مسار تفاعلنا لهذا اليوم كالآتي

Slides:



Advertisements
Similar presentations
Chemical Equations Preparation for College Chemistry Columbia University Department of Chemistry.
Advertisements

Mass Relationships in Chemical Reactions 3.1 Atomic Mass 3.2 Avogadro’s Number and the Molar Mass of an Element 3.3 Molecular Mass 3.4 The Mass Spectrometer.
مكونات الذرة - الأيونات Constituants de l’atome Les ions
المطيافية الذرية: تحليل المواد لمعرفة عناصرها
اعداد الطالبة أماني عيد دهان اشراف الدكتورة رقية مندورة
العمليات على الأعداد الصحيحة والعشرية
La dissolution dans l’eau
The Mole 1 dozen cookies = 12 cookies 1 mole of cookies = 6.02 X cookies 1 dozen cars = 12 cars 1 mole of cars = 6.02 X cars 1 dozen Al atoms.
الأعداد الجذرية المادة : الرياضيات المستوى : الثانية ثانوي إعدادي.
الأجسام الصلبة والسوائل والغازات
جداء و خارج عددين جذريين
المصدر: Lillesand, T., et al., (5th ed, 2004), Remote Sensing and Image Interpretation, John Wiley & Sons,.
Elimination Reactions
جمع و طرح الأعداد العشرية النسبية
الدوال الخطية المادة : الرياضيات المستوى : الثانية ثانوي إعدادي.
النشر و التعميل المادة : الرياضيات المستوى : الأولى ثانوي إعدادي.
الموضوع:-المتتالية الهندسية
الكيمياء للصف الاول الثانوي.
الفصل الثالث وحدات الإشعاع
الأعداد العشرية النسبية تقديم و مقارنة
Aldehydes and Ketones - Both aldehydes and ketones contain carbonyl group C=O. - The difference between aldehyde and ketone was found to be: In aldehyde.
الكثافة الكتلة Wt. (gm) الضغط الحجم الحرارة المول ثابت الغاز
POH = -log [OH - ] [H + ][OH - ] = K w = 1.0 x log [H + ] – log [OH - ] = pH + pOH =
6.4 طاقة التأين تزداد طاقة تأين العناصر من اليسار حتى اليمين في الدورة ومن أسفل لأعلى في المجموعة السبب هو: صعوبة حذف أحد إلكترونات التكافؤ كلما زاد العدد.
Oxidation Numbers These rules are seriously easy!!
(1) أي من هذه المركبات يعتبر مركب تساهمي:
© Mark E. Damon - All Rights Reserved 50: $1 Million $500,000 $250,000 $125,000 $64,000 $32,000 $16,000 $8,000 $4,000 $2,000.
Atomic Radii. Comparison of Atomic Radii with Ionic Radii.
(1)Learning about particles, atoms, and elements. (2)Experiments: A.Flammable (perfume) B.Diffusion C.Dilution Mr. Ted's Science Class Sunday, September.
(1) Learning about Alloy, corrosion, Simple circuits and Parallel circuits, complete circuit, electricity. (2) Experiment: A. Simple circuit B. Parallel.
المحاضرة : الثانية.
Balancing Equations 1.N 2 + H 2 → NH 3 2.KClO 3 → KCl + O 2 3.NaCl + F 2 → NaF + Cl 2 4.H 2 + O 2 → H 2 O 5.AgNO 3 + MgCl 2 → AgCl + Mg(NO 3 )
Mass relationships in chemical reactions
(1) Learning about the organization of elements in the periodic Table and their physical properties (2) Define: physical properties, metal and non-metal,
المكدس Stack (abstract data type) The stack is a very common data structure used in programs. It hold objects, usually all of the same type. Stacks are.
تطبيقات محاسبية بالحاسب
كيمياء العناصر الانتقالية
Oxidation States The oxidation state of an element indicates the number of electrons lost, gained, or shared as a result of chemical bonding. The change.
CHAPTER 9A Chemical Bonding I: Basic Concepts
Presentaion Presention.
International University for Science & Technology College of Pharmacy
تعتبر المواد الكربوهيدراتية من أكثر المواد العضوية انتشارا في الطبيعة، فهي أساس لكل المركبات الأساسية الأخرى لأنها المادة الأولية التي تتكون في النبات.
Hama University, Agriculture college Hama University, Agriculture college.
Law Of Diminishing Marginal Utility قانون تناقص المنفعة الحدية
تصنيف التفاعلات الكيميائية
Electronic structure of the atom
10 0× 1 = 4× 4 = (وحدات)4 10 1× = 5 50 = (عشرات)5
تابع :تطبيع البيانات.
أولا:دراسة ماكرسكوبية:
الغازات في التفاعلات الكيميائية
الفصل الثالث حصر و ترتيب البيانات.
صفي شعورك عند مشاهدتها ؟؟
قوى التجاذب Forces of attraction
Types of Chemical Reactions
استعمال الدوال الجاهزة
تعاريف أخرى للحموض و القواعد
الفلزات (مثل الصوديوم Na) اللافلزات (مثل الكلور Cl)
الروابط الكيميائية مفاهيم أساسية I Chemical Bonding I:Basic Concepts
Ionic bonding: Li + O 2Li + O [Li]2+[O]2– or 4Li + O2 2[Li]2+[ O]2–
Mass Relationships in Chemical Reactions
اعداد الأستاذ عبدالله خلف الصباح الكيمياء المستوي الحادي عشر تاسيسي الوحدة الرابعة الهيدروكربون الفصل الدراسي الثاني
Redox Reactions.
Recognizing Types of Chemical Reactions
2.6.1 Oxidation Numbers 4/17/2019.
ધાતુ અને અધાતુ મૂળભુત ગુણધર્મો પ્રક્રિયાશીલતા ધાતુ સાથે ની પ્રક્રિયા
2.6.1 Oxidation Numbers 4/28/2019.
اسئلة – أطياف الكيمياء طيف البروتون HNMR للمركب ايثيل ميثيل ايثر يحتوي على الإشارات A)Singlet, triplet, triplet B)Singlet,
Questions From Last Class
2.6.1 Oxidation Numbers 11/5/2019.
Presentation transcript:

مسار تفاعلنا لهذا اليوم كالآتي الترحيب بالضيوف بطريقة كيميائية. بداية الدرس (تجربة عملية للبحث عن عنوان درسنا لهذا اليوم ) أهداف درسي لهذا اليوم عنوان الدرس؟ التعرف على قواعد حساب أعداد الأكسدة. حساب أعداد الأكسدة لمركبات مختلفة نعمل بروح الفريق الواحد ..هيا ننطلق معاً وقت المتعة (Play &Learn)لديك جولة منافسة هيا نستمع ونتعلم تقويم الختامي الواجب في انتظارنا نأخذ ورقة قبل مغادرة الغرفة مسار تفاعلنا لهذا اليوم كالآتي

عدد الأكسدة

أهداف الدرس Objectives: أن يعرف الطالب عدد الأكسدة والأكسدة والإختزال. To define the oxidation number , oxidation and reduction. أن يستنتج قواعد أعداد الأكسدة. To find out the rules of oxidation number. أن يحسب أعداد الأكسدة في المركبات والأيونات. To calculate the oxidation number of compounds and aionic.

قواعد حساب أعداد الأكسدة في مركب ثنائي الذرية تحسب الشحنة السالبة للعنصر الأكثر سالبية كهربائية قواعد حساب أعداد الأكسدة عدد الاكسدة للفلور في أي مركب هو دائما -1 مجموع أعداد الأكسدة لجميع الذرات في مركب متعادل يساوي صفر. مجموع أعداد الأكسدة لجميع الذرات في أيون متعدد الذرات يساوي شحنة هذا الأيون عدد التأكسد لأي عنصر غير متحد في حالته العنصرية (الحرة) تساوي صفر عدد الأكسدة لأيون أحادي الذرة يساوي الشحنة على هذا الأيون عدد الأكسدة للهيدروجين في معظم مركباته = +1 إذا كان متحدا مع الفلزات فيكون = -1 عدد الأكسدة للألمونيوم دائما في أي مركب= +3 عدد الأكسدة للأكسجين في أي مركب = -2 إذا كان متحدا مع الفلور فيكون للأكسجين عدد أكسدة = +2 إذا كان في البيروكسيد فيساوي -1 عدد الأكسدة لعناصر المجموعة الأولى بالإضافة للفضة في أي مركب = +1 عدد الأكسدة لعناصر المجموعة الثانية بالإضافة للخارصين في أي مركب = +2

الأكسدة : تفاعل المادة مع الأكسجين N2 + O2 2NO الاختزال : تفاعل المادة مع الهيدروجين N2 + 3H2 2NH3

عدد التأكسد مقدار الشحنة الكهربائية (موجبة أو سالبة ) التي تبدو على الذرة أو الأيون في المركب ، سواء كان أيونياً أو تساهمياً.

الهيدروكسيد (OH-) والهالوجينات [ المفهوم الحديث لعملية الأكسدة والاختزال ] Mg + O Mg++ + O- - مثال : الإلكترونات تأكسد عامل مختزل اختزال عامل مؤكسد التأكسد : فقد العنصر للإلكترونات . العامل المختزل : هو العنصر الذي يفقد الإلكترونات. اختزال : اكتساب العنصر للإلكترونات . عامل مؤكسد : هو العنصر الذي يكتسب الإلكترونات . [ أعداد الأكسدة ] Na Al+++ S-- عدد الأكسدة -2 +3 صفر تعريف عدد الأكسدة : مقدار الشحنة الموجودة على الأيون . أعداد أكسدة ( تحفظ ) -2 -1 صفر +1 الأكسجين الهيدروكسيد (OH-) والهالوجينات مثل Cl , Br , I F , العنصر الحر (الطليق) الهيدروجين وعناصر المجموعة الأولى Li , Na , K حالات خاصة : * الأكسجين ( في الأكاسيد الفوقية ) مثل K2O2 / H2O2 / Na2O2 * الهيدروجين مع الفلزات ( وتسمى هيدريدات ) مثل LiH / CaH2 ( -1 )

مثال : احسب عدد الأكسدة في المركبات التالية : 1- احسب عدد الأكسدة للمنجنيز في KMnO4 -8+ س+1 = صفر س = + 7 2- احسب عدد الأكسدة للمنجنيز في MnO4- -8+ س= -1 س=+7 3- احسب عدد الأكسدة للكروم في Cr2O7- - -14+2س= -2 2س = 12 س = 6

تأكسد ( زيادة في عدد الأكسدة ) اختزال ( نقصان في عدد الأكسدة ) [ خط الأكسدة ] +3 +2 +1 صفر -1 -2 -3 تأكسد ( زيادة في عدد الأكسدة ) اختزال ( نقصان في عدد الأكسدة )

1.الكبريت (- S2O32- – NaHSO4 – CaSO3 – SO42- - K2S S8 ) اقرئي السؤال ثم أجيبي بمعرفة قواعد حساب أعداد التأكسد........ احسبي عدد تأكسد العنصر ثم رتبي تصاعدياً حسب قيمة عدد التأكسد لكل من:- 1.الكبريت (- S2O32- – NaHSO4 – CaSO3 – SO42- - K2S S8 ) المركب K2S SO42- NaHSO4 S2O32- S2O3 S8 عدد تأكسد الكبريت الترتيب التصاعدي 2. المنجنيز (MnO2 - Mn2O3 - KMnO4 - MnCl2) المركب KMnO4 MnCl2 Mn2O3 MnO2 عدد تأكسد المنجنيز

ورقة عمل على الأكسدة والاختزال أي من التفاعلات التالية هي أكسدة – اختزال .....و حددي النوع الذي حدثت له أكسدة ....و النوع الذي حدث له اختزال ..... 2Na + H2 2NaH C2H4 + H2O C2H6O NH3 + HCL NH4CL CO + H2O CO2 + H2 CaO + H2O Ca( OH)2 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

النتيجة

تطبيقات الأكسدة والإختزال في الحياة : الصناعات .. يستحدم حرق وقود احفوري مثل الفحم والنفط والغاز الطبيعي في محطات القوى لإنتاج الطاقة الكهربائية. تستخدم كثيرا من التفاعلات في التعدين يستخدم في تصنيع الحديد.

تطبيقات الأكسدة والإختزال في الحياة : المواد الغذائية .. لتحضير السمن الصناعي تستخدم عملية هدرجة محفزة تُجرى على زيوت نباتية. تنفس الخلايا والتمثيل الضوئي.. في عملية تنفس الخلايا والتمثيل الغذائي يتحول سكر جلوكوز بالأكسدة إلى ثاني أكسيد الكربون ويُختزل الأكسجين ويتحول إلى ماء

تطبيقات الأكسدة والإختزال في الحياة : تخمير الكحول .. تعمل خلايا الخميرة على تخمير محلول سكري وتنتج كحول وثاني أكسيد الكربون. تحضير الميثان.. يوجد نوع من البكتريا يسمى أركابكتريا يمكنها تحضير الميثان من غاز ثاني أكسيد الكربون عن طريق انتزاع الأكسجين

تطبيقات الأكسدة والإختزال في الحياة : الكيمياء الكهربائية ..