氧 族 元 素 第一课时
氧族元素 包含元素 氧族元素包括 氧 ( 8 O) 、硫 ( 16 S) 、硒 ( Se) 、碲 ( Te) 、钋 ( Po) 等 氧 ( 8 O) 、硫 ( 16 S) 、硒 ( Se) 、碲 ( Te) 、钋 ( Po) 等 氧族元素。 它们的最外层电子、化学性质相似统称为 氧族元素。
氧原子结构特点：核外有 2 个电子层，最外层有 6 个电子
硫原子结构特点：核外有 3 个电子层，最外层有 6 个电子
硒原子结构特点：核外有 4 个电子层，最外层有 6 个电子
碲原子结构特点：核外有 5 个电子层，最外层有 6 个电子
钋原子结构特点：核外有 6 个电子层，最外层有 6 个电子
Uuh 原子结构特点：核外有 7 个电子层，最外层有 6 个电子
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。 相同点：不同点： 原子的最外层都只有 6 个电子 核电荷数、电子层数和原子半径 增 大
元素周期表 3 Li Na K Rb Cs Fr [223] O S Se Te Po
氧族元素的性质 氧 O氧 O 实物图片 硫 S 硫 S 硒 Se 碲 Te 原子半径熔沸点 密度
各元素单质的物理性质是如何变化的 ? 元素符号 OSSeTe 状 态气态固态 颜 色无淡黄色灰色银白色 溶解性难溶 导电性不导电 半导体导体 熔沸点 密 度 逐 渐 升 高 逐 渐 增 大
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？ 氧 ( O) 、硫 ( S) 、硒 ( Se) 、碲 (Te) 、钋 ( Po) 非金属性 氧化性 得电子能力 } 减 弱 金属性 还原性 失电子能力 } 增 强 主要化合价： -2 、 +4 、 +6 （ O 只有 -2 价）
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素最高价氧化物对应的水化物： H 2 SO 4 ， H 2 SeO 4 ， H 2 TeO 4 酸 性 逐 渐 减弱 气态氢化物的稳定性： H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te 稳定 性 逐 渐 减弱
巩固复习 VIA 族与同周期的 VIIA 族元素的对比： 元素 SCl 最外层电子 位置 最高价氧化物对应的 水化物的酸性 气态氢化物的稳定性 与 Fe 、 Cu 反应 的难易程度 67 第三周期， VIA 族 第三周期， VIIA 族 强更强 300 ℃以上分解 1000 ℃左右分解 Fe+S ==FeS △ 2Fe+3Cl 2 ==2FeCl 3 点燃 Ｃ u +Cl 2 ==CuCl 2 点燃 点燃 Cu+S ==Cu 2 S △
Fe 与 S 反应
氧族元素单质的化学性质
课堂练习： 1 ．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ） （ A ）碲的氧化物有和 （ B ）碲的化合物有－ 2 、＋ 4 、＋ 6 价 （ C ）碲能与氢气直接化合，且比稳定 （ D ）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体 2 ．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱： ① ______________________________ ； ② _____________________________________ 。 参考答案： C 参考答案：① O 2 和 H 2 需点燃化合生成 H 2 O ，而 F 2 和 H 2 在冷 暗处即爆炸化合生成 HF ；②水中－ 2 价的氧能被 F 2 氧化而 生成 O 2 ： 2F 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4HF ＋ O 2