مسار تفاعلنا لهذا اليوم كالآتي الترحيب بالضيوف بطريقة كيميائية. بداية الدرس (تجربة عملية للبحث عن عنوان درسنا لهذا اليوم ) أهداف درسي لهذا اليوم عنوان الدرس؟ التعرف على قواعد حساب أعداد الأكسدة. حساب أعداد الأكسدة لمركبات مختلفة نعمل بروح الفريق الواحد ..هيا ننطلق معاً وقت المتعة (Play &Learn)لديك جولة منافسة هيا نستمع ونتعلم تقويم الختامي الواجب في انتظارنا نأخذ ورقة قبل مغادرة الغرفة مسار تفاعلنا لهذا اليوم كالآتي

عدد الأكسدة

أهداف الدرس Objectives: أن يعرف الطالب عدد الأكسدة والأكسدة والإختزال. To define the oxidation number , oxidation and reduction. أن يستنتج قواعد أعداد الأكسدة. To find out the rules of oxidation number. أن يحسب أعداد الأكسدة في المركبات والأيونات. To calculate the oxidation number of compounds and aionic.

قواعد حساب أعداد الأكسدة في مركب ثنائي الذرية تحسب الشحنة السالبة للعنصر الأكثر سالبية كهربائية قواعد حساب أعداد الأكسدة عدد الاكسدة للفلور في أي مركب هو دائما -1 مجموع أعداد الأكسدة لجميع الذرات في مركب متعادل يساوي صفر. مجموع أعداد الأكسدة لجميع الذرات في أيون متعدد الذرات يساوي شحنة هذا الأيون عدد التأكسد لأي عنصر غير متحد في حالته العنصرية (الحرة) تساوي صفر عدد الأكسدة لأيون أحادي الذرة يساوي الشحنة على هذا الأيون عدد الأكسدة للهيدروجين في معظم مركباته = +1 إذا كان متحدا مع الفلزات فيكون = -1 عدد الأكسدة للألمونيوم دائما في أي مركب= +3 عدد الأكسدة للأكسجين في أي مركب = -2 إذا كان متحدا مع الفلور فيكون للأكسجين عدد أكسدة = +2 إذا كان في البيروكسيد فيساوي -1 عدد الأكسدة لعناصر المجموعة الأولى بالإضافة للفضة في أي مركب = +1 عدد الأكسدة لعناصر المجموعة الثانية بالإضافة للخارصين في أي مركب = +2

الأكسدة : تفاعل المادة مع الأكسجين N2 + O2 2NO الاختزال : تفاعل المادة مع الهيدروجين N2 + 3H2 2NH3

عدد التأكسد مقدار الشحنة الكهربائية (موجبة أو سالبة ) التي تبدو على الذرة أو الأيون في المركب ، سواء كان أيونياً أو تساهمياً.

الهيدروكسيد (OH-) والهالوجينات [ المفهوم الحديث لعملية الأكسدة والاختزال ] Mg + O Mg++ + O- - مثال : الإلكترونات تأكسد عامل مختزل اختزال عامل مؤكسد التأكسد : فقد العنصر للإلكترونات . العامل المختزل : هو العنصر الذي يفقد الإلكترونات. اختزال : اكتساب العنصر للإلكترونات . عامل مؤكسد : هو العنصر الذي يكتسب الإلكترونات . [ أعداد الأكسدة ] Na Al+++ S-- عدد الأكسدة -2 +3 صفر تعريف عدد الأكسدة : مقدار الشحنة الموجودة على الأيون . أعداد أكسدة ( تحفظ ) -2 -1 صفر +1 الأكسجين الهيدروكسيد (OH-) والهالوجينات مثل Cl , Br , I F , العنصر الحر (الطليق) الهيدروجين وعناصر المجموعة الأولى Li , Na , K حالات خاصة : * الأكسجين ( في الأكاسيد الفوقية ) مثل K2O2 / H2O2 / Na2O2 * الهيدروجين مع الفلزات ( وتسمى هيدريدات ) مثل LiH / CaH2 ( -1 )

مثال : احسب عدد الأكسدة في المركبات التالية : 1- احسب عدد الأكسدة للمنجنيز في KMnO4 -8+ س+1 = صفر س = + 7 2- احسب عدد الأكسدة للمنجنيز في MnO4- -8+ س= -1 س=+7 3- احسب عدد الأكسدة للكروم في Cr2O7- - -14+2س= -2 2س = 12 س = 6

تأكسد ( زيادة في عدد الأكسدة ) اختزال ( نقصان في عدد الأكسدة ) [ خط الأكسدة ] +3 +2 +1 صفر -1 -2 -3 تأكسد ( زيادة في عدد الأكسدة ) اختزال ( نقصان في عدد الأكسدة )

1.الكبريت (- S2O32- – NaHSO4 – CaSO3 – SO42- - K2S S8 ) اقرئي السؤال ثم أجيبي بمعرفة قواعد حساب أعداد التأكسد........ احسبي عدد تأكسد العنصر ثم رتبي تصاعدياً حسب قيمة عدد التأكسد لكل من:- 1.الكبريت (- S2O32- – NaHSO4 – CaSO3 – SO42- - K2S S8 ) المركب K2S SO42- NaHSO4 S2O32- S2O3 S8 عدد تأكسد الكبريت الترتيب التصاعدي 2. المنجنيز (MnO2 - Mn2O3 - KMnO4 - MnCl2) المركب KMnO4 MnCl2 Mn2O3 MnO2 عدد تأكسد المنجنيز

ورقة عمل على الأكسدة والاختزال أي من التفاعلات التالية هي أكسدة – اختزال .....و حددي النوع الذي حدثت له أكسدة ....و النوع الذي حدث له اختزال ..... 2Na + H2 2NaH C2H4 + H2O C2H6O NH3 + HCL NH4CL CO + H2O CO2 + H2 CaO + H2O Ca( OH)2 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

النتيجة

تطبيقات الأكسدة والإختزال في الحياة : الصناعات .. يستحدم حرق وقود احفوري مثل الفحم والنفط والغاز الطبيعي في محطات القوى لإنتاج الطاقة الكهربائية. تستخدم كثيرا من التفاعلات في التعدين يستخدم في تصنيع الحديد.

تطبيقات الأكسدة والإختزال في الحياة : المواد الغذائية .. لتحضير السمن الصناعي تستخدم عملية هدرجة محفزة تُجرى على زيوت نباتية. تنفس الخلايا والتمثيل الضوئي.. في عملية تنفس الخلايا والتمثيل الغذائي يتحول سكر جلوكوز بالأكسدة إلى ثاني أكسيد الكربون ويُختزل الأكسجين ويتحول إلى ماء

تطبيقات الأكسدة والإختزال في الحياة : تخمير الكحول .. تعمل خلايا الخميرة على تخمير محلول سكري وتنتج كحول وثاني أكسيد الكربون. تحضير الميثان.. يوجد نوع من البكتريا يسمى أركابكتريا يمكنها تحضير الميثان من غاز ثاني أكسيد الكربون عن طريق انتزاع الأكسجين

تطبيقات الأكسدة والإختزال في الحياة : الكيمياء الكهربائية ..