1. ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Významné oxidy – 8. ročník Mgr. Jitka Říhová

2. Oxid siřičitý SO 2 – výskyt,vlastnosti Oxid siřičitý se vyskytuje v sopečných plynech a rozpuštěný jako kyselina siřičitá v podzemních (minerálních) vodách ve vulkanicky aktivních oblastech. bezbarvá, plynná, ostře zapáchající látka dráždí ke kašli, jedovatá S+O2 SO2 -do ovzduší se dostává spalováním fosilních paliv (hnědé uhlí, nafta, topné oleje) -pro ochranu přírodního prostředí je proto nezbytné odsiřování kouře u elektráren, používajících toto palivo, jak vyžaduje zákon o ochraně ovzduší. s pevnými částicemi tvoří smog s oxidy dusíku je příčinou kyselých dešťů 2

3. Oxid siřičitý - využití výroba celulózy a papíru má bělící účinky (vlna, bavlna, sláma) desinfekce sudů, sklepů, včelích úlů meziprodukt při výrobě kyseliny sírové 3

4. Oxidy dusíku NO, NO 2, NOx Oxid dusnýOxid dusný N2O, nazývaný také rajský plyn je bezbarvý plyn, slabého zápachu a nasládlé chuti, který byl v dřívějších dobách používán jako narkotikum při chirurgických operacích a dnes se používá jako hnací plyn ve sprejích. Oxid dusnatýOxid dusnatý NO je bezbarvý plyn, velmi jedovatý, s kyslíkem reaguje na oxid dusičitý. Ve vodě je velmi málo rozpustný. Je to důležitý meziprodukt při výrobě kyseliny dusičné. Je příčinnou kyselých dešťů. Oxid dusitýOxid dusitý N2O3 je temně modrá kapalina, která se za pokojové teploty rychle rozkládá na oxid dusnatý a oxid dusičitý.oxid dusnatýoxid dusičitý Oxid dusičitýOxid dusičitý NO2 je hnědočervený, silně jedovatý plyn charakteristického zápachu. Oxid dusičitý je posledním meziproduktem při výrobě kyseliny dusičné a snadno se rozpouští ve vodě za vzniku kyseliny dusité a kyseliny dusičné. Je příčinnou kyselých dešťůOxid dusičitýkyseliny dusičnékyseliny dusitékyseliny dusičné 4

5. Oxidy dusíku v ovzduší Oxidy dusíku vznikají spalovacími procesy (elektrárny, hutě, teplárny, domácí topeniště, automobily) a průmyslovou produkcí (výroba kyseliny dusičné…) V přírodě vznikají reakcí kyslíku a dusíku podél dráhy blesků - Působí škodlivě na organismus 5 NO 2 způsobuje mírné až středně těžké záněty průdušek nebo plic, zvýšení výskytu akutních respiračních onemocnění. Při vyšších koncentracích může dojít k plicnímu otoku s rizikem smrti. Nejcitlivější skupinou jsou astmatici a bronchitici.

6. Oxid uhelnatý CO bezbarvá, jedovatá plynná látka může způsobit otravu člověka i smrt – pevně se váže na krevní barvivo,které ztrácí schopnost přenášet kyslík Častým důvodem otravy oxidem uhelnatým je špatná funkce plynového kotle nebo ohřívače vody. Záchranná služba hl. města Prahy ošetří měsíčně průměrně šest případů intoxikace CO. Za nepříznivého počasí, kdy jsou zhoršené podmínky pro odvod spalin do ovzduší, se vyskytujeplynového kotleohřívače vodyZáchranná služba hl. města Prahypočasíovzduší výrazně více otrav první pomoc – včasné dodání kyslíku Vzniká nedokonalým hořením uhlí(málo kyslíku) 2C + O 2 2 CO Výskyt – kouřové plyny různých topenišť, výfukové plyny automobilů, cigaretový kouř 6

7. Oxid uhličitý CO 2 plynná, nedýchatelná, bezbarvá látka, těžší než vzduch vzniká při dýchání ogranismů, při dokonalém hoření uhlíkatých látek (dostatek kyslíku), je součástí vzduchu, částečně rozpustný ve vodě, výchozí látka při fotosyntéze 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 Použití – v chladících zařízení, nápoje, hasící přístroje,netečné prostředí při přečerpávání hořlavých kapalin Spolupůsobí skeleníkový efekt 7

8. Skleníkový efekt Skleníkový efekt je proces, při kterém atmosféra způsobuje ohřívání planety tím,že absorbuje dopadající sluneční záření a zároveň brání jeho zpětnému odrazu do prostoru. Skleníkové plyny jsou - vodní páry, které způsobují asi 60 % zemského přirozeného skleníkového efektu, oxid uhličitý způsobuje asi 26 %, methan, oxid dusný a ozón způsobují asi 8 %. Hromaděním tepelného záření se naše planeta otepluje. 8

9. Ostatní významné oxidy Oxid vápenatý CaO – pálené vápno bílá pevná látka výroba - rozkladem vápence použití – k výrobě hašeného vápna, skla, v zemědělství Oxid hlinitý Al2O3 – korund (velmi tvrdý nerost) Odrůdy – safír, rubín Výroba z bauxitu, použití –výroba hliníku Oxid fosforečný P2O5 – slučuje se s vodou – sušidlo Oxid křemičitý SiO2 – písek – stavebnictví, sklářství, hutnictví 9

10. Použitá literetura Učebnice Základy chemie 1 (P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr) http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_si%C5%99i%C4%8Dit%C3%BDhttp: //www.recordum.com/index.php?gr_id=31&k_id=198&b_id=1331 http://vyukovematerialy.cz/chemie/rocnik8/anor02.htm http://www.profimedia.cz/fotografie/oxid-siricity/0011335810 http://prachaticky.denik.cz/zpravy_region/pt_vcelul20091217.htmlhttp://prachaticky.denik.cz/zpravy_region/pt_vcelul20091217.html // http://www.ekoporadna.cz/wiki/doku.php?id=znecisteni:ktere_skodliviny_znecistuji_ovzdusi http://old.chmi.cz/uoco/isko/groc/gr04cz/kap1.html http://cs.wikipedia.org/wiki/Otrava_oxidem_uhelnat%C3%BDm http://zdravy-domov.doktorka.cz/jak-predejit-otrave-oxidem http://chadoper4.blogspot.com/p/what-are-effects-of-acid-rain.html http://dokuwiki.borovicka.name/doku.php?id=school:fbmi:bbchm:nazvoslovianorganickychslouceni http://www.sapphirerings.net/ 10