桃園地區雨水中之酸產污染由當地排放 之貢獻量至少在 50% 以上，因此降低當 地之污染量仍為防止雨水酸之重要關鍵之一。

1. 酸雨降落至土壤中，因其酸度低，造成土壤 酸化，造成土壤中的金屬元素溶解，如鋁的溶 出，鋁對植物根系會造成傷害，根若傷害或死 亡，造成植物新成代謝及吸收的問題，植物老 化或死亡。如阿爾卑斯山及西德、瑞士、英國 等地的森林受害最為嚴重，大約有近半數以上 的樹木變黃，對森林的生影破壞相當嚴重。 2. 酸雨降入湖泊，進入河川，會使得湖底的有 害金屬溶解，如鋁的溶解，導至魚貝類的死亡 ，破壞原有的生態平衡，如可在魚鰓中發現高 濃度的鋁，如歐洲和北美洲的湖泊酸化情況非 常嚴重，美國西北和洛磯山脈地帶的一萬四百 個湖泊中，已有三分之二酸化的危機，在瑞典 笳加拿大境內也都有近四千個死湖。 3. 對古跡的影響，酸性溶液會和碳酸鹽類反應 ，目前許多古跡是由碳酸鈣所構成的，酸雨破 壞之

蕃茄鋁毒害

H+: proton H 3 O+: Hydronium ion

An Acid is a proton donor and a base is a proton acceptor HCl+H 2 O ＝ H3O + +Cl - HCl (g) +NH 3 =NH 4 +Cl - (s) Acid base salt

Conjugate Acid and bases( 共軛酸鹼 )

pH=-log[H + ] Kw= =[H + ][ OH - ] 1. 血液的 pH ？ 2. 可樂的 pH ？ 3. 酸雨的 pH ？ 4. 胃酸的 pH ？ 5. 檸檬的 pH ？ 6. 酸性食物？鹹性食物？ 7.HF 是強酸？ 8. F ?

HA = H + +A - Ka=[H + ][A - ]/[HA] pKa=-logKa

B+H2O=BH + +OH - Kb=[BH + ][OH - ]/[B] pKb=-logKb Weak base weak acid

Methylammonium ion(weak acid) HA=H + +A - Ka=[H+][A-]/[HA] A - +H 2 O=HA+OH - Kb=[HA][OH - ]/[A - ] H 2 O=H++OH - Kw=Ka*Kb

HA=H++A-

B+H 2 O=BH +

強酸及強鹹溶於水中

Pka Group Ka 1.4 POH OH 3.6* POH 9.8* NH 3.5*10-9

一公升水中有 0.02 莫耳的苯酸， pH=? HA = A- + H+ 初濃度 F 0 0 末濃度 F-x x x Ka=[H+][A-]/[HA]=x*x/(0.02-x) X 2 /(0.02-x)=6.28*10 5 X2+(6.28*10 -5 )x-(1.256*10 -6 )=0 X=(-b±(b 2 -4ac))/2a X=1.09*10 -3 =[H + ] pH=-log[H + ]=2.96 解離 %=[A-] /( [A-]+[HA])=1.09*10-3/0.2=0.054=5.4%

濃度愈稀，解離的部分 (fraction) 愈高

0.01M 的 trimethylammonim chloride 的 pH (CH 3 ) 3 NH+ = (CH 3 ) 3 N + H + F-x x x Trimethylammonim ion Ka trimethylamine 由附錄 B pKa=9.8 Ka= =1.58* = X 2 /(0.1-x) x=3.97*10 -6 M pH=-log(x)=5.4

0.1M 的 hydrazoic acid pH=2.83 pKa=? N=N=N-H = N=N=N + H x x (azide N 3 -) x X=10 -pH = =1.48*10 -3 Ka=(x) 2 /(0.1-x)=2.2*10 -5 pKa=-log(ka)=4.65

B+H2O=BH+ + OH- 始 F 末 F-x x x Kb=[BH+][OH-]/[B]=x 2 /(F-x)

M cocaine 的 pH B+H2O=BH + + OH - 始 F 末 F-x x x Kb=[BH+][OH-]/[B]=x2/(F-x)= X 2 /( x) x=3.1*10 -4 [H+]=Kw/[OH-]= / 3.1*10 -4 pH=-log[H+]=10.49 解離 [BH+]/([BH+]+[B])=0.83%

0.05M sodium benzoate,Na+A-, pH=? 依附表二， benzoic acid ka=6.28*10 -5 Kb=Kw/ka=1.59* [HA][OH-]/[A-]=x 2 /(0.05-x)=1.59* X=[OH - ]=2.8*10-6 [H + ]=Kw/[OH - ]=3.5*10 -9 M pH=8.45

0.1M ammonia 的 pH NnNnNnNn NH 3 +H 2 O = NH OH - ammonia Kb ammonium ion 依附錄 B ammonium ion Ka=5.7*10 -5 Kb=Kw/Ka=1.75*10 -5 X 2 /(0.1-x)=Kb X=[OH-]=1.3*10 -3 M pH=-log[H+]=11.12