导体  电子导体  R   L  i 离子导体  ( 平衡 ) mm   

p.296 I = I + + I - c m   

迁移数测定方法 1. 希托夫法 ( 电解法 )   mol FQ n t /      n i 不包括电极反应可能溶入的部分

p.304

阴、阳区内 n 反应 的符号 >0, 由电极溶解下为正 n 反应 的符号 <0, 由电极沉积上为负

p.305

2. 界面移动法 

界面移动法 Ak l R I E  E I t x   l U    

p.306

导体  电子导体  R   L  i 离子导体  ( 平衡 ) mm   

11-7. 电导测定的应用 c + c - c ( 摩尔浓度 ) + z + c + z + c = - |z - |c ( 基本电量单元浓度 )

摩尔浓度 电化学当量浓度

求 K sp 注意 c 的单位。 M -3  dm -3 c 和  m 的浓度的统一

(I-I 价弱电解质 )

NaOH HCl 电导滴定

BaCl AgNO 3

NaOH HAc 电导滴定

11-8. 电解质溶液的活度和活度系数 四类溶液体系 理想 实际 ( 非电解质 ) 弱电解质强电解质 分子间相互作用 部分电离学说 离子间相互作用 (1878 年 ) (1923 年 ) 还可分为离子键化合物 ( 真实电解质 ) 共价键化合物 ( 可能的电解质 )

对溶液中的 i 分子 理想 )ln(mimi RT o ii  非理想 ( 非电解质 )

电解质 ( 平衡 )

a 为整体性质不存在？并不代表溶液 中的分子活度， a 仍代表离子

离子平均活度的定义

离子平均活度系数

不同电解质的溶液 同价型   相近 Z i 升高   降低

离子强度 (1921 年 ) 反映溶液中各离子电荷形成电场的强弱

恒 T 、 P 改变 dm u 引起 dG                   u u u ue Z mmmm m tt m t A M A M 化学势 ) ( )( 000 2

恒 T 、 P 改变 dm u 引起 dG

若允许 dm 、 dn 均发生变化，但速度  0 ，仍 保持式 (2) 则体系自由能变化 ( 或 (2) 代入 (1)) 电离 + 未电离部分，整个电解质的化学势 

FUZM m Z m     ,, )( 不同价数的离子 i 的  I (U i ) 值接近， 但导电能力差别明显

5. 强电解质浓度很稀时

6. 若离子浓度很稀时

7.

界面移动法，用于强电解质 (  =1) 对于弱电解质可用 “ 有效 Ui”=  Ui

8.

普通蒸馏水多次蒸馏水高纯 ( 理论 ) 水  (s  m-1)  10 -6