الأحماض والقواعد الرقم الهيدروجيني

خواص الأحماض خواص القواعد خواص الأحماض والقواعد تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد (-OH) يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق ملمسه صابوني ومذاقه مر مثال هيروكسيد الصوديوم النشادر تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونات. يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر مثال حمض الكلور حمض الخليك

تعريف الأحماض و القواعد حسب نظرية ارهينيوس تم تعريف الاحماض و القواعد عدة تعريفات تنسب كلا منها الى قائلها تعريف العالم الكيميائي ارهينيوس: الأحماض هى تلك المواد التى تنتج فى المحاليل المائية أيونات الهيدروجين والقواعد هى تلك المواد التى تنتج فى المحاليل المائية أيونات الهيدروكسيل

تعريف الأحماض و القواعد حسب نظرية برونستد ولوري تعريف العالمان الكيميائيان برونستد و لوري ينص على أن الحمض هو المادة التى يمكن أن تعطى(تهب) بروتونا او اكثر لقاعدة H + وبالتالى فإن القاعدة هى التى يمكن أن تستقبل بروتون او اكثر من الحمض

قوة الحمض والقاعده تقاس قوة الحمض حسب نظرية برونشتد و لوري على اعطاء او منح البروتون فالحمض الذي يعطي البروتون بسهوله يعتبر حمضا قويا و العكس صحيح مثال على الاحماض القويه حمض كلوريد الهيدروجين HCL حمض الكبريتيك H2SO4 الاحماض القويه هي التي تتفكك بشكل كلي لتعطي ايون الهيدروجين HCL + H2O H3O+ + Cl-

مثال على الاحماض الضعيفه حمض الخليك CH3COOH قوة الحمض والقاعده مثال على الاحماض الضعيفه حمض الخليك CH3COOH الاحماض الضعيفه هي التي تتفكك بشكل جزئي لتعطي ايون الهيدروجين H3COOH + H2O H3O+ + H3COO-

قوة الحمض والقاعده تقاس قوة القاعده حسب نظرية برونشتد و لوري على قابلية القاعده الذي يتفاعل مع الحمض لتقبل البروتون فالقاعده الذي تستقبل البروتون بسهوله تعتبرقاعده قويه و العكس صحيح اذن مما سبق تبين ان قوة الحمض لا تعتمد فقط على اعطاء او منح البروتون بل تعتمد ايضا على قابلية القاعده الذي يتفاعل مع الحمض لتقبل البروتون

قوة الحمض والقاعده مثل على ذلك: حمض كلوريد الهيدروجين يعتبر حمضا قويا في الماء لان قابلية كلوريد الهيدروجين لمنح البروتون عاليه و قابلية الماء لتقبل البروتون ايضا عاليه في المقابل حمض كلوريد الهيدروجين يعتبر حمضا ضعيفا في النشادراو المذيبات الاخرى لان قابليها لتقبل البروتون ضعيف

مثال على القواعد القويه هيدروكسيد الصوديوم NaOH قوة الحمض والقاعده تقاس قوة القاعده ايضا على اعطاء ايونات الهيدروكسيل عندما تذوب في الماء او المذيبات الاخرى مثال على القواعد القويه هيدروكسيد الصوديوم NaOH هيدروكسيد البوتاسيوم KOH مثال على القواعد الضعيفه النشادر NH3

الحامض المقترن والقاعده المقترنه عندما يفقد حامض برونستد البروتون فانه ينتج عنه قاعدة مقترنه وعندما تكتسب القاعدة البروتون فانه ينتج عنه حامض مقترن CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- حامض قاعده حامض مقترنه قاعده مقترنه بالتالي يقال لحمض الخليك CH3COOH و ايونات الخلات السالبه CH3COO- بالزوج الحامضي القاعدي المقترن

تإين الأحماض الضعيفه والقويه في الماء تتاين الاحماض القويه كليا في الماء و يكون ثابت تفككها كبير اما الاحماض الضعيفه تتاين جزئيا في الماء و يكون ثابت تفككها صغير من امثلة الاحماض الضعيفه حمض الخليك CH3COOHولكن يمكن تمثيل تاين الاحماض الضعيفه في الماء بالتالي: HA + H2O H3O+ + A-

تتأين الأحماض بالماء كما في المعادله السابقه حيث يمكن التعبير عن ثابت الأتزان K=[المواد الناتجه ]/[ المواد المتفاعله]

تإين الأحماض الضعيفه والقويه في الماء K = [H3O+][A-] / [HA][H2O] يمكن التعبير عن ثابت الاتزان لتأين الحامض الضعيف بالعلاقه التاليه وبما ان تركيز [H2O] في المحاليل لا يتغير فيمكن اعتبار تركيزه قيمه ثابته و دمجه في ثابت جديد و هو Ka حيث ان Ka هو ثابت تفكك او تأين الحامض الضعيف و كلما زادت قيمة Ka كلما زاد تركيز ايون الهدرونيوم كلما زادت قوة الحامض K = [H3O+][A-] / [HA][H2O] Ka = [H3O+][A-] / [HA]

الرقم الهيدروجيني أو الأس الهيدروجيني الرقم الهيدروجيني او الأس الهيدروجيني : هي عباره عن اللوغاريتم السالب لتركيز ايون الهيدرونيوم للأساس 10 و يعبر عنه رياضيا كما يلي وبهذه الطريقه يمكن ان يعبر عن درجة حموضة المحاليل بارقام موجبة من صفر الى 14 pH = -log [H3O+] pOH= -log [OH] pH+ pOH= 14

شكل يوضح انواع المحاليل بدلالة الرقم الهيدروجيني 14 7 قاعدي متعادل حامضي شكل يوضح انواع المحاليل بدلالة الرقم الهيدروجيني من الشكل السابق نجد ان: في المحاليل الحامضيه pH < 7 في المحاليل القاعديه pH > 7 في المحاليل المتعادله pH = 7