انها في كل مكان.. في غذائك في بيتك في جسمك!!!!! الحوامض& القواعد انها في كل مكان.. في غذائك في بيتك في جسمك!!!!!

ما هو الحامض؟ هي عبارة عن مركبات تطلق ايونات H+

صفات المحاليل الحامضية مذاقها حامضي موصلة للتيار الكهربائي تسبب للتاكل لعدة مواد, هنالك العديد من الحوامض التي تسبب تاكل الجلد, القماش والورق بعض الحوامض تتفاعل تفاعلات نشطة مع المعادن تحول لون ورقة عباد الشمس الزرقاء الى احمر Picture from BBC Revision Bites http://www.bbc.co.uk/schools/ks3bitesize/science/chemistry/acids_bases_1.shtml

تأين الحوامض بالماء H3O+ + Cl- HCl + H2O  H+ يتحد مع H2O لانتاجH3O+ ايون الهيدرونيوم ايون H+(بروتون) ينجذب لزوج e- في H2O

مثلا 2 H3O+ + SO42- 2 3 3 H3O+ + PO43- H2SO4 + H2O  H3PO4 + H2O  + +

استعمالات الحوامض Soda pop –صودا الشربH2CO3, H3PO4 Acetic Acid ((حمض الخليك=HC2H3O2= الخل Citric Acid = حامض الستريك = الليمون، والبرتقال. هو في كثير من الحوامض.. Ascorbic acid = حمض الاسكوربيك فيتامين C = التي يحتاجها الجسم Sulfuric acid ويستخدم حمض الكبريتيك في إنتاج الأسمدة والصلب، والدهانات، والبلاستيك.. Car batteries=H2SO4=بطاريات السيارات Stomach acid-حامض المعدة– HCl

ما هي القاعدة؟ القواعد عبارة عن مركبات محاليلها تطلق ايونات OH-

تأين القواعد بالماء H2O H2O NH4+ + OH- H2O Ca2+ + 2 OH- NaOH Na+ + OH-

صفات المحاليل القاعدية لزجة الملمس مرة المذاق تسبب التاكل موصلة للتيار الكهربائي لا تتفاعل مع المعادن. تحول ورق عباد الشمس الاحمر الى ازرق

استعمالات القواعد تستخدم القواعد في انتاج العديد من مواد التنظيف كالامونيا والصابون. وذلك لان ايونات OH- تتفاعل مع بعض المواد مثل الطباشير والشحوم والاوساخ وتنجح في ازالتها. مزيل الدهون هو احد المنتجات التي تحتوي على القواعد. KOH منظف الزجاج Ca(OH)2 دمنا عبارة عن محلول قاعدي.

pH سلم ال- عن مقياس لمدى حامضية او قاعدية المحلول عبارةpH سلم ال لمحلول معين دلالة على انه حامض قوي جداpH مقياس 0= لمحلول معين دلالة على متعادل (ليس حامض او قاعدة)pH=7 المياه النقية = 7pH اكبرمن 7 pH للمحاليل القاعدية لمحلول معين دلالة على انه قاعدة قويه جداpH مقياس 14=

pH سلم ال- تغيير بسلم ال PH بوحدة واحدة (1) يمثل تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة او القاعدية للمحلول. على سبيل المثال، إذا كان ال PH لمحلول معين مساويا ل 1 وال PH لمحلول اخر مساويا ل 2 هذا يعني انّ حامضية المحلول الاول اكبر من حامضية المحلول الثاني بعشر مرات (وليس بمرتين).

تفاعل الحامض- قاعدة تفاعل الحامض قاعدة يدعى تفاعل المعادلة, والناتج لا يكون حامض او قاعدة وعندما يكون التفاعل بين حامض قوي وقاعدة قوية ينتج ملح وماء وال PH يكون قريبا ل 7.

Acid – Base reactions جميع الاملاح المدرجة بالجدول هي ناتج من تفاعل قاعدة وحامض.

تفاعلات الحامض - قاعدة NaBr + H2O تفاعل المعادلة : حامض+ قاعدة ملح+ ماء HBr + NaOH  نوع التفاعل? NaBr + H2O تفاعل مبادلة

HOH + LiF (H2O) HF+LiOH  H2SO4 + KOH  2 2 H2O + K2SO4

امثلة معادلة حامض المعدة : 2HCl + Ca(OH)2  2H2O + CaCl2 2HCl+Mg(OH)2  2H2O + CaCl2 2H2O + MgCl2

توصيل جيد ورديء للتيار الكهربائي STRONG ELECTROLYTES Ionize 100% NaCl  WEAK ELECTROLYTES Only partially ionize HF  Na+ Cl- NaCl (s) تواجد لايونات فقط Na+ + Cl- HF (s) HF H+ F+ هنالك القليل من الايونات HF والتواجد الاكثر شيوعا ل H+ + F- 18

امثلة اخرى H2O + NH4C2H3O2 NH4OH + HC2H3O2  قاعدة ضعيفة حامض ضعيف Salt

تمارين الملح الحامض الاساس Parent Base LiBr K2CO3 (NH4)2SO4 H? ?OH HBr LiOH H2CO3 KOH H2SO4 NH4OH

في المختبر NaCl  FeCl3  C6H12O6  Na+ (aq) + Cl- (aq) Fe3+ (aq) + 3 Cl- (aq) C6H12O6 (aq)

الاملاح الاملاح عبارة الايونية

الاذابة بالماء H2O Li+ + Cl- H2O 2 Na+ + SO42- ملح كاتيون + انيون LiCl ملح كاتيون + انيون LiCl Na2SO4 H2O Li+ + Cl- H2O 2 Na+ + SO42-

Acidic—before neutralization ”End Point” Basic— “overshot endpoint”