طيف الكتلة

يقيس طيف الكتلة التشظيات الموجبة فقط, سواء كانت كاتيونات او جذور حرة m/z نسبة الكتلة الى الشحنة للشظية (كاتيون او جذر حر

… المعلومات التي نحصل عليها من طيف الكتلة الأيون الجزيئي M : يقرب الى اقرب عدد صحيح, او اربع منازل عشرية ( طيف الكتلة عالي الكفاءة) اشارات النظائر (M+1, M+2, etc) M M+1 عادة يكون الاشارة M و اشارات النظائر هي الأعلى في الطيف استثناء: الايون الجزيئي الذي هو اصلا عبارة عن شظية الكتلة عالية الكفاءة للايون الجزيئي تعطي الصيغة الجزيئية مباشرة الرقم الصحيح للأيون الجزيئي و اشارات النظائر المصاحبة له M+1, M+2 يمكن ايضا ان تعطي الصيغة الجزيئية للمركب

كتل الشظايا و شدتها تعطي معلومات عن شكل المركب … M-29 Base peak M-15 M الإشارة الاساسية Base peak هو الأكثر شدة الاشارات الشديدة (الواضحة) تمثل الكاتيونات او الجذور الحرة المستقرة المفقودة الشظايا المفقودة (كاتيونات او جذور حرة) تعطي معلومات عن شكل المركب مثال الشظية التي لها m/z 57 ناتجة عن فقدان مجموعة الميثيل m/z 15 من الايون الجزيئي بالنظر لشدة m/z 57 فإنه بالتأكيد كاربوكاتيون بيوتيل ثانوي sec- butyl ( و ليس كاربوكاتيون بيوتيل اولي)

طيف الكتلة للبنتان لاحظ الاشارة الضعيفة m/z 57 كاربوكاتيون بيوتيل اولي

الإشارة الأساسية عند m/z 43 في طيف الكتلة للبنتان يشير الى افضلية التشظي بين C-2 و C-3 كتلة الجذور الحرة المفقودة في التشظي تساوي الفرق بين قيمة m/z للأيون المتشظي و قيمة ايونه

طيف الكتلة للمركب أيزو بنتان لاحظ الاشارة القوية m/z=57 كاربوكاتيون لـبيوتيل ثانوي

2-ميثيل بنتان يفقد بسهولة جذر الميثيل اكثر من البنان لأنه ينتج عنه تكوين كاربوكاتيون ثالثي

شظيتين مفقودتين من ايون جزيئي واحد ملاحظة: كل الشظايا تتشكل من الأيون الجزيئي استثناء : في طيف الكتلة الترادفي يتم رصد شظايا الشظايا

النظائر في طيف الكتلة الاشارة الضخمة M+2 تشير الى مركب يحتوي ذرة الكلور او البروم ( تكون ذرة كلور اذا كانت شدة M+2 ثلث شدة M اما اذا كانت شدة M+2 نفس شدة M فإن الذرة هي بروم) لحساب الكتلة المولية للأيون الجزيئي و الشظايا, يجب استخدام الكتل الذرية لكل ذرة نظير

نمط تشظي هاليدات الالكيل

طيف الكتلة 2-كلورو بنتان

انقسام α ينتج عن الانقسام المتجانس للرابطة C-C عند ذرة الكربون α

الانقسام α يحدث لأن الرابطة C-C و C-Cl قوتهما متساوية تقريبا, و الكاتيون الناتج مستقر الانقسام α لا يمكن ان يحدث في بروميدات الالكيل لأن الرابطة C-C اقوى من الرابطة C-Br

نمط تشظي الايثرات

الرابطة C-O تنقسم بشكل متجانس حيث تذهب الالكترونات الى الاكسجين

الرابطة C-C تنقسم بشكل متجانس عند الموقع α لأنه يعطي كاتيون مستقر

نمط تشظي الكحولات لأنها تتشظى قبل الوصول للمقدر, الايونات الجزيئية للكحولات لا يتم رصدها

مثل هاليدات الالكيل و الايثرات, تدخل الكحولات ايضا في انقسام α في الكحولات, فقدان الماء يعطي ناتج تشظي له m/z=M-18

نمط التشظي في الكيتونات

في الكيتونات, يمكن ان يحدث ايضا اعادة ترتيب ماك لافيرتي

نمط التشظي في الالدهيدات

نمط التشظي للأمينات

نمط تشظي الأميدات

نمط تشظي المركبات الأروماتية الأيون الجزيئي قوي جدا لأن المركب مستقر

نمط تشظي الأحماض الكربوكسيلية في السلاسل القصيرة للأحماض الكربوكسيلية تظهر اول اشارة نتيجة فقد OH (17) و COOH (45)