Cinética química A  BA  B

t3t3 t2t2 t1t1 t x(t)x(t) x1x1 x3x3 x2x2 Concepto de derivada t2t2 t1t1 Pendiente de la recta t x2x2 x1x1 x(t)x(t) Derivada Recta tangente

C 4 H 9 Cl+H 2 O  C 4 H 9 OH+ClH

Velocidad de reacción Para la reacción genérica  A +  B  C +  D Se define la velocidad de reacción como Ley de velocidad es una fórmula analítica que indica cómo la velocidad de reacción depende de la composición de la mezcla reaccionante. Generalmente a= órden de reacción respecto a A b= órden de reacción respecto a B x= órden de reacción respecto a X a+b+x+...= órden global Constante de velocidad de reacción

Reacciones de primer orden

Reacciones de segundo orden

Mecanismo de reacción A  B Reacción elemental: ocurre en una sola etapa A  B. Reacción compleja: ocurre en dos o más etapas. Ej A  I I  B A + C  I I + C  B + 2C Mecanismos posibles La suma de las etapas tiene que dar la reacción total Deben predecir la ley de velocidad correcta Deben predecir la variación de k con T correcta