أولا:دراسة ماكرسكوبية: نظرية الحركة للغازات . تنقسم دراسة الغازات الى نوعين: أولا:دراسة ماكرسكوبية: و هى دراسة خواص الغاز من حيث الحجم و الضغط و درجة الحرارة لاستنتاج قوانين الغازات و تستنتج عمليا
*ثانيا:دراسة ميكروسكوبية: و هى دراسة حركة جزيئات الغاز مما أدى الى وضع نظرية الحركة للغازات 0 *أهم فروض نظرية الحركة للغازات: 1. يتكون أى غاز من جزيئات يمكن اعتبارها بمثابة كرات صغيرة تامة المرونة . 2. المسافات الجزيئية للغازات صغيرة نسبيا لذلك يمكن اهمال حجم الجزيئات المكونة للغاز بالنسبة للحجم الذى يشغله الغاز نفسه . 3. قوى التماسك الجزيئية بين جزيئات الغاز ضعيفة جدا نظرا لكبر المسافات الفاصلة بينها و من ثم يمكن اهمالها. وبالتالى فان طاقة الوضع للجزيئات صفر أى أن جزيئات الغاز لا تؤثر على بعضها البعض. و من ثم فان متوسط المسافة التى يتحرك فيها الجزئ قبل التصادم مع جزئ اخر (متوسط المسار الحر)
لا يتوقف على كتلة جزئ الغاز أى أن هذه المسافة فى المتوسط واحدة لكل الغازات تحت نفس الظروف و لهذا السبب فان حجم معين فى ظروف ((s.t.pيحتوى على نفس العدد من الجزيئات بصرف النظر عن نوعية الغاز . 4. تتحرك جزيئات الغاز باستمرار حركة عشوائية بسبب تصادم بعضها ببعض و تصادمها مع جدران الاناء و تتحرك الجزيئات بين التصادمات المتتالية فى خطوط مستقيمة . 5. تكون التصادمات الحادثة بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة بمعنى أن طاقة الحركة لجزيئات الغاز تظل ثابتة قبل و بعض التصادم . 6. الغاز فى حالة اتزان حرارى مع جدران الاناء .
1. المول هو وحدة قياس كمية المادة فى النظام الدولى . * عدد أفوجادرو: هو عدد الجزيئات أو الذرات الموجودة فى مول واحد من المادة و يساوى 6.023x10 ذرة فى حالة العنصر أو جزئ فى حالة المركب . * المول: كمية المادة التى لها كتلة بالجرام تساوى الوزن الذرى أو الجزيئى للمادة. * ملاحظــــات : 1. المول هو وحدة قياس كمية المادة فى النظام الدولى . 2. المول من أى مادة يحتوى على عدد من الذرات أو الجزيئات مساويا لعدد الذرات الموجود فى 12 جم كربون .
3. و قد بنيت التجارب العملية على أن يحتوى ال 12 جم كربون على عدد أفوجادرو من الذرات NA . 4. مفهوم المول يمكن تطبيقه على أى تجمع من الجسيــــــــــمات حيث يحتوى المول الواحد على عدد أفوجادرو من الجسيـــــــــمات . ************* * قانون أفوجادرو : ” الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوى على نفس العدد من الجزيئات اذا كانت تحت نفس الظروف من الضغط و درجة الحرارة “ و يتضح من قانون أفوجادرو ما يلى : 1. يشغل كل مول من أى غاز عند درجة حرارة ( 0 Cو ضغط 1 ضغط جوى حجما قدره 22.4 لترا .
********************** 2. يحتوى المول من أى غاز على نفس العدد من الجزيئات و هو عدد أفوجادرو . ************** الوزن الجزيئى لأى مادة = كتلة جزئ من المادة / كتلة ذرة الهيدروجين mH *************** ” المول من أى غاز يحتوى على نفس العدد من الجزيئات أو الذرات ” ********************** كثافة الغاز بمعرفة عدد الجزيئات فى حجم معين من الغاز (vol) وليكن (N) و معرفة كتلة الجزئ الواحد (m) يمكن حساب كثافة الغاز . Roy = (N x M ) / Vol **************** ضغط الغاز : ” هو القوة التى تؤثر بها جزيئات الغاز عموديا على وحدة المساحات من سطح الاناء الذى يحتويه “
with my best wishes al-hassan mohamed مع تحياتى : الحسن محمد حسين عطية