Download presentation
Presentation is loading. Please wait.
1
Poruchy acidobázickej rovnováhy
PREDNÁŠKA Z PATOLOGICKEJ FYZIOLÓGIE školský rok 2002/2003 OLIVER RÁCZ ÚSTAV PATOFYZIOLÓGIE LF UPJŠ KOŠICE abrs.ppt
2
Úvodné poznámky Acidobázická rovnováha (ABR) Predovšetkým ABR extracelulárneho prostredia – krvi 7,4 = 40 nmol/l (alebo 4*10-8 mol/l ) nie H+ ale H3O+a nie koncentrácia, ale aktivita (aH+) Tvorba CO2 : 20 mólov za deň (300 – 360 l) Tvorba silných kyselín : 60 – 70 mmólov abrs.ppt
3
Logaritmy [H+] exp pH nmol/l -1 1 7,1 79 -2 2 7,2 63 -3 3 7,3 50 -4 4
100 mmol/l -1 1 7,1 79 10 mmol/l -2 2 7,2 63 1 mmol/l -3 3 7,3 50 -4 4 7,4 40 -5 5 7,5 31 -6 6 7,6 25 100 nmol/l -7 7 7,7 20 10 nmol/l -8 8 7,8 16 1 nmol/l -9 9 7,9 12 abrs.ppt
4
Fyziologické a patologické hodnoty
Norma, krv Max. telesná záťaž Hranice života Moč Erytrocyty Svalové bunky žlč duodenálna šťava bunky prostaty žaludočná šťava pH aH+ nmol/l 7,36 - 7, 7, 6,80 - 7, 4,50 - 8, 7, 6, 6,2 - 8, 6,5 - 7, 4, mmol/l 1,2 - 3, abrs.ppt
5
Meranie ABR Nie tak dávno.... abrs.ppt
6
„Astrup” Artériová alebo arterializovaná kapilárna krv (hyperemizácia ušného lalôčika, prsta) 0,1 ml do heparinizovanej kapiláry bez vzduchu, okamžite vyšetriť pH a pCO2 elektrochemicky, novšie aj pO2 a Hb pCO2 5,3 ± 0,53 kPa 1,2 ± 0,2 mmol/l aktuálne bikarbonáty výpočtom 24 ± 2 mmol/l a iné... štandardné bikarbonáty ako aktuálne base excess a deficit 0 ± 2 mmol/l buffer base 49 ± 3 a okrem toho anion gap (medzera, deficit) mmol/l Strong ion difference a iné abrs.ppt
7
Nárazníky a regulačné systémy
Nárazníky len tlmia „nárazy“ vodíkových iónov, aby nedošlo k prudkým výkyvom pH Sú uzavreté systémy hydrogenkarbonátový fosfátový hemoglobínový/proteínový kostný (karbonátový) Regulačné systémy – otvorené, regulujú hydrogenkar- bonátový systém respiračný (provizórny, mešká) vylučovací (definitívny) novšie aj pečeň a GIT abrs.ppt
8
abrs.ppt
9
Henderson a Hasselbalch
pH = pK + log [HCO3]/[CO2] pK = 6,1 HCO3 = 24 mmol/l CO2 = 40 mmHg = 5,3 kPa = 1,2 mmol/l pH = 6,1 + log (24/1,2) = 6,1 + 1,3 pH = 7,4 abrs.ppt
10
Akútne a chronické (ustálené)
Nekompenzované, čiastočne kompenzované, korigované abrs.ppt
11
Henderson a Hasselbalch
HCO3 = 12 mmol/l CO2 = 1,2 mmol/l pH = 6,1 + log (12/1,2) = 6,1 + 1,0 pH = 7,1 HCO3 = 24 mmol/l CO2 = 2,4 mmol/l pH = 6,1 + log (24/2,4) = 6,1 + 1,0 pH = 7,1 HCO3 = 36 mmol/l CO2 = 1,2 mmol/l pH = 6,1 + log (36/1,2) = 6,1 + 1,5 pH = 7,6 HCO3 = 12 mmol/l CO2 = 0,8 mmol/l pH = 6,1 + log (24/0,8) = 6,1 + 1,5 pH = 7,6 abrs.ppt
12
Kyseliny znižujú bikarbonát Neschopnosť vydýchať oxid uhličitý
Zvýšenie koncentrácie bikarbonátu Zníženie koncentrácie oxidu uhličitého MAC RAC MAL RAL 20 HCO3 1 CO2 7,4 abrs.ppt
13
RAC, MAC, RAL, MAL 7,2 CO2 7,3 7,4 7,5 7,6 abrs.ppt HCO3
14
Kompenzácia 7,2 CO2 7,3 7,4 7,5 7,6 abrs.ppt HCO3
15
Kompenzované poruchy 7,2 CO2 7,3 7,4 7,5 7,6 abrs.ppt HCO3
16
Respiračná kompenzácia MAC
Zníženie bikarbonátov vyrovnané vydýchaním CO2 (Kussmaul) Mešká – dýchanie reaguje na pH v mozgu Nebezpečie – mešká aj pri úprave: HCO3 a pH krvi sú liečbou vyrovnané Hyperventilácia pretrváva Respiračná alkalóza! abrs.ppt
17
Obličky Syntéza bikarbonátu v tubulárnych bunkách
H20 + CO2 ® H2CO3 ® H+ + -HCO3 Úplna rezorbcia bikarbonátu v krvi Maximálna exkrécia H+ zámenou za Na +, K + a protonóvou pumpou Asociácia H+ vo filtráte s amoniakom a primárnym fosfátom H+ + NH3 = NH4+ H+ + HPO42- = H2PO4- abrs.ppt
18
Metabolická acidóza pH < 7,35; HCO3 < 22 mmol/l
Zvýšená tvorba endogénnych kyselín – diabetická ketoacidóza, laktátová acidóza Exogénne kyseliny a látky, ktoré sú metabolizované na kyseliny – etylénglykol, metanol, kys. salicylová Zvýšené straty bikarbonátov črevom alebo obličkami (hnačky, črevné fistuly, choroby obličiek) Nedostatočné vylučovanie H+ obličkami pri akútnom, chronickom zlyhaní obličiek a pri niektorých vrodených tubulopatiach abrs.ppt
19
Závažnosť metabolickej acidózy
pH HCO3 Ľahká 7,35 – 7,30 22 – 20 Stredne ťažká 7,30 – 7,20 20 – 16 Ťažká 7,20 – 7,10 16 – 10 Veľmi ťažká < 7,10 < 10 abrs.ppt
20
Anion gap = [Na] - ([Cl] + [HCO3 ])
Ketolátky ? Laktát ? Iné ? AG HCO3- Na+ Cl- 1: norma, anion gap 15 mmol/l 2: MAC, bikarbonáty ß ,chloridy Ý , anion gap 15 mmol/l 3: MAC, bikarbonáty ß ,chloridy norma, anion gap Ý abrs.ppt
21
Ketoacidóza pri hladovaní
Spaľovanie tukov Glukoneogenéza odčerpá oxalacetát, intermediát Krebsovho cyklu Hromadenie acetylkoenzýmu A Ketonémia bez hyperglykémie Pokles koncentrácie albumínu, deplécia fosforu abrs.ppt
22
Diabetická ketoacidóza I (hladovanie buniek)
Nediagnostikovaný 1. typ, zvýšené nároky na inzulín pri rôznych ochoreniach Hyperglykémia Polyúria a dehydratácia (glykozúria) Katabolizmus lipidov, glukoneogenéza, zabrzdenie Krebsovho cyklu Ketonémia, ketonúria (namiesto nitroprusidu špecificky b-hydroxybutyrát) Zvýšená aniónová medzera Kussmaulovo dýchanie, poruchy vedomia abrs.ppt
23
Diabetická ketoacidóza (rozvrat elektrolytov)
Hyponatrémia, hypofosfatémia Intracelulárna káliová deplécia, zapríčinená deficitom inzulínu, presunom K do ECT pre acidózu, Celková - straty K do moča. Nemusí byť hypokalémia. Nebezpečná hypokalémia sa môže objaviť počas liečby inzulínom. SLEDOVAŤ! abrs.ppt
24
Ketoacidóza pri otrave alkoholom, metanolom a etylénglykolom
Etanol Þ acetaldehyd, b-hydroxybutyrát (AG) a deficit tiamínu (koenzým pyruvátdehydrogenázy) hypoalbuminémia, hypomagnezémia tkanivová hypoxia Ale: zvracanie robí MAL Metanol Þ formaldehyd, kyselina mravčia (AG) Optický nerv (alkoholdehydrogenáza), slepota Etanol ako liek Etylénglykol Þ glyoxál, kyselina šťaveľová (AG) Akútna tubulárna nekróza Liečba: dialýza a etanol abrs.ppt
25
Laktátová acidóza Hypoxia (A) alebo blokáda odbúrania (B)
A – respiračné choroby, poruchy cirkulácie, anémia. Spolu s RAC B – niektoré perorálne antidiabetiká biguanidového typu (stiahnuté alebo prísne pravidlá indikácie – kontraindikácie), fruktóza, sorbitol B – niektoré maligné nádory, deficit tiamínu, vrodené enzýmové poruchy (G6PD) Norma do 1,3 mmol/l Nad 5 mmol/l nebezpečná, vysoká mortalita
26
Acidóza pri zlyhaní obličiek
Jednoduchý princíp – pri poklese glomerulárnej filtrácie pod 15% normy obličky nestačia rezorbovať bikarbonát a vylúčiť kyseliny Komplikovaná skutočnosť – adaptačné mechanizmy tubulov / poškodenie tubulov Aniónová medzera Ý fosfáty Ý draslík Ý Dialýza abrs.ppt
27
MAC s normálnou aniónovou medzerou (hyperchloremické)
Straty bikarbonátu tráviacim traktom (hnačky) Renálne tubulárne acidózy RTA II – proximálny RTA I – distálny typ RTA III – miešaný RTA IV – s hyperkalémiou abrs.ppt
28
Kyseliny a aldehydy Mravčia a formaldehyd, formic acid (z metanolu)
CH3OH Þ H2C=O Þ HCOOH Octová a acetaldehyd, acetic acid (z etanolu) C2H5OH Þ CH3-HCO Þ CH3-COOH Šťaveľová a glyoxál, oxalic acid (z etylénglykolu „Fridex“) HOCH2-CH2OH Þ OHC-CHO Þ HOOC-COOH Mliečna, lactic acid (z glykolýzy) CH3-CHOH-COOH b-hydroxymaslová, hydroxybutyric acid acetoctová a aceton (hladovanie, chýbanie inzulínu) CH3-CHOH-CH2-COOH, CH3-CO-CH2-COOH, CH3-CO-CH3 abrs.ppt
29
Metabolická alkalóza pH > 7,45; HCO3 > 26 mmol/l
Pri zmenšení objemu ECT, tzv. „kontrakčná, koncentračná“ menší objem a zvýšená sekrécia K+ a H + pod vplyvom renín-angiotenzín-aldosterónového systému, retencia sodíka, hypokalémia Metabolity citrát pri transfúziach, mliečne výrobky, antacidá, metabolity ketokyselín Mineralokortikoidy – retencia sodíka, straty draslíka a H+ Straty chloridov – diuretiká, zvracanie, deficit Mg (?) Vylučovanie chloridov do moča - < alebo > 10 mmol/d abrs.ppt
30
Respiračná acidóza pH < 7,35; pCO2 > 5,8 kPa
Súvislosť medzi ABR a dodávkou kyslíka do tkanív – disociačná krivka hemoglobínu CO2 v erytrocytoch sa rýchlo (karboanhydráza) mení na H2CO3, ktorý disociuje na H+ a HCO3- Dýchanie je regulované pH a pCO2 RAC – poruchy respirácie (súčasť globálnej respiračnej nedostatočnosti) a hemodynamiky Renálna kompenzácia nie je úplna Hypoxia tkanív vedie k laktátovej acidóze abrs.ppt
31
Respiračná alkalóza pH > 7,45; pCO2 < 4,8 kPa
Hyperventilácia psychogénna, horúčka, G - sepsa výšková choroba, otrava CO niektoré lieky – aminofylín, salicyláty pri niektorých ochoreniach pľúc Parestézie, kŕče, arytmie (ionizovaný Ca++) abrs.ppt
32
Algoritmus vyšetrenia a interpretácie
Anamnéza a základné klinické vyšetrenie Základné parametre ABR (pH, CO2 HCO3) Elektrolyty - výpočet aniónovej medzery a celkové posúdenie poruchy vnútorného prostredia (aj v moči) Parametre základnej choroby - glykémia, ketolátky, laktát… Odvodené parametre ABR (?) Monitorovanie chorého počas liečby abrs.ppt
33
Odvodené parametre ABR
Anion gap = [Na] - ([Cl]+[HCO3], ale aj iné spôsoby výpočtu, reziduálne anióny (chaos) Base excess/deficit - užitočné pre liečbu Štandardné bikarbonáty, total CO2 ??? BB = buffer base: sérum alebo krv? Bikarbonáty + bielkoviny*0,243 alebo nepriamo ([Na] +[K]) - [Cl] SID = strong ion difference rozdiel (Na, K, Mg, Ca) a (Cl, UA) prakticky (HCO3 + bielkoviny*F + fosfát) abrs.ppt
34
SID = bikarbonát + 0,28*Alb + 1,8*Pi alebo katióny - chloridy
Cl HCO3 + Prot + fosfát = SID Na, K, Ca, Mg abrs.ppt
35
Literatúra Schück O: Poruchy metabolizmu vody a elektrolytů v klinické praxi. Grada Praha 2000, (kap. 10) Zima T (Ed): Laboratorní diagnostika. Galén Praha 2002, (kap. 14,5) Marshall WJ: Clinical Chemistry, 4th Ed., Mosby 2000, (ch. 3) Schneiderka P (Ed): Kapitoly z klinické biochemie. Karolinum Praha 2000, (kap. 3) Masopust J (Ed): Klinická biochemie. Požadování a hodnocení biochemických vyšetření, časť II. Karolinum Praha 1998, (kap. 18) Varga F: Klinická biochémia. Osveta Martin 1996, Dzúrik R (Ed): Štandardná klinickobiochemická diagnostika. Osveta Martin 1990, (Kap. 7) Korec R: Patologická fyziológia. SAV Bratislava 1964, abrs.ppt
Similar presentations
© 2025 SlidePlayer.com. Inc.
All rights reserved.