3. Na e Solo pueden ceder electrones. Solo pueden actuar con valencia positiva

5. F e Pueden capturar electrones. Pueden actuar con valencia negativa o positiva

8. M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO

9. M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO

10. M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO ÁCIDO HIDRÁCIDO

11. M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO ÓXIDOS

12. M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO ANHÍDRIDOS

13. M METAL N m NO METAL O OXÍGENO H HIDRÓGENO SALES BINARIAS

15. Atencion La siguiente regla se cumple sólo en un 90% de los casos. Deberán aprenderse posteriormente las excepciones.

16. Colum. VII F Cl Br I At Colum. VI O S Se Te Po Colum. V N P As Sb Bi Colum. IV C Si Ge Sn Pb Colum. III B Al Ga In Tl Colum. II Be Mg Ca Sr Ba Ra Colum. I Li Na K Rb Cs Fr

17. Un elemento en una columna par solo tiene valencias pares. Un elemento en una columna impar solo tiene valencias impares. Valencias positivas. Todas las iguales o menores que la columna en que se encuentre. Valencia negativa (una sola). Restando 8 al número de la columna en que se encuentre. Ej: Si está en la columna V, tendrá +V, +III y +I Ej: Si está en la columna V, tendrá: V – 8 = -III

18. Colum. VII F Cl Br I At Valencia POSITIVA +VII +V +III+I Valencia NEGATIVA - 8 = -I +VII impares

19. Colum. VI O S Se Te Po Valencia POSITIVA +VI +IV +II Valencia NEGATIVA - 8 = -II +VI pares

20. Colum. V N P As Sb Bi Valencia POSITIVA +V +III +I Valencia NEGATIVA - 8 = -III +V impares

21. Colum. IV C Si Ge Sn Pb Valencia POSITIVA +IV +II Valencia NEGATIVA - 8 = -IV +IV pares

22. Colum. III B Al Ga In Tl Valencia POSITIVA +III Valencia NEGATIVA NINGUNA +III impares

23. Colum. II Be Mg Ca Sr Ba Ra Valencia POSITIVA +II

24. Colum. I Li Na K Rb Cs Fr Valencia POSITIVA +I

27. Valencias Ag+I Cu, Hg+I+II Zn, Cd+II Fe, Co, Ni+II+III Au+III Pt+II+IV

34. +IIIon cúrprico Ion cuproso +I Cu 2+ Cu + Metal De Transición Sin regla

35. +IIIIon aúrico Ion auroso +I Au 3+ Au + Metal De Transición Sin regla

36. +II Ion cíncico Zn 2+ Metal De Transición Sin regla Ion cinc Valencia única

37. +I Ion argéntico Ag + Metal De Transición Sin regla Ion plata Valencia única

38. +II Ion magnésico Mg 2+ Columna II Ion magnesio Valencia única

39. +I Ion potásico K+K+ Columna I Ion potasio Valencia única

40. +IVIon estánnico Ion estannoso +II Sn 4+ Sn 2+ COLUMNA IV

41. +IVIon plúmbico Ion plumboso +II Pb 4+ Pb 2+ COLUMNA IV

42. +IIIIon cobálico Ion cobaloso +II Co 3+ Co 2+ Metal De Transición Sin regla

43. +IIIon mercúrico Ion mercuroso +I Hg 2+ Hg + Metal De Transición Sin regla

44. +VIIIon perbrómico Ion brómico Ion bromoso Ion hipobromoso +V +III +I Br 7+ Br 5+ Br 3+ Br + COLUMNA VII

45. +VIIon telúrico Ion teluroso Ion hipoteluroso +IV +II Te 6+ Te 4+ Te 2+ COLUMNA VI

46. +VIon arsénico Ion arsenoso Ion hipoarsenoso +III +I As 5+ As 3+ As + COLUMNA V

48. +VIIIon perbrómico Ion brómico Ion bromoso Ion hipobromoso +V +III +I Br 7+ Br 5+ Br 3+ Br + COLUMNA VII

49. +VIIon telúrico Ion teluroso Ion hipoteluroso +IV +II Br 6+ Br 4+ Br 2+ COLUMNA VI

50. +VIon arsénico Ion arsenoso Ion hipoarsenoso +III +I As 5+ As 3+ As + COLUMNA V

51. +IVIon estánnico Ion estannoso +II Sn 4+ Sn 2+ COLUMNA IV

52. +IVIon plúmbico Ion plumboso +II Pb 4+ Pb 2+ COLUMNA IV

53. +IIIIon cobálico Ion cobaloso +II Co 3+ Co 2+ Metal De Transición Sin regla

54. +IIIon mercúrico Ion mercuroso +I Hg 2+ Hg + Metal De Transición Sin regla

55. +IIIon cúrprico Ion cuproso +I Cu 2+ Cu + Metal De Transición Sin regla

56. +III Ion áurico Au 3+ Metal De Transición Sin regla Ion oro Valencia única

57. +II Ion cíncico Zn 2+ Metal De Transición Sin regla Ion cinc Valencia única

58. +I Ion argéntico Ag + Metal De Transición Sin regla Ion plata Valencia única

59. +II Ion magnésico Mg 2+ Columna II Ion magnesio Valencia única

60. +I Ion potásico K+K+ Columna I Ion potasio Valencia única

61. Columna VII VII-8 = -I Cálculo de valencia negativa F-F- Ion fluoruro uro ANIÓN (-)

62. Columna VII VII-8 = -I Cálculo de valencia negativa Cl - Ion cloruro uro ANIÓN (-)

63. Columna VII VII-8 = -I Cálculo de valencia negativa Br - Ion bromuro uro ANIÓN (-)

64. Columna VII VII-8 = -I Cálculo de valencia negativa I-I- Ion yoduro uro ANIÓN (-)

65. Columna VI VI-8 = -II Cálculo de valencia negativa S=S= Ion sulfuro uro ANIÓN (-)

66. Columna VI VI-8 = -II Cálculo de valencia negativa Se = Ion seleniuro uro ANIÓN (-)

67. Columna V V-8 = -III Cálculo de valencia negativa N 3- Ion nitruro uro ANIÓN (-)

68. Columna V V-8 = -III Cálculo de valencia negativa P 3- Ion fosfuro uro ANIÓN (-)

69. Columna V V-8 = -III Cálculo de valencia negativa As 3- Ion arseniuro uro ANIÓN (-)

70. Columna IV IV-8 = -IV Cálculo de valencia negativa C 4- Ion carburo uro ANIÓN (-)

72. El HIDRÓGENO puede actuar con valencia +I o –I +I con los no metales -I con los metales H e

73. M METAL N m NO METAL H HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO

74. M METAL N m NO METAL H HIDRÓGENO ÁCIDO HIDRÁCIDO

75. M METAL H HIDRÓGENO

76. Li H e e

77. Ca H e H e e e

79. Fe H e H e e e

80. H e H e e e H e e

81. H e

82. N m NO METAL H HIDRÓGENO

83. H e

84. Nombrando Solo dos elementos H a izquierda Valencia +I No metal columna VI o VII Ácido Hidrácido Ácido clorhídrico clor

85. Nombrando Solo dos elementos H a izquierda Valencia +I No metal columna VI o VII Ácido Hidrácido Ácido sulfhídrico sulf

86. Formulando Ácido yodhídrico HIDRÁCIDO ÁCIDO Hidrógeno con valencia +I H Yodo columna VII Valencia negativa VII-VIII = -I I +I -I 11

87. Formulando Ácido sulfhídrico HIDRÁCIDO ÁCIDO Hidrógeno con valencia +I H Azufre columna VI Valencia negativa VI-VIII = -II S +I -II 21

89. H e

93. -III H H H

96. El OXÍGEO actúa con valencia –II SIEMPRE O e e e e e e

97. M METAL O OXÍGENO

98. O e e e e e e

99. Nombrando Metal Oxígeno Óxido de sodio Na columna I Actúa con valencia +I siempre No necesitamos indicar valencia Óxido de sodio

100. Nombrando Metal Oxígeno Óxido de sodio Ca columna II Actúa con valencia +II siempre No necesitamos indicar valencia Óxido de calcio

101. Cálculo de valencia Cada átomo de oxígeno coge 2 e - 1 Oxig. x 2e - = 2e - 2e - ÷ 2 K = 1e - Cada átomo de K cede 1e - Valencia del K = +I O K K 1 e e e e

102. Cálculo de valencia Cada átomo de oxígeno coge 2 e - 1 Oxig. x 2e - = 2e - 2e - ÷ 1 Ca = 2e - Cada átomo de Ca cede 2e - Valencia del Ca = +II O Ca 1 e e e e

103. Cálculo de valencia Cada átomo de oxígeno coge 2 e - 3 Oxig. x 2e - = 6e - 6e - ÷ 2 Fe = 3e - Cada átomo de Fe cede 3e - Valencia del Fe = +III O Fe O O ee ee ee

104. Nombrando Metal Oxígeno Óxido férrico Fe Dos posibles valencias Fe (II) ferroso menor Óxido férrico 2e - X3O=6e - 6e - /2Fe=3e - Fe(III) férrico MAYOR

105. Nombrando Metal Oxígeno Óxido mercuoso Hg Dos posibles valencias Hg (II) mercúrico MAYOR Óxido mercuoso 2e - X1O=2e - 2e - /2Hge=1e - Hg(I) mercúroso menor

106. Nombrando Metal Oxígeno Óxido cúprico Cu Dos posibles valencias Cu (I) cuproso menor Óxido cúprico 2e - X1O=2e - 2e - /1Cu=2e - Cu(II) cúprico MAYOR

107. Formulando Óxido argéntico Ag una sola valencia Contiene oxígeno Contiene Plata Ag Ag (+I) Valencia única El 1 no se pone

108. Formulando Óxido de calcio Ca columna II una sola valencia Contiene oxígeno Contiene Cálcio Ca Ca (+II) Valencia única Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

109. Formulando Óxido niqueloso Ni (+III) Valencia MAYOR Contiene oxígeno Contiene Níquel Ni -OSO menor Ni (+II) Valencia menor Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

110. Formulando Óxido plumbico Pb (+II) Valencia menor Contiene oxígeno Contiene Plomo Pb -ico MAYOR Ni (+IV) Valencia MAYOR Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

111. N m NO METAL O OXÍGENO

112. O e e e e e e Los no metales actúan con valencia positiva Los nombramos como ANHÍDRIDOS

113. O e e e e e e Los no metales actúan con valencia positiva Los nombramos como ANHÍDRIDOS

114. Nombrando Valencias +VII +V +III +I perclórico clórico cloroso hipocloroso VII 7O × 2e - = 14e - 14e - ÷ 2Cl = 7e - Cl valencia VII No metal

115. Nombrando Valencias +VII +V +III +I perclórico clórico cloroso hipocloroso VII 5O × 2e - = 10e - 10e - ÷ 2Cl = 5e - Cl valencia V No metal

116. Nombrando Valencias +VII +V +III +I perclórico clórico cloroso hipocloroso VII 3O × 2e - = 6e - 6e - ÷ 2Cl = 3e - Cl valencia III No metal

117. Nombrando Valencias +VII +V +III +I perclórico clórico cloroso hipocloroso VII 1O × 2e - = 2e - 2e - ÷ 2Cl = 1e - Cl valencia I No metal

118. Nombrando Valencias +VI +IV +II sulfúrico sulfuroso hiposulfuroso VI 3O × 2e - = 6e - 6e - ÷ 1S = 6e - S valencia VI No metal

119. Nombrando Valencias +VI +IV +II sulfúrico sulfuroso hiposulfuroso VI 2O × 2e - = 4e - 4e - ÷ 1S = 4e - S valencia VI No metal

120. Nombrando Valencias +VI +IV +II sulfúrico sulfuroso hiposulfuroso VI 1O × 2e - = 2e - 2e - ÷ 1S = 2e - S valencia II No metal

121. Nombrando Valencias +V +III +I nítrico nitroso hiponitroso V 5O × 2e - = 10e - 10e - ÷ 2N = 5e - N valencia V No metal

122. Nombrando Valencias +V +III +I nítrico nitroso hiponitroso V 3O × 2e - = 6e - 6e - ÷ 2N = 3e - N valencia III No metal

123. Nombrando Valencias +V +III +I nítrico nitroso hiponitroso V 1O × 2e - = 2e - 2e - ÷ 2N = 1e - N valencia I No metal

124. Formulando Contiene oxígeno Valencias +VII +V +III +I perbrómico brómico brómoso hipobromoso

125. Formulando Contiene oxígeno Valencias +VII +V +III +I perbrómico brómico brómoso hipobromoso

126. Formulando Contiene oxígeno Valencias +VII +V +III +I perbrómico brómico brómoso hipobromoso

127. Formulando Contiene oxígeno Valencias +VII +V +III +I perbrómico brómico brómoso hipobromoso El 1 no se pone

128. Formulando Contiene oxígeno Valencias +VI +IV +II selénico selenioso hiposelenioso Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

129. Formulando Contiene oxígeno Valencias +VI +IV +II selénico selenioso hiposelenioso Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

130. Formulando Contiene oxígeno Valencias +VI +IV +II selénico selenioso hiposelenioso Divisibles por 2 Simplificamos El 1 no se pone

131. Formulando Contiene oxígeno Valencias +V +III +I fosfórico fosforoso hipofosforoso

132. Formulando Contiene oxígeno Valencias +V +III +I fosfórico fosforoso hipofosforoso

133. Formulando Contiene oxígeno Valencias +V +III +I fosfórico fosforoso hipofosforoso El 1 no se pone

135. H2O2H2O2 Peróxido de hidrógeno H-O-O-H

136. -O-O--O-O- EjemploNomenclatura K2O2K2O2 peróxido de potasio CaO 2 peróxido de calcio Dos oxígenos con valencia -II

138. OH - O e e e e e e H e e

139. O e e e e e e H e e

140. Hidróxido sódico Hidróxido magnésico Hidróxido alumínico

141. Símb. del metal OHNa

142. Símb. del metal OH Valencia del metal Mg 2 Entre paréntesis si la valencia no es +I

143. Símb. del metal OH Valencia del metal Fe 3 Entre paréntesis si la valencia no es +I

144. Nombrando Hidróxido………. Ni Dos posibles valencias Ni (II) niqueloso menor niquélico Ni (III) niquélico MAYOR 3

145. Nombrando NaOH Hidróxido Na colm. I Una única Valencia I sódico

146. Nombrando Ca(OH) 2 Hidróxido Ca colm. II Una única Valencia II cálcico

147. Nombrando Al(OH) 3 Hidróxido Al colm. III Una única Valencia III alumínico

148. Nombrando Hidróxido……….……. Hg Dos posibles valencias Hg (I) mercurioso menor mercurioso Hg (II) mercúrico MAYOR 1

149. Símb. del metal OH Valencia del metal Mg 2 Entre paréntesis si la valencia no es +I Formulando Hidróxido magnésico Mg colm. II Una única Valencia II

150. Símb. del metal OH Valencia del metal Pb 4 Entre paréntesis si la valencia no es +I Formulando Hidróxido plúmbico +IV +II esntánnicoestannoso Sn colm. IV Posibles valencias

151. Símb. del metal OH Valencia del metal Au Formulando Hidróxido auroso +III +I aúricoauroso Au Posibles valencias El 1 no se pone

153. Ácido perclórico Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VII +V +III +I perclórico clórico cloroso hipocloroso Cl Col. VII IMPAR Al los átomo se oxígeno les cederán 8 electrones 7 del Cl y 1 del H. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 4 Formulando

154. Ácido sulfurico Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VI +IV +II sulfúrico sulfuroso hiposulfuroso S Col. VI PAR Al los átomo se oxígeno les cederán 8 electrones 6 del S y 2 de los 2 H. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 4 Formulando

155. Ácido brómico Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VII +V +III +I perbrómico brómico bromoso hipobromoso Br Col. VII IMPAR Al los átomo se oxígeno les cederán 6 electrones 5 del Br y 1 del H. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 3 Formulando

156. Ácido selenioso Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VI +IV +II selénico selenioso Se Col. VI PAR Al los átomo se oxígeno les cederán 6 electrones 4 del Se y 2 de los 2 H. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 3 hiposelenioso Formulando

157. Ácido yodoso Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VII +V +III +I peryódico yódico yodoso hipoyodoso I Col. VII IMPAR Formulando

158. Ácido hipoteluroso Ácido SIN -hídrico OXOÁCIDO +VI +IV +II telúrico teluroso Te Col. VI PAR hipoteluroso Formulando

159. H2SO3H2SO3 Nombrando H X Nm O Y OXOÁCIDO Ácido 3 2 e 2 e e 4 S val. +VI +IV +II sulfúrico sulfuroso Te Col. VI hiposulfuroso +IV sulfuroso

160. H BrO 4 Formulando Nombrando H X Nm O Y OXOÁCIDO Ácido 4 1 e 2 e e 7 Br val. +V +III +I brómico bromoso Br Col. VII hipobromoso +VII perbrómico +VII perbrómico

161. H 3 PO 4 Ácido fosfórico +V

162. H4P2O7H4P2O7 Ácido difosfórico +V

164. Ion perclórato -ato o -ito Viene de OXOÁCIDO +VII +V +III +I perclórato clórato clorito hipoclorito Cl Col. VII IMPAR A los átomo se oxígeno les cederán 8 electrones, 7 del Cl y 1 para la carga negativa del ion. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 4 -ico -ato por -oso -ito por Formulando

165. Ion sulfato -ato o -ito Viene de OXOÁCIDO +VI +IV +II sulfato sulfito hiposulfito S Col. VI PAR Al los átomo se oxígeno les cederán 8 electrones, 6 del S y 2 para la carga negativa del ion. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 4 -ico -ato por -oso -ito por Formulando

166. Ion nitrato -ato o -ito Viene de OXOÁCIDO +V +III +I nitrato nitrito hiponitrito N Col. V IMPAR A los átomo se oxígeno les cederán 6 electrones 5 del N y 1 para la carga negativa del ion. Como cada oxígeno toma 2 electrones precisamos 3 -ico -ato por -oso -ito por Formulando

167. Ion selenito -ato o -ito Viene de OXOÁCIDO +VI +IV +II seleniato selenito hiposelenito Se Col. VI PAR -ico -ato por -oso -ito por Formulando

168. Ion hipoarsenito -ato o -ito Viene de OXOÁCIDO +V +III +I arseniato arsenito hipoarsenito As Col. V IMPAR -ico -ato por -oso -ito por El 1 no se pone Formulando

169. Hipoarsenito cálcico Formula “ion hipoarsenito” Formula “ion cálcico” AsO 2 = Ca ++ 22 Si el subíndice es distinto de 1 Los dos subíndice son divisibles por 2. SIMPLIFICAMOS

170. Formulando sulfato sódico Formula “ion sulfato” Formula “ion sódico” SO4SO4 = Na + 21 El 1 no se pone

171. K BrO 4 Formulando Nombrando M X Nm O Y OXOSAL 4 1 e 2 e e 7 Br val. +V +III +I bromato bromito Br Col. VII hipobromito +VII Perbrómato +VII perbromato K Col. I +I potásico

172. CaCO 3 Formulando Nombrando M X Nm O Y OXOSAL 3 2 e 2 e e 4 Br val. +II C Col. IV carbonito +IV Carbonato +IV carbonato Ca Col. II +II cálcico

173. Formulando Nombrando FeSO3SO3 2 ( ) = 3 + FeSO3SO3 2 ( ) 3 nombra “ion Fe 3+ ” nombra “ion SO 3 = ” sulfatitoférrico

174. Formulando Nombrando Ca CO3CO3 = 2+ nombra ion Ca 2+ nombra ion CO 3 = carbonatocálcico Ca colum. II +II Ca CO3CO3

175. Formulando Nombrando Na ClO - + nombra ion Na + nombra ion ClO - hipocloritosódico Na colum. I +I Na ClO