1. Colaboração da Professora Bianca

2. É uma escala numérica com números compreendidos entre 0 e 14. A acidez e basicidade de uma solução podem medir-se nesta escala.

3. Quanto menor for o valor de pH, mais ácida é a solução. Quanto maior for o valor de pH, mais básica é a solução. pH 01234567891011121314 Soluções básicas Soluções ácidas Soluções neutras Aumento do carácter básicoAumento do carácter ácido T= 25º C

4. Assim e à temperatura de 25º C, se: pH = 7, a solução é neutra. pH < 7, a solução é ácida e tanto mais ácida quanto menor for o valor de pH. pH > 7, a solução é básica ou alcalina e tanto mais alcalina quanto maior for o valor de pH.

5. Escala de pH 0714 Soluções ÁcidasSoluções Básicas Soluções Neutras

6. 0714 Soluções ÁcidasSoluções Básicas Soluções Neutras Escala de pH

7. 0714 Soluções ÁcidasSoluções Básicas Soluções Neutras Escala de pH

8. Este indicador apresenta cores distintas para diferentes valores de pH.

9. Estes aparelhos dão-nos, por leitura directa, o valor do pH de uma solução.

10. Ácido é toda a substância que em solução aquosa: avermelha a tintura azul de tornesol; apresenta um valor de pH inferior a 7 (a 25º C). Base é toda a substância que em solução aquosa: torna carmin a solução alcoólica de fenolftaleína; apresenta um valor de pH superior a 7 (a 25º C).

11. Solução neutra é toda a substância que em solução aquosa: apresenta um valor de pH igual a 7 (a 25º C). Para podermos classificar a chuva como “chuva ácida” temos que ter em conta o valor de pH. Sabendo que a água da chuva já é ácida (pH entre 5,6 e 7) atendendo à dissolução de CO 2. considera-se “chuva ácida” quando o pH é inferior a 5,6.

13. Os principais causadores das chuvas ácidas são o dióxido de enxofre (SO 2 ), trióxido de enxofre (SO 3 ) e os óxidos de azoto (NO 2 ) provenientes da queima de combustíveis fósseis na indústria e nas centrais termoeléctricas, e os óxidos de azoto libertados pelos escapes dos carros.

14. ao dióxido de enxofre (SO 2 ) O dióxido de enxofre, gás incolor e sufocante é muito solúvel em água, observando-se : SO 2 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 3 (aq) A formação do ácido sulfídrico.

15. SO 3 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 4 (aq) Ao trióxido de enxofre (SO 3 ) O trióxido de enxofre reage com a água das nuvens originando o ácido sulfúrico.

16. 3NO 2 (g) + H 2 O (l) 2HNO 3 (aq) + NO (g) ao dióxido de azoto (NO 2 ) O dióxido de azoto reage com a água das nuvens originando o ácido nítrico.