كيمياء الثاني الثانوي الفصل الثاني الوحدة السادسة

Slides:



Advertisements
Similar presentations
هوا کره. Copyright © 2007 Pearson Benjamin Cummings. All rights reserved. Component Percent composition Nitrogen, N 2 78% Oxygen, O 2 21% Argon, Ar 0.9%
Advertisements

Hydrogen Spectral Lines. Bohr Model of the Atom Electrons in Atoms nucleus (+) electron (-) Courtesy Christy Johannesson
Matter that is made up of only one kind of atom Two or more kinds of atoms that are bonded together Two or more kinds of different atoms that are bonded.
Graham’s Law of Diffusion HCl NH cm NH 4 Cl(s) Choice 1: Both gases move at the same speed and meet in the middle.
Titration.  Titration Analytical method in which a standard solution is used to determine the concentration of an unknown solution. standard solution.
Barometer Vacuum Height of column in. (76 cm) Air pressure Mercury.
Electron Configuration Notation with Atomic Structure Review
Average Atomic Mass. carbon atom (12 amu) Measuring Atomic Mass Unit is the Atomic Mass Unit (amu) One twelfth the mass of a carbon-12 atom. Each isotope.
Air Pressure.
Slide 1 Particles in the Atom. Slide 2 Electrons (-) charge no mass located outside the nucleus Protons (+) charge 1 amulocated inside the nucleus Neutron.
Gas Stoichiometry. Molar Volume of Gases The volume occupied by one mole of a gas at STP (standard temperature and pressure) –Equal to 22.4 L / mol –Can.
Particles in the Atom Each element is chemically unique. To understand why they are unique, you need to know the structure of the atom (the smallest particle.
Proportional Relationships I have 5 eggs. How many cookies can I make? 3/4 c. brown sugar 1 tsp vanilla extract 2 eggs 2 c. chocolate chips Makes 5 dozen.
Energy Level Diagram Arbitrary Energy Scale 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 5s 5p 4d 6s 6p 5d 4f NUCLEUS Bohr Model Electron Configuration CLICK ON ELEMENT TO.
Stoichiometry The Mole - Study Questions
Heat in Changes of State. Energy Changes Accompanying Phase Changes Solid Liquid Gas Melting Freezing Deposition CondensationVaporization Sublimation.
Phase Changes Phase Diagrams and Heating Curves. Phase Diagrams  Show the phases of a substance at different temps and pressures. Courtesy Christy Johannesson.
Atomic Structure ATOMS IONS ISOTOPES Differ by number of protons
In aqueous solution… In aqueous solution… HCl (aq)  H + (aq) + Cl - (aq) Acids Acids increase hydrogen ion concentration [H + ] Courtesy Christy Johannesson.
Isotopes Atoms of the same element with different mass numbers. Mass # Atomic # Nuclear symbol: Hyphen notation: carbon-12 Courtesy Christy Johannesson.
Just add them up! 200 kPa500 kPa400 kPa1100 kPa ++=
Significant Figures and Scientific Notations Examples and Problems.
Wavelength and Frequency E = h c =  c = speed of light (3 x 10 8 m/s) = frequency (s -1 )  = wavelength (m) E = energy (Joules or J) h  = Planck’s constant.
Proportional Relationships StoichiometryStoichiometry –mass relationships between substances in a chemical reaction –based on the mole ratio Mole RatioMole.
January 31, 2008 Go over homework Charles’s Law Avogadro’s Law Homework -- Page , 13, 14bc, 15bc, 17, 19, 20.
1 The Periodic Table Theoretical Chemistry. 2 Origin of Periodic Table Triads - groups of 3 elements with similar properties (Dobereiner – 1817) Law of.
BIG topics... Light (electromagnetic radiation)  particle/wave dual nature of light  c, λ, ט & E Quantum theory (wave mechanical model)  Bohr model.
Molecular Polarity Molecular Structure
1.
Agenda Behavior of Gases Gas Laws Gas Laws Worksheet.
Chapter 2 “Scientific Measurement” Section 2.5 Significant Figures in Calculations.
Charles’ Law Timberlake, Chemistry 7 th Edition, page 259 V 1 V 2 = T 1 T 2 (Pressure is held constant)
Boyle’s Law Pressure and Volume of a gas are inversely related at a constant temperature and constant number of particles.
Properties of Gases Gases expand to fill any container. –random motion, no attraction Gases are fluids (like liquids). –particles flow easily Gases have.
Diffusion. Vacuum Gas Pinhole Vacuum Gas Pinhole.
E-e- e-e- Ground state Excited state Electrons can only be at specific energy levels, NOT between levels.
1 Pb(NO 3 ) 2 (aq) + KI (aq)  PbI 2 (s) + KNO 3 (aq) __ 212 Molarity and Stoichiometry M M V V P P mol M L M = mol L mol = M L What volume of 4.0 M KI.
The Quantum Mechanical model It is based on the energy and possible location of an electron. how likely it is to find an electron is described in terms.
Graham’s Law of Diffusion
Percent Yield actual yield % yield = x 100 theoretical yield
النظائر و العدد الكتلي Created by G.Baker
Waves on the Ocean Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, World of Chemistry 2002, page 324.
Unit 8 Stoichiometry Notes
Gas Laws Practice Problems
Limiting Reactants + CB + 4 T CT4 plus 16 tires excess 8 car bodies
The Combined Gas Law When measured at STP, a quantity of gas has a volume of 500 dm3. What volume will it occupy at 0 oC and 93.3 kPa? (101.3 kPa) x (500.
من خلال وجهة نظرك .. ماهي أفضل طريقة لتوزيع الطلاب في الباص ؟؟
Average Atomic Mass.
Bellringer:  = ? = c   = 7.5  10-3 m =  108 m/s
Formation of Ammonia.
Gas Laws Practice Problems
Triple Point Plot melting freezing liquid solid Pressure (atm)
Particles in the Atom Electrons
Particles in the Atom Electrons
Order in which subshells are filled with electrons
The Combined Gas Law When measured at STP, a quantity of gas has a volume of 500 dm3. What volume will it occupy at 0 oC and 93.3 kPa? (101.3 kPa) x (500.
Limiting Reactants + CB + 4 T CT4 plus 16 tires excess 8 car bodies
Limiting Reactants + CB + 4 T CT4 plus 16 tires excess 8 car bodies
Electrons in Atoms Bohr Model of the Atom
Limiting Reactants + CB + 4 T CT4 plus 16 tires excess 8 car bodies
Particles in the Atom Electrons
Electrons in Atoms Bohr Model of the Atom
Gas Stoichiometry Moles  Liters of a Gas: Non-STP
Symbols Contain the symbol of the element, the mass number and the atomic number X Mass number Atomic # protons + # neutrons mass number # protons.
Gas Stoichiometry Moles  Liters of a Gas: Non-STP
Wavelength and Frequency
Significant Figures and Scientific Notation
Conversions To Liters Using this conversion, you can determine the volume of a GAS at STP. STP is Standard Temperature and Pressure. (1 atm and 273 Kelvin)
Particles in the Atom Objectives:
Molarity and Stoichiometry
Presentation transcript:

كيمياء الثاني الثانوي الفصل الثاني الوحدة السادسة كيمياء الثاني الثانوي الفصل الثاني الوحدة السادسة حالات المادة المعلمة رانيه الزهراني

كيف تجدي صور الماء في الطبيعة ؟ السؤال الأساسي كيف تجدي صور الماء في الطبيعة ؟

أقرئي الصور التالية ؟؟؟

أسئلة الوحدة س1/ عددي خواص الغازات ؟ س2/ حددي القوى بين الجزيئية؟ س3/ عددي خواص المواد السائلة والصلبة ؟ س4/ ما المقصود بمخطط الحالة الفيزيائية ؟

اسئلة المحتوى س1/ أذكري افتراضات النظرية الحركية ؟ س2/ ما المقصود بالتصادم المرن ؟ س3/ سمي الأجهزة المستخدمة في قياس الضغط ؟ س4 / ما أهمية قانوني دالتون للضغوط الجزيئية وقانون جراهام ؟ س5/ قارني بين قوى ثنائية القطب وقوى التشتت ؟ س6/ ما المقصود باللزوجة ؟ وما هي العوامل المؤثرة على اللزوجة ؟ س8/ قارني بين سطح الماء وسطح الزئبق داخل مخبار مدرج ؟ مع ذكر السبب ؟ س9 / صنفي المواد الصلبة البلورية حسب الشكل والترتيب . س10/ من خلال مخطط الحالة لجزيئات الماء الذي أمامك : حددي ما يلي : ( الحالة التي بين الصلبة والسائلة - الحالة التي بين الغز والصلب - النقطة الثلاثية - النقطة الحرجة )

أهداف الطالبة/نتائج التعلم: 1 - أن تفسر الطالبة نظرية الحركية الجزيئية للغازات 2- أن توضيح أهمية قانوني دالتون للضغوط الجزيئية وقانون جرهام ، ومتي يتم استخدامهما . 3- أن تفسرالطالبة سبب تكون قوى التشتت . 4- أن تقارن الطالبة بين القوى الثنائية القطبية و قوى التشتت . 5- أن تفسر الطالبة نظرية الحركية الجزيئية على سلوك المواد الصلبة والسائلة . 6- أن توضح الطالبة المقصود باللزوجة ، والعوامل المؤثرة على اللزوجة . 7- تقارن بين قوة التماسك وقوة التلاصق . 8- تصنف المواد الصلبة البلورية حسب الشكل والترتيب . 9- تشرح كيف يؤدي إضافة الطاقة أو انتزاعها إلى تغير الحالة الفيزيائية . 10- تصف المعلومات التي يوضحها مخطط الحالة الفيزيائية

ملخص الوحدة * تتمدد الغازات وتنتشر ، كما أنها قابلة للانضغاط ، لأنها ذات كثافة منخفضة ، وتتكون من جسيمات صغيرة جداً دائمة الحركة . * تحدد القوى بين الجزيئية – ومنها قوى التشتت ، والقوى الثنائية القطبية ، والروابط الهيدروجينية – حالات المادة عند درجة حرارة معينة . *لجسيمات المواد الصلبة والسائلة قدرة محدودة على الحركة ، كما يصعب ضغطها بسهولة . * تتغير حالة المادة عند إضافة الطاقة إليها أو انتزاعها منها .

المطلوب منكن عزيزاتي الطالبات العمل ضمن مجموعات ( 4 – 6 ) طالبات , وكل مجموعة تتكامل مع المجموعات الأخرى لتقوم بإعداد عرض تقديمي أو منشور أو موقع ويب أو مدونة . العمل كفريق ومساعدة المجموعات الأخرى . ابتكار أشياء جديدة . تقييم أعمالكم من خلال مجموعات العمل . يجب تسليم الأعمال في الوقت المحدد . المشاركة في معرض المدرسة في ركن( كيمياء الكاكاو )

المجموعة الاولى: تقسم العروض التقديمية على طالبات المجموعة : الطالبة (1) : الدرس الأول في الوحدة ( الغازات ) الطالبة (2) : الدرس الثاني في الوحدة ( قوى التجاذب ) الطالبة (3) : الدرس الثالث في الوحدة ( المواد السائلة والمواد الصلبة ) الطالبة (4) : الدرس الرابع في الوحدة ( تغيرات الحالة الفيزيائية )

المجموعة الثانية عمل ورق عمل عن حالات المادة

المجموعة الثالثة تصميم موقع ويب عن حالات المادة بما لا يتجاوز خمسة صفحات

المجموعات الثلاثة جميعا تتشاركن بـ : التجهيز والاستعداد للمشاركة بمعرض الأنشطة للمدرسة من خلال ركن خاص بكيمياء الكاكاو ( وهذا هو مشروعك عزيزتي الطالبة في هذه الوحدة )

تقسيم أعمال مشروع الكاكاو ( كل طالبتين عليهن ) تقسيم أعمال مشروع الكاكاو ( كل طالبتين عليهن ) مصادر الكاكاو فوائد وأهمية الكاكاو عرض تقديمي عن المشروع نافورة الكاكاو أهم منتجات الكاكاو في الجمال أشكال حالات المادة من خلال نماذج الكاكاو تنسيق وتنظيم الطاولات الخاصة بركن الكاكاو مضار الكاكاو

المراجع دليل المعلم www.obeikaneducation.com Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem

Feedback: Privacy Policy Feedback
Do Not Sell My Personal Information
About project: SlidePlayer Terms of Service

© 2025 SlidePlayer.com. Inc. All rights reserved.