri 3

kyselina tetrahydrogendifosforečná ečná tetra 1. Vzorec z názvu di 2

kyselina disírováová di 1. Vzorec z názvu 2

kyselina pentahydrogenjodistá istá penta 1. Vzorec z názvu

kyselina tetrahydrogendifosforičitá ičitá tetra 1. Vzorec z názvu di 2

kyselina trihydrogenfosforitá itá tri 1. Vzorec z názvu

kyselina trihydrogenfosforná ná tri 1. Vzorec z názvu

kyselina dihydrogendifosforečná ečná di 1. Vzorec z názvu di 2

kyselina uhličitá ičitá Název ze vzorce

kyselina dusičná ičná Název ze vzorce

kyselina siřičitá ičitá Název ze vzorce

kyselina sírová ová Název ze vzorce

kyselina trihydrogenfosforečná ečná Název ze vzorce tri

kyselina tetrahydrogendifosforičitá ičitá Název ze vzorce tetra di 2

kyselina trihydrogenfosforitá itá Název ze vzorce tri

kyselina trihydrogenfosforná ná Název ze vzorce tri

kyselina tetrahydrogendifosforečná ečná Název ze vzorce tetra di 2

kyselina chloritá itá Název ze vzorce

kyselina chlorná ná Název ze vzorce

kyselina jodičná ičná Název ze vzorce

kyselina pentahydrogenjodistá istá Název ze vzorce penta

kyselina chlorečná ečná Název ze vzorce

kyselina chloristá istá Název ze vzorce

kyselina disírová ová Název ze vzorce di 2

kyselina dusitá itá Název ze vzorce

kyselina chromová ová Název ze vzorce

kyselina trichromová ová Název ze vzorce tri 3

kyselina dichromová ová Název ze vzorce di 2

místo skupiny -O-H peroxidická skupina - O-O-H

kyselina chromová ová

kyselina peroxochromová ová OH Cr O-O-H O O

kyselina peroxochromová ová O-O-H Cr O-O-H O O di

kyselina disírová ová di 2 HO 3 S - O - SO 3 H

kyselina disírová ová 7 2 di 2 peroxo 8 HO 3 S – O - O - SO 3 H

kyselina sírová ová OH S O O

kyselina sírová ová 4 2 thio 3 SH S OH O O

kyselina uhličitáičitá

kyselina uhličitá ičitá 3 2 trithio 3 SH C S