Na e Solo pueden ceder electrones. Solo pueden actuar con valencia positiva

F e Pueden capturar electrones. Pueden actuar con valencia negativa o positiva

M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO

M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO

M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO ÁCIDO HIDRÁCIDO

M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO ÓXIDOS

M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO ANHÍDRIDOS

M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO SALES BINARIAS

Atencion La siguiente regla se cumple sólo en un 90% de los casos. Deberán aprenderse posteriormente las excepciones.

Colum. VII F Cl Br I At Colum. VI O S Se Te Po Colum. V N P As Sb Bi Colum. IV C Si Ge Sn Pb Colum. III B Al Ga In Tl Colum. II Be Mg Ca Sr Ba Ra Colum. I Li Na K Rb Cs Fr

Un elemento en una columna par solo tiene valencias pares. Un elemento en una columna impar solo tiene valencias impares. Valencias positivas. Todas las iguales o menores que la columna en que se encuentre. Valencia negativa (una sola). Restando 8 al número de la columna en que se encuentre. Ej: Si está en la columna V, tendrá +V, +III y +I Ej: Si está en la columna V, tendrá: V – 8 = -III

Colum. VII F Cl Br I At Valencia POSITIVA +VII +V +III+I Valencia NEGATIVA - 8 = -I +VII impares

Colum. VI O S Se Te Po Valencia POSITIVA +VI +IV +II Valencia NEGATIVA - 8 = -II +VI pares

Colum. V N P As Sb Bi Valencia POSITIVA +V +III +I Valencia NEGATIVA - 8 = -III +V impares

Colum. IV C Si Ge Sn Pb Valencia POSITIVA +IV +II Valencia NEGATIVA - 8 = -IV +IV pares

Colum. III B Al Ga In Tl Valencia POSITIVA +III Valencia NEGATIVA NINGUNA +III impares

Colum. II Be Mg Ca Sr Ba Ra Valencia POSITIVA +II

Colum. I Li Na K Rb Cs Fr Valencia POSITIVA +I

Valencias Ag+I Cu, Hg+I+II Zn, Cd+II Fe, Co, Ni+II+III Au+III Pt+II+IV

+IIIon cúrprico Ion cuproso +I Cu 2+ Cu + Metal De Transición Sin regla

+IIIIon aúrico Ion auroso +I Au 3+ Au + Metal De Transición Sin regla

+II Ion cíncico Zn 2+ Metal De Transición Sin regla Ion cinc Valencia única

+I Ion argéntico Ag + Metal De Transición Sin regla Ion plata Valencia única

+II Ion magnésico Mg 2+ Columna II Ion magnesio Valencia única

+I Ion potásico K+K+ Columna I Ion potasio Valencia única

+IVIon estánnico Ion estannoso +II Sn 4+ Sn 2+ COLUMNA IV

+IVIon plúmbico Ion plumboso +II Pb 4+ Pb 2+ COLUMNA IV

+IIIIon cobálico Ion cobaloso +II Co 3+ Co 2+ Metal De Transición Sin regla

+IIIon mercúrico Ion mercuroso +I Hg 2+ Hg + Metal De Transición Sin regla

+VIIIon perbrómico Ion brómico Ion bromoso Ion hipobromoso +V +III +I Br 7+ Br 5+ Br 3+ Br + COLUMNA VII

+VIIon telúrico Ion teluroso Ion hipoteluroso +IV +II Te 6+ Te 4+ Te 2+ COLUMNA VI

+VIon arsénico Ion arsenoso Ion hipoarsenoso +III +I As 5+ As 3+ As + COLUMNA V

+VIIIon perbrómico Ion brómico Ion bromoso Ion hipobromoso +V +III +I Br 7+ Br 5+ Br 3+ Br + COLUMNA VII

+VIIon telúrico Ion teluroso Ion hipoteluroso +IV +II Br 6+ Br 4+ Br 2+ COLUMNA VI

+VIon arsénico Ion arsenoso Ion hipoarsenoso +III +I As 5+ As 3+ As + COLUMNA V

+IVIon estánnico Ion estannoso +II Sn 4+ Sn 2+ COLUMNA IV

+IVIon plúmbico Ion plumboso +II Pb 4+ Pb 2+ COLUMNA IV

+IIIIon cobálico Ion cobaloso +II Co 3+ Co 2+ Metal De Transición Sin regla

+IIIon mercúrico Ion mercuroso +I Hg 2+ Hg + Metal De Transición Sin regla

+IIIon cúrprico Ion cuproso +I Cu 2+ Cu + Metal De Transición Sin regla

+III Ion áurico Au 3+ Metal De Transición Sin regla Ion oro Valencia única

+II Ion cíncico Zn 2+ Metal De Transición Sin regla Ion cinc Valencia única

+I Ion argéntico Ag + Metal De Transición Sin regla Ion plata Valencia única

+II Ion magnésico Mg 2+ Columna II Ion magnesio Valencia única

+I Ion potásico K+K+ Columna I Ion potasio Valencia única

Columna VII VII-8 = -I Cálculo de valencia negativa F-F- Ion fluoruro uro ANIÓN (-)

Columna VII VII-8 = -I Cálculo de valencia negativa Cl - Ion cloruro uro ANIÓN (-)

Columna VII VII-8 = -I Cálculo de valencia negativa Br - Ion bromuro uro ANIÓN (-)

Columna VII VII-8 = -I Cálculo de valencia negativa I-I- Ion yoduro uro ANIÓN (-)

Columna VI VI-8 = -II Cálculo de valencia negativa S=S= Ion sulfuro uro ANIÓN (-)

Columna VI VI-8 = -II Cálculo de valencia negativa Se = Ion seleniuro uro ANIÓN (-)

Columna V V-8 = -III Cálculo de valencia negativa N 3- Ion nitruro uro ANIÓN (-)

Columna V V-8 = -III Cálculo de valencia negativa P 3- Ion fosfuro uro ANIÓN (-)

Columna V V-8 = -III Cálculo de valencia negativa As 3- Ion arseniuro uro ANIÓN (-)

Columna IV IV-8 = -IV Cálculo de valencia negativa C 4- Ion carburo uro ANIÓN (-)

El HIDRÓGENO puede actuar con valencia +I o –I +I con los no metales -I con los metales H e

M METAL N m NO METAL H HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO

M METAL N m NO METAL H HIDRÓGENO ÁCIDO HIDRÁCIDO

M METAL H HIDRÓGENO

Li H e e

Ca H e H e e e

Fe H e H e e e

H e H e e e H e e

H e

N m NO METAL H HIDRÓGENO

H e

Nombrando Solo dos elementos H a izquierda Valencia +I No metal columna VI o VII Ácido Hidrácido Ácido clorhídrico clor

Nombrando Solo dos elementos H a izquierda Valencia +I No metal columna VI o VII Ácido Hidrácido Ácido sulfhídrico sulf

Formulando Ácido yodhídrico HIDRÁCIDO ÁCIDO Hidrógeno con valencia +I H Yodo columna VII Valencia negativa VII-VIII = -I I +I -I 11

Formulando Ácido sulfhídrico HIDRÁCIDO ÁCIDO Hidrógeno con valencia +I H Azufre columna VI Valencia negativa VI-VIII = -II S +I -II 21

H e

-III H H H

El OXÍGEO actúa con valencia –II SIEMPRE O e e e e e e

M METAL O OXÍGENO

O e e e e e e

Nombrando Metal Oxígeno Óxido de sodio Na columna I Actúa con valencia +I siempre No necesitamos indicar valencia Óxido de sodio

Nombrando Metal Oxígeno Óxido de sodio Ca columna II Actúa con valencia +II siempre No necesitamos indicar valencia Óxido de calcio

Cálculo de valencia Cada átomo de oxígeno coge 2 e - 1 Oxig. x 2e - = 2e - 2e - ÷ 2 K = 1e - Cada átomo de K cede 1e - Valencia del K = +I O K K 1 e e e e

Cálculo de valencia Cada átomo de oxígeno coge 2 e - 1 Oxig. x 2e - = 2e - 2e - ÷ 1 Ca = 2e - Cada átomo de Ca cede 2e - Valencia del Ca = +II O Ca 1 e e e e

Cálculo de valencia Cada átomo de oxígeno coge 2 e - 3 Oxig. x 2e - = 6e - 6e - ÷ 2 Fe = 3e - Cada átomo de Fe cede 3e - Valencia del Fe = +III O Fe O O ee ee ee

Nombrando Metal Oxígeno Óxido férrico Fe Dos posibles valencias Fe (II) ferroso menor Óxido férrico 2e - X3O=6e - 6e - /2Fe=3e - Fe(III) férrico MAYOR

Nombrando Metal Oxígeno Óxido mercuoso Hg Dos posibles valencias Hg (II) mercúrico MAYOR Óxido mercuoso 2e - X1O=2e - 2e - /2Hge=1e - Hg(I) mercúroso menor

Nombrando Metal Oxígeno Óxido cúprico Cu Dos posibles valencias Cu (I) cuproso menor Óxido cúprico 2e - X1O=2e - 2e - /1Cu=2e - Cu(II) cúprico MAYOR

Formulando Óxido argéntico Ag una sola valencia Contiene oxígeno Contiene Plata Ag Ag (+I) Valencia única El 1 no se pone

Formulando Óxido de calcio Ca columna II una sola valencia Contiene oxígeno Contiene Cálcio Ca Ca (+II) Valencia única Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

Formulando Óxido niqueloso Ni (+III) Valencia MAYOR Contiene oxígeno Contiene Níquel Ni -OSO menor Ni (+II) Valencia menor Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

Formulando Óxido plumbico Pb (+II) Valencia menor Contiene oxígeno Contiene Plomo Pb -ico MAYOR Ni (+IV) Valencia MAYOR Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

N m NO METAL O OXÍGENO

O e e e e e e Los no metales actúan con valencia positiva Los nombramos como ANHÍDRIDOS

O e e e e e e Los no metales actúan con valencia positiva Los nombramos como ANHÍDRIDOS

Nombrando Valencias +VII +V +III +I perclórico clórico cloroso hipocloroso VII 7O × 2e - = 14e - 14e - ÷ 2Cl = 7e - Cl valencia VII No metal

Nombrando Valencias +VII +V +III +I perclórico clórico cloroso hipocloroso VII 5O × 2e - = 10e - 10e - ÷ 2Cl = 5e - Cl valencia V No metal

Nombrando Valencias +VII +V +III +I perclórico clórico cloroso hipocloroso VII 3O × 2e - = 6e - 6e - ÷ 2Cl = 3e - Cl valencia III No metal

Nombrando Valencias +VII +V +III +I perclórico clórico cloroso hipocloroso VII 1O × 2e - = 2e - 2e - ÷ 2Cl = 1e - Cl valencia I No metal

Nombrando Valencias +VI +IV +II sulfúrico sulfuroso hiposulfuroso VI 3O × 2e - = 6e - 6e - ÷ 1S = 6e - S valencia VI No metal

Nombrando Valencias +VI +IV +II sulfúrico sulfuroso hiposulfuroso VI 2O × 2e - = 4e - 4e - ÷ 1S = 4e - S valencia VI No metal

Nombrando Valencias +VI +IV +II sulfúrico sulfuroso hiposulfuroso VI 1O × 2e - = 2e - 2e - ÷ 1S = 2e - S valencia II No metal

Nombrando Valencias +V +III +I nítrico nitroso hiponitroso V 5O × 2e - = 10e - 10e - ÷ 2N = 5e - N valencia V No metal

Nombrando Valencias +V +III +I nítrico nitroso hiponitroso V 3O × 2e - = 6e - 6e - ÷ 2N = 3e - N valencia III No metal

Nombrando Valencias +V +III +I nítrico nitroso hiponitroso V 1O × 2e - = 2e - 2e - ÷ 2N = 1e - N valencia I No metal

Formulando Contiene oxígeno Valencias +VII +V +III +I perbrómico brómico brómoso hipobromoso

Formulando Contiene oxígeno Valencias +VII +V +III +I perbrómico brómico brómoso hipobromoso

Formulando Contiene oxígeno Valencias +VII +V +III +I perbrómico brómico brómoso hipobromoso

Formulando Contiene oxígeno Valencias +VII +V +III +I perbrómico brómico brómoso hipobromoso El 1 no se pone

Formulando Contiene oxígeno Valencias +VI +IV +II selénico selenioso hiposelenioso Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

Formulando Contiene oxígeno Valencias +VI +IV +II selénico selenioso hiposelenioso Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

Formulando Contiene oxígeno Valencias +VI +IV +II selénico selenioso hiposelenioso Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

Formulando Contiene oxígeno Valencias +V +III +I fosfórico fosforoso hipofosforoso

Formulando Contiene oxígeno Valencias +V +III +I fosfórico fosforoso hipofosforoso

Formulando Contiene oxígeno Valencias +V +III +I fosfórico fosforoso hipofosforoso El 1 no se pone

H2O2H2O2 Peróxido de hidrógeno H-O-O-H

-O-O--O-O- EjemploNomenclatura K2O2K2O2 peróxido de potasio CaO 2 peróxido de calcio Dos oxígenos con valencia -II

OH - O e e e e e e H e e

O e e e e e e H e e

Hidróxido sódico Hidróxido magnésico Hidróxido alumínico

Símb. del metal OHNa

Símb. del metal OH Valencia del metal Mg 2 Entre paréntesis si la valencia no es +I

Símb. del metal OH Valencia del metal Fe 3 Entre paréntesis si la valencia no es +I

Nombrando Hidróxido………. Ni Dos posibles valencias Ni (II) niqueloso menor niquélico Ni (III) niquélico MAYOR 3

Nombrando NaOH Hidróxido Na colm. I Una única Valencia I sódico

Nombrando Ca(OH) 2 Hidróxido Ca colm. II Una única Valencia II cálcico

Nombrando Al(OH) 3 Hidróxido Al colm. III Una única Valencia III alumínico

Nombrando Hidróxido……….……. Hg Dos posibles valencias Hg (I) mercurioso menor mercurioso Hg (II) mercúrico MAYOR 1

Símb. del metal OH Valencia del metal Mg 2 Entre paréntesis si la valencia no es +I Formulando Hidróxido magnésico Mg colm. II Una única Valencia II

Símb. del metal OH Valencia del metal Pb 4 Entre paréntesis si la valencia no es +I Formulando Hidróxido plúmbico +IV +II esntánnicoestannoso Sn colm. IV Posibles valencias

Símb. del metal OH Valencia del metal Au Formulando Hidróxido auroso +III +I aúricoauroso Au Posibles valencias El 1 no se pone

Ácido perclórico Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VII +V +III +I perclórico clórico cloroso hipocloroso Cl Col. VII IMPAR Al los átomo se oxígeno les cederán 8 electrones 7 del Cl y 1 del H. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 4 Formulando

Ácido sulfurico Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VI +IV +II sulfúrico sulfuroso hiposulfuroso S Col. VI PAR Al los átomo se oxígeno les cederán 8 electrones 6 del S y 2 de los 2 H. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 4 Formulando

Ácido brómico Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VII +V +III +I perbrómico brómico bromoso hipobromoso Br Col. VII IMPAR Al los átomo se oxígeno les cederán 6 electrones 5 del Br y 1 del H. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 3 Formulando

Ácido selenioso Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VI +IV +II selénico selenioso Se Col. VI PAR Al los átomo se oxígeno les cederán 6 electrones 4 del Se y 2 de los 2 H. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 3 hiposelenioso Formulando

Ácido yodoso Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VII +V +III +I peryódico yódico yodoso hipoyodoso I Col. VII IMPAR Formulando

Ácido hipoteluroso Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VI +IV +II telúrico teluroso Te Col. VI PAR hipoteluroso Formulando

H2SO3H2SO3 Nombrando H X Nm O Y OXOÁCIDO Ácido 3 2 e 2 e e 4 S val. +VI +IV +II sulfúrico sulfuroso Te Col. VI hiposulfuroso +IV sulfuroso

H BrO 4 Formulando Nombrando H X Nm O Y OXOÁCIDO Ácido 4 1 e 2 e e 7 Br val. +V +III +I brómico bromoso Br Col. VII hipobromoso +VII perbrómico +VII perbrómico

H 3 PO 4 Ácido fosfórico +V

H4P2O7H4P2O7 Ácido difosfórico +V

Ion perclórato -ato o -ito Viene de OXOÁCIDO +VII +V +III +I perclórato clórato clorito hipoclorito Cl Col. VII IMPAR A los átomo se oxígeno les cederán 8 electrones, 7 del Cl y 1 para la carga negativa del ion. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 4 -ico -ato por -oso -ito por Formulando

Ion sulfato -ato o -ito Viene de OXOÁCIDO +VI +IV +II sulfato sulfito hiposulfito S Col. VI PAR Al los átomo se oxígeno les cederán 8 electrones, 6 del S y 2 para la carga negativa del ion. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 4 -ico -ato por -oso -ito por Formulando

Ion nitrato -ato o -ito Viene de OXOÁCIDO +V +III +I nitrato nitrito hiponitrito N Col. V IMPAR A los átomo se oxígeno les cederán 6 electrones 5 del N y 1 para la carga negativa del ion. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 3 -ico -ato por -oso -ito por Formulando

Ion selenito -ato o -ito Viene de OXOÁCIDO +VI +IV +II seleniato selenito hiposelenito Se Col. VI PAR -ico -ato por -oso -ito por Formulando

Ion hipoarsenito -ato o -ito Viene de OXOÁCIDO +V +III +I arseniato arsenito hipoarsenito As Col. V IMPAR -ico -ato por -oso -ito por El 1 no se pone Formulando

Hipoarsenito cálcico Formula “ion hipoarsenito” Formula “ion cálcico” AsO 2 = Ca Si el subíndice es distinto de 1 Los dos subíndice son divisibles por 2. SIMPLIFICAMOS

Formulando sulfato sódico Formula “ion sulfato” Formula “ion sódico” SO4SO4 = Na + 21 El 1 no se pone

K BrO 4 Formulando Nombrando M X Nm O Y OXOSAL 4 1 e 2 e e 7 Br val. +V +III +I bromato bromito Br Col. VII hipobromito +VII Perbrómato +VII perbromato K Col. I +I potásico

CaCO 3 Formulando Nombrando M X Nm O Y OXOSAL 3 2 e 2 e e 4 Br val. +II C Col. IV carbonito +IV Carbonato +IV carbonato Ca Col. II +II cálcico

Formulando Nombrando FeSO3SO3 2 ( ) = 3 + FeSO3SO3 2 ( ) 3 nombra “ion Fe 3+ ” nombra “ion SO 3 = ” sulfatitoférrico

Formulando Nombrando Ca CO3CO3 = 2+ nombra ion Ca 2+ nombra ion CO 3 = carbonatocálcico Ca colum. II +II Ca CO3CO3

Formulando Nombrando Na ClO - + nombra ion Na + nombra ion ClO - hipocloritosódico Na colum. I +I Na ClO