2. بعض الخواص الكيميائية للتربة
اعداد
ا. د. محمد عبد الفتاح محمد عيد
أستاذ الاراضي بكلية زراعة عين شمس

3. مكونات التربة

4. التركيب الكيميائي للقشرة الارضية
يوجد في الطبيعة 98 عنصر . ثمانية عناصر فقط تكون 98% بالوزن من تركيب القشرة الارضية هي O, Si, Al, Fe, Ca, Na, K, Mg.
عنصران فقط يكونان اكثر من 74% من القشرة الارضية هما O, Si

5. و يكون الاكسجين حوالي نصف القشرة الارضية ويكون مرتبط في صورة اكاسيد و سيليكات و بذلك تبدو القشرة الارضية علي هيئة هيكل من ذرات الاكسجين تترك فيما بينها فراغات صغيرة تملؤها ايونات السيلكون و الالومنيوم و هي ايونات صغيرة الحجم و كبيرة الشحنة
وتتحد هذه العناصر مكونة مركبات يطلق عليها معادن و مخلطوها يسمي صخرا
تمثل الصخور النارية ~ 95% من صخور القشرة الارضية

6. التركيب الكيميائي و المعدني للرمل و السلت
يتركب الرمل و السلت من المعادن الاولية و هي اجزاء صغيرة من الصخور والمعادن الموجودة في المادة الاصلية التي نتجت منها الارض كما توجد معادن و مركبات اخري ناتجة عن عمليات التجوية
و من اهم المعادن الاولية الاكثر شيوعا في مجاميع الرمل و السلت معادن سليكاتية مثل 1- الكوارتز SiO2 2- الفلسبارات منها الارثوكليز KAlSi3O8

7. 3- البيروكسينات Ca (Mg, Fe, Al) (Si, Al)2O6 و منها الاوجيت
4- الالفين ومنه الفوريستريت Mg2SiO4
5-معادن اخري مثل الاباتيت Ca5(PO4)3(F,Cl) و اكاسيد الحديد مثل الماجنتيت Fe3O4واكاسيد الالومنيوم الجبسيت Al2(OH)6 و كربونات الكالسيوم CaCO3 و كبريتات الكالسيوم (الجبس) Gypsum CaSO4.2H2Oو غيرها.

8. التركيب المعدني للطين
باستخدام الميكروسكوب الالكتروني و اشعة اكس و التحليل الحراري التفاضلي اتضح ان الطين الغروي له شكل بلوري و بناء علي الخواص البلورية امكن التعرف علي ثلاث مجاميع من الطين السليكاتي هي مجموعة الكاؤلينيت و المونتموريللونيت و الميكا المتادرتة
الطين من المعادن الثانوية التي تبني في الطبيعة من نواتج التجوية الكيميائية و تتكون من السليكا و الالومينا في توزيع فراغي معين مكونة بلورات الطين التي تشبه صفائح الميكا
امكن تحديد وحدتين بنائيتين اساسيتين تكونان معا معادن الطين و هما وحدة الهرم الرباعي و وحدة الهرم الثماني

9. تعريف الطين
يمكن تعريف الطين بانه عبارة عن نظام غروي يتكون من النواتج الغروية لعملية التجوية و يكون الغالبية لحبيبات المعادن الثانوية و التي اقطارها اقل من 0.002مم او اقل من 2 ميكرون

10. شكل يوضح بلورات لثلاث معادن طين و دوبال a- كاؤلين b- ميكا c – مونتموريللونيت d- دوبال (التكبير مرة ) 10

11. الوحدة الاولي رباعية الاوجه
او وحدة الهرم الرباعي Tetrahedral وفيها يكون ايون السليكون محاط بأربعة ايونات من الاكسجين لتكون شكل هرم رباعي كما ترتبط الوحدات البنائية ببعضها لتكون صفيحة السليكا
و الوحدة الثانية ثمانية الاوجه
او وحدة الهرم الثماني Octahederalو فيها يكون ايون الالومنيوم محاط بستة ايونات من الاكسجين أو الهيدروكسيل ليكون شكل هرم ثماني و ترتبط الوحدات البنائية معا لتكون صفيحة الالومنيا

15. تقسيم معادن الطين
بناء علي التركيب البلوري والبنائي امكن تقسيم معادن الطين الي ثلاثة مجاميع اساسية هي
مجموعة الكاؤلينيت Kaolinite group
مجموعة المونتموريللونيت Montimorillonite
مجموعة الميكا Illite group

16. مجموعة الكاؤلينيت Kaolinite group
يمثلها معدن الكاؤلينيت ذو الطبقتين احداهما سيلكا تتراهيدرا و الاخري الومنيا اكتاهيدرا و عند تكرار الطبقتين تكون المسافة بينهما غير قابلة للتمدد
من اهم مميزات المجموعة
1- تماسك الوحدات البنائية بقوة شديدة (رابطة هيدروجينية) و لا يحدث انتفاخ للمعدن عند الري
2- خواص البلاستيكية و الالتصاق منخفضة
3- سعة تبادل الكاتيونات بين مليمكافئ/100جم معدن

18. مجموعة المونتموريللونيت Montimorillonite
يمثلها معدن المونتموريللونيت و الوحدة البلورية لهذا المعدن عبارة عن طبقتين من السليكا بينهما طبقة من الالومنيا أي نسبة السيلكا الي الالومينا 1:2 واهم مميزات هذه المجموعة
1- ترتبط الوحدات بقوة ضعيفة (روابط الاكسجين) مما يسمح بتمدد المعدن و دخول جزيئات الماء و الكاتيونات بين الوحدات
2- خواص البلاستيكية والالتصاق مرتفعة
3- سعة تبادل الكاتيونات بين ملليمكافئ/100 جم معدن.

20. مجموعة الميكا Illite group
يمثلها معدن الاليت ذو الثلاث طبقات (2سليكا:1الومنيا) مثل معدن المونتموريللونيت الا ان نحو 15% من السليكون يستبدل بواسطة الالومنيوم و تغطي فروق التكافؤ الناشئة من هذا الاحلال بواسطة ايونات البوتاسيوم التي تدخل بين الصفائح و تربط الوحدات مع بعضها بقوة كبيرة و عليه نجد ان هذا المعدن غير قابل للتمدد و ان سعة تبادل الكاتيونات تتراوح بين ملليمكافئ/100جم معدن.

21. الشحنة السالبة علي غرويات التربة
الشحنة السالبة علي غرويات التربة عضوية و معدنية و لقلة العضوية فالشحنة علي الغرويات المعدنية المسئولة عن التبادل الكاتيوني في التربة و تنشا الشحنة السالبة من
1- الاحلال المتماثل في معادن الطين و فيه يحل ايون ذو تكافؤ اقل محل ايون ذو تكافؤ اعلي ومشابه له في الحجم فيحل Al محل Si في صفيحة السليكا او Mg محل Al في صفيحة الالومنيا و يحدث الاحلال بدرجة محدودة جدا في معدن الكاؤلينيت و يحدث في المونتموريللونيت اساسا في صفيحة الالومنيا ويحدث في معدن الاليت في طبقة السليكا. و الشحنة الناتجة من الاحلال المتماثل لا تتاثر ب pH التربة

22. 2- انقسام ايونات الهيدروكسيل المعرضة للسطح حيث ينقسم ايون الهيدروجين في مجموعة الهيدروكسيل المعرضة للسطح تاركا شحنة سالبة ويحدث اساسا في معادن 1:1
3- الروابط المكسورة علي حواف البلورة و تمثل مصدر هام للشحنة السالبة في معادن 1 : 1 و اقل اهمية في معادن 2 : 1 .
4- انقسام مجموعات الكربوكسيل -COOH والهيدروكسيل -OH و الفينول و الامين–NH2 في المادة العضوية بالتربة

23. الكاتيونات المتبادلة بالتربة Exchangable cations
حبيبة الطين تحمل شحنة سالبة و لذلك تجذب اليها الكاتيونات لمعادلة الشحنة السالبة و ترتبط بقوة coulomb و الكاتيونات الشائعة هي
Ca++, Mg++, Al+++, Na+, K+, H+ و في الاراضي الحامضية يسود H+, Al +++
و تكون حبيبة الطين و ما عليها من شحنات سالبة و المتعادلة بالكاتيونات ما يسمي بالطبقة الكهربية المزدوجة و هذه الكاتيونات يطلق عليها الكاتيونات المتبادلة تكون محاطة بجزيئات الماء و يمكن اعتبارها مكونة لمحلول

24. يسمي بالمحلول الداخلي micellar solution بينما المحلول الخارجي المحتوي علي الالكتروليتات الحرة يسمي intermicellar solution
و يطلق علي الحبيبة الغروية المشحونة اسم الميسيل و تنتشر الكاتيونات المدمصة في المحلول حيث تاخذ مراكز علي مسافات مختلفة من سطح الغروي السالب و يقل تركيز الكاتيونات كلما بعدنا من السطح
و الكاتيونات المدمصة يمكن ان تتبادل مع كاتيونات اخري من المحلول و يطلق عليها الكاتيونات المتبادلة Exchangeable cations

26. Most plant nutrients are positively charged26 26

27. 27 27

28. Most plant nutrients are positively charged+
NH4+ K+
NH4+ + + + + + + + + + K+ +
NO3-
Most plant nutrients are positively charged 28 28

29. السعة التبادلية الكاتيونيه29 29

30. تبادل الكاتيونات
عند اضافة محلول خلات امونيوم الي تربة علي ورقة ترشيح و استقبال الراشح و تحليل الكاتيونات به نجد كميات من Ca++, Mg++, Na +, K + و عند مقارنة كمية NH4+ التي كانت موجودة اصلا بالمحلول نجد انها نقصت بمقدار الانواع الجديدة من الكاتيونات التي لم تكن موجودة اصلا بالمحلول المضاف و يعني ذلك ان NH4 + حل محل Ca++, Mg++, Na +, K + علي سطح حبيبة الطين و الدبال و هذه العملية يطلق عليها تبادل الكاتيونات.

31. العوامل التي تؤثر علي تبادل الكاتيونات
هناك كثير من العوامل المؤثرة علي تبادل الكاتيونات و لكن نكتفي بذكر عاملين
اولا التركيز
فيطرد الكاتيون الاعلي تركيزا الكاتيونات الاخري الاقل تركيزا
ثانيا التكافؤ
حيث يطرد الكاتيون الاعلي تكافؤ الكاتيون الاقل تكافؤ و ذلك عند تساوي تركيز كل منهما

32. السعة التبادلية الكاتيونية Cation exchange capacity (CEC)
تعريفها
CEC هي كمية الكاتيونات المتبادلة علي سطح غرويات التربة باللمليمكافئ لكل 100 جم تربة جافة
الكاتيونات السائدة هي Ca++, Mg++, Na+, K+, Al+++, H+ و قليل من العناصر الصغري كالزنك و الحديد و غيرها
و مصدر السعة التبادلية الكاتيونية CEC هو الشحنة السالبة علي الغروي

33. اهميتها
العناصر الضرورية لنمو النبات موجودة علي سطح حبيبات التربة في صورة مدمصة و هذه الصورة لها اهمية كبيرة في امداد النبات من احتياجاته الغذائية و بجانب ذلك لها تاثير كبير علي خواص التربة الطبيعية فزيادة نسبه Na المتبادل يقلل من تحبب التربة

35. تقدير السعة التبادلبة الكاتيونية للتربة
هناك طرق عديدة لتقديرها و لكن الاساس في معظمها هو تشبيع التربة بكاتيون ما مثل الصوديوم ثم غسيل كل الكاتيونات الغيرمدمصة و التخلص منها و بعد ذلك يستخلص الصوديوم المدمص و المعادل للشحنات السالبة بالغسيل بمحلول يحتوي علي كاتيون اخر مثل الامونيوم و تقدير كمية كاتيون التشبع (الصوديوم) في المستخلص وحسابه علي صورة مليمكافئ لكل 100 جرام تربة

36. العوامل المؤثرة علي السعة التبادلية الكاتيونية بالتربة
1- قوام التربة
حيث تزداد بزيادة نسبة الطين و تقل بزيادة نسبة الرمل
2- نوع معدن الطين السائد بالتربة
تزداد مع المونتموريللونيت و تقل بزيادة الكاؤلينيت
3- المادة العضوية
تزداد CEC كلما زادت نسبه المادة العضوية بالتربة حيث تتراوح سعة التبادل للغرويات العضوية بين 200 – 400 ملليمكافئ لكل 100 جم غروي عضوي

37. السعه التبادلية الكاتيونية
Measured when soil is tested 37 37

38. درجة تشبع الارض بالقواعد
علمنا ان الكاتيونات المتبادلة هي Ca, Mg, Na, K and H هذه الكاتيونات بدون الهيدروجين تاثيرها قاعدي اما H فهو المسبب للحموضة و علي ذلك تكون
درجة التشبع بالقواعد = كمية القواعد المتبادلة باللمليمكافئ X 100
الكمية الكلية للكاتيونات المتبادلة باللمليمكافئ
درجة التشبع بالقواعد = Ca+Mg+Na+K باللمليمكافئ X 100
Ca+Mg+Na+K+H باللمليمكافئ

39. كيمياء المادة العضوية بالتربة
تحتوي التربة علي مخلفات عضوية من الحيوان و النبات في حالات مختلفة من التحلل و تستخدم كلمة دبال Humus للمادة العضوية التي تعرضت لتحلل و اعادة بناء بواسطة الميكروبات و اصبحت ذات خصائص مميزه سنذكر بعضها

40. خصائص و صفات الدبال الكيميائية
1- الدبال غير ذائب في الماء
2- يذوب في القلوي المخفف
3- يحتوي علي حوالي 58% كربون وعند تقدير محتوي التربة من المادة العضوية نقدر نسبة الكربون العضوي و تضرب في 100 ÷ 58 و التي = 1.72
4- يحتوي علي نتروجين من 3 اي 6 %
5- نسبة الكربون الي النتروجين C/N في حدود 10-12
6- يعتبر الدبال مخزنا هاما للفوسفور و الكبريت الميسر للنبات

41. 7- السعة التبادلية الكاتيونية للدبال مرتفعة جدا و ذلك لارتباطه بمجموعات نشطة كيميائيا مثل مجموعة الكربوكسيل COOH – و الهيدروكسيل – OH و غيرها 8- السعة التبادلية الكاتيونية للدبال تكون اكثر بعدة مرات من تلك الخاصة بالمخلفات العضوية التي تضاف للتربة 9- تدمص مواقع التبادل الكاتيوني كاتيونات مثل الكالسيوم و المغنسيوم و البوتاسيوم و الحديد و الزنك و غيرهم مما يؤدي الي تشابه فعل الدبال بفعل الطين في حفظ العناصر الغذائية الميسرة ضد الغسيل و كذلك حفظها في صورة ميسرة للنبات 10- يمتص الدبال كميات كبيرة من الماء و يظهر خواص التمدد و الانكماش

42. 11- الدبال عامل هام في تجميع حبيبات التربة و تكوين البناء الارضي الجيد 12- يحسن من الخواص الطبيعية و الكيميائية للاراضي عموما 13- يعمل الدبال علي اذابة المكونات الغير ذائبة في التربة 14- يقلل الدبال من تثبيت العناصر اي يقلل من تحولها الي صورة غير قابلة للاستفادة بالنبات 15- ينشط الكائنات الدقيقة بالتربة

43. التركيب الكيميائي للمواد الدبالية
امكن التعرف علي مركبين اساسيين في الدبال هما
حامض الهيوميك و حامض الفولفيك
يتميز حامض الهيوميك بالتركيب التالي
1- يحتوي الحامض علي مجاميع نشطة من الكربوكسيل و الفينول و هو بذلك يساهم في التبادل الايوني
2- تبلغ السعة التبادلية الكاتيونية للحامض من 350 لاكثر من 500 ملليمكافئ/ 100 جم حامض
3- يحتوي الحامض علي روابط زوجية

44. 4- الحامض ضعيف و بذلك يساهم في القدرة التنظيمية للتربة 5- الوزن الجزيئي عالي يزيد علي 1500 دالتون 6- له خاصية الغرويات المحبة للماء Hydrophilic اما حامض الفولفيك فانه يحتوي علي عدد اكبر من المجاميع النشطة بالرغم من وزنه الجزيئي الاقل من الهيوميك و يذوب حامض الفولفيك في حامض HCl المخفف و هذا مايميزه عن حامض الهيوميك الذي يرسب في حامضHCl

45. شكل يوضح تركيب حامض الهيوميك يحتوى على مكونات مختلفة منها الكينون، الفينول، والكربوكسيل، والكاتيكول

46. شكل يوضح تركيب حامض الفولفيك يحتوى على مكونات مختلفة منها الامين، الفينول، والكربوكسيل

47. حموضة التربة (pH التربة)
تعريف ال pH هو اللوغارتم السالب لدرجة نشاط H+
حيث H2O H+ + OH-
نجد عند الاتزان ان مول من الماء يتاين منه 10-7 مول لكل لتر من ايونات H و OH
= (OH-) (H+) = (ثابت التاين ) K
H2O
ولان الجزء المتأين من الماء صغير فيمكن اهمال المقام لانه ≈ واحد مول
10-14 = (OH-)(H+)
و باخذ لو للطرفين يكون
Log H + Log OH = – 14
وبضرب الطرفين في – للتعويض عن – Log ب p
– Log H – Log OH = 14
pH + pOH = 14

48. pH + pOH = 14
وعند الاتزان يكون pH = pOH = 7
ولان pH = log 1 H+
فكلما زادت قيمة pH عن 7 يقل تركيز H ويكون الوسط قلوي و العكس صحيح
و كل تغير في قيمة pH وحدة واحدة يقابلة تغير في تركيز H عشرة اضعاف للعلاقة اللوغارتمية و للوحدتين ؟؟؟ ضعف

49. عادة ما تكون اراضي المناطق الرطبة حامضية و اراضي المناطق الجافة قاعدية و يحتوي المحلول الارضي للتربة الحامضية علي ايونات هيدروجين اكثر من ايونات الهيدروكسيل بينما يحتوي المحلول الارضي للتربة القاعدية علي ايونات هيدروكسيل اكثر من ايونات الهيدروجين

50. صور الهيدروجين بالتربة
الصورة النشطة active acidity وهي الموجودة في محلول التربة
الصورة المحتجزة او الكامنة reserve acidity و هو H المدمص علي غرويات التربة
H ad مدمص H نشط
بينهما اتزان يعطي للتربة خاصية مقاومة التغير في pH وتعرف ب buffering action او الفعل التنظيمي للتربة

51. مصدر الهيدروجين في التربة
يكون H ad المصدر الرئيسي ل H+ بالتربة و عندما يصل pH التربة لاقل من 6 يصبح Al الموجود في صفائح الطين غير ثابت و يكون مصدر ل H+ كما يلي
التحلل المائي لايونات Al و Fe في التربة الحامضية
Al + 3H2O H + Al(OH)3
التحلل المائي للكاتيونات المتبادلة و احلال H+ محلها و ذلك في المناطق غزيرة الامطار
Na + H2O H + NaOH

52. تحلل المواد العضوية و انتاج الاحماض العضوية و خصوصا في التربة العضوية في غابات المناطق الباردة الرطبة
الامطار الحامضية في البلدان الصناعية الممطرة حيث تحتوي غازات المصانع علي اكاسيد الكبريت و الكلوريد و النيتروجين و غيرها و التي تذوب في مياه الامطار و تتساقط علي صورة احماض
بعض العمليات الحيوية كتنفس الجذور ينتج عنها CO2 الذي يذوب في الماء و يعطي حامض كربونيك او تاكسد الكبريت الي حامض كبرتيك
التسميد باسمدة حامضية

53. تاثير الاملاح علي pH التربة
الاملاح الذائبة تتراكم في اراضي المناطق الجافة نتيجة مياه الري و الاسمدة
وتكون درجة الحموضة اوpH قريب من التعادل ≈ 7 تقريبا
لان الاملاح الذائبة في التربة متعادلة و هي غالبا كلوريد و كبريتات الصوديوم و الكالسيوم و المغنسيوم

54. تاثير كربونات الكالسيوم علي pH التربة
وجود كربونات الكالسيوم CaCO3 في الاراضي الجيرية يؤدي الي تشبع مواقع التبادل بالكالسيوم و تكون نسبة التشبع بالقواعد لهذه التربة 100% و التحلل المائي لكربونات الكالسيوم هو المتحكم في pH كالتالي CaCO3 + 2 H2O Ca+++2(OH-)2+H2CO3 و لان انقسام هيدروكسيد الكالسيوم تام و انقسام الكربونيك ضعيف التاين فتكون ايونات الهيدروكسيد اكبر كثيرا من الهيدروجين و يكون التاثير قلوي و pH اكبر من 7 و لا يزيد عن 8.3

55. تاثير الصوديوم علي pH التربة
التحلل المائي لكربونات الصوديوم
يتراكم الصوديوم في اراضي المناطق الجافة في صورة كربونات صوديوم كما يتواجد ايضا علي مواقع التبادل و ينتج عن التحلل المائي لهما قاعدية شديدة من هيدروكسيد الصوديوم كما يلي
2Na+ + CO H2O Na+ + 2OH- + H2CO3
واذا تشبعت التربة بمقدار 15% او اكثر من الصوديوم او وجد نسبة كبيرة من كربونات الصوديوم فان pH التربة يقع بين 8.5 – 10
و تسمي هذه التربة بالتربة الصودية او القلوية

56. تأثير pH علي تيسر العناصر بالتربة

57. بعض مشكلات التربة
و طرق اصلاحها

58. الاراضي المتأثرة بلأملاح
تتكون في ظروف الري المستديم عند اعاقة الصرف و ارتفاع مستوي الماء الارضي و مع البخر الشديد تصعد المياه بالخاصية الشعرية و تتبخر ويتبقي الملح علي سطح التربة مكون طبقة بيضاء
و تتكون هذه الاراضي بعدة عوامل
1- الاسراف في استعمال كميات كبيرة من ماء الري يساعد علي رفع مستوي الماء الارضي
2- تسرب و رشح المياه من الترع و القنوات مما يدعو الي رفع مستوي الماء الارضي
3- استعمال ماء ري يحتوي علي نسبة عالية من الاملاح
4- سوء الصرف و علي ذلك لاتنصرف الاملاح الذائبة من الارض الي المصارف

59. يمكن القول ان مستوي الاملاح بالارض يتوقف علي المحصلة النهائية للعوامل التي ينشأ عنها زيادة الاملاح بالتربة و التخلص من هذه الاملاح الذي يكون عن طريق الصرف بانشاء شبكة صرف مناسبة في الاراضي
و تقسم الاراضي المتأثرة بالاملاح الي ثلاث حالات
1- ملحية ملحية قلوية قلوية او صودية

60. اولا: الاراضي الملحية
الاراضي التي تحتوي تركيز كبير من الاملاح الذائبة المتعادلة كافية لتحدث تأثير ضار لنمو معظم النباتات (درجة التوصيل الكهربي لمستخلص عجينة التربة المشبعة اكثر من 4 ملليموز/سم) و يشغل الصوديوم المتبادل اقل من 15% من سعة تبادل الكاتيونات بهذه الارض و يكون رقم pH اقل من 8.5 و معظم الاملاح الذائبة في هذه الاراضي املاح متعادلة اغلبها كلوريد و كبريتات الصوديوم و الكالسيوم و المغنسيوم و يلاحظ ان نسبة املاح الصوديوم في هذه الارض معقولة لدرجة معها ان نسبة الصوديوم المتبادل اقل من 15% من CEC و غسيل هذه الاراضي لا يصحبه عادة ارتفاع في pH

61. التاثيرات الضارة لزيادة الاملاح بالتربة
بالنسبة للنبات
التركيزات المرتفعة من من الاملاح المتعادلة مثل كلوريد و كبريتات الصوديوم تؤثر في عملية امتصاص الماء بالنبات فيصبح الضغط الاسموزي لمحلول التربة اعلي منه في خلايا الجذور
كما ان التاثير شديد القلوية الناتج من وجود كربونات الصوديوم و الصوديوم المتبادل يؤدي الي تقليل درجة تيسر العناصر الغذائية مثل Fe, Mn, Zn, P كما ان المحلول الارضي القلوي له تاثير ضار علي الشعيرات الجذرية
التاثير النوعي لايونات الاملاح علي النبات حيث نجد ان التركيزات العالية من الصوديوم و الكلوريد يؤدي الي سمية للنبات

62. بالنسبة للتربة
ينتج عن الصوديوم المتبادل في الاراضي القلوية
تفرق للغرويات و انهيار البناء الارضي
و تحويل التربة الي ارض غير منفذه و يتعطل دخول ماء الري و المطر و يسوء الصرف و تعيق حركة اختراق الجذور للتربة
وجود ظروف لا هوائية و ما يتبعها من تكوين مركبات مختزلة سامة للنبات

63. ثانيا: الاراضي الملحية القلوية
قد تتطور الاراضي الملحية الي اراضي ملحية قلوية اذا زادت نسبة املاح الصوديوم الذائبة في الارض لدرجة معها تزداد نسبة الصوديوم المتبادل حتي تصل الي 15% او اكثر من سعة التبادل الكلية للكاتيونات و ان رقم pH مازال لا يتعدي 8.5 بسبب وجود املاح ذائبة متعادلة تؤثر علي تثبيت الصوديوم المدمص علي الغروي و الاقلال من نشاطه و تحلله مائيا

64. ثالثا: الاراضي القلوية
اذا غسلت الاراضي الملحية القلوية فان الاملاح تزول من قطاع التربة و يرتفع pH الي مايزيد عن 8.5 و قد يصل الي 10 و يمكن تفسير ذلك بانه بمجرد زوال الاملاح الذائبة المتعادلة فان الصوديوم المتبادل يتحلل مائيا و يزداد تركيز الايدروكسيد في محلول التربة مما يؤدي الي رفع pH كما في التفاعل التالي
Na + HOH H + NaOH
و يمكن ان ينتج كربونات الصوديوم نتيجة للتفاعل السابق حيث يتفاعل ايدروكسيد الصوديوم مع حامض الكربونيك الناشئ عن ذوبان ثاني اكسيد الكربون في الماء كالتالي
2NaOH + H2CO Na2CO3 + 2H2O

65. و علي ذلك يمكن تعليل سبب وجود كربونات الصوديوم علي اساس تأين الطين الصودي و تحلله مائيا
و تعمل ايونات الصوديوم علي تفرقة حبيبات الطين الغروي و ينشأ عن ذلك بناء ارض قليلة النفاذية للماء
و بسبب القلوية الزائدة الناشئة عن ايونات OH نجد الاراضي القلوية يظهر علي سطحها بقع بسبب ذوبان الدبال و صعود الماء المحتوي علي الدبال بالخاصية الشعرية ثم بالجفاف تظهر بقع سوداء اللون علي سطح الارض و تعرف ب Black Alkali و يطلق عليها المزارعون ارض سبخه
و الجدول التالي يلخص صفات الاراضي السابقة

66. الفرق بين الاراضي الملحية و الملحية القلوية و القلوية
التربة الملحية
التربة الملحية القلوية
التربة القلوية
نسبة الاملاح
( EC لمستخلص عجينة التربة )
اكبر من 4 ملليموز/سم
اقل من 4 ملليموز/سم
نسبة الصوديوم المتبادل
اقل من 15%
اكبر من 15%
درجة حموضة التربة pH
اقل من 8.5
اكبر من 8.5

67. اصلاح الاراضي الملحية و القلوية
1- انشاء شبكة للمصارف ملائمة لطبيعة الارض و خواصها 2- تقدير الاحتياجات الغسيلية و هي كميات المياه اللازمة للتخلص من الاملاح و غسيلها مع ماء الصرف 3- تقدير الاحتياجات الجبسية لمنع تحول الارض الي قلوية 4- تحديد الخدمة المناسبة للارض و تهيئتها للزراعة 5- زراعة الارض بالمحاصيل المناسبة في اولي سنوات الاستزراع

68. الاراضي الرملية
الاراضي الخشنة القوام تحتوي علي حبيبات رمل بنسبة لا تقل عن 85% و لا يزيد الطين بها عن 10%
توجد هذه الاراضي في جميع المناطق المناخية الا انها اكثر انتشارا في المناطق الصحراوية الجافة
خواصها الفيزيائية
1- نسبة المسام الكلية قليل الا ان نسبة الواسعة كبير و بذلك فقوة احتفاظ الارض بالماء قليلة
2- البناء الارضي مفكك و تكون معرضة للانجراف بالرياح
خواصها الكيميائية
1- فقيرة في الطين الغروي و المادة العضوية و سعة تبادل الكاتيونات و في محتواها من العناصر الكبري و الصغري

69. شكل يوضح قلة نسبة المسام الكلية في الاراضي الرملية

70. استصلاح الاراضي الرملية
1- بناء الارض باضافة الطمي و المادة العضوية 2- اقامة مصدات رياح لحماية سطح التربة من الانجراف 3- استزراع الارض بنباتات بقولية لتحسين خواص الارض 4- الاهتمام بمواعيد و كميات مياه الري واتباع الطريقة المناسبة للري 5- يراعي حاجة النباتات الفعلية من التسميد بجميع العناصر الغذائية لاعطاء محصول اقتصادي 6- اختيار المحاصيل المناسبة اقتصاديا و المقاومة للعطش

71. الاراضي الجيرية
هي تلك التي تحتوي علي 10% كربونات كالسيوم او اكثر وتتأثر الخواص الفيزيائية لهذه الاراضي حسب نسبة و مقدار نعومة كربونات الكالسيوم بها
مشاكل الارض الجيرية
1- تكون قشرة متصلبة علي السطح بعد الري و تركها للجفاف و تنفصل هذه الطبقة في شكل قطع تؤدي للاضرار بجذور البادرات
2- توجد تجمعات او طبقات من الجير علي اعماق مختلفة
3- التغذية الفوسفورية غير ميسرة لتكون فوسفات الكالسيوم الثلاثي
4- عدم وجود توازن غذائي بين العناصر الكبري و منها K,Mg و بين Ca
5- ظهور اعراض نقص العناصر الصغري علي النبات و منها Fe

72. استصلاح الاراضي الجيرية
1- حرث التربة عند الجفاف المناسب لتفكيكها 2- الري علي فترات متقاربة لتلافي تصلب القشرة الارضية 3- اضافة المواد العضوية التي تعمل علي تفكيك الطبقة السطحية المتصلبة و تعمل ايضا علي تحريك الفوسفور العضوي 4- زراعة محاصيل بقولية مثل البرسيم الحجازي كمحصول اصلاح 5- العمل علي تحريك الفوسفور و عدم تثبيته بالطبقة السطحية و ذلك باضافته علي اعماق مناسبة او رشه علي النبات 6- علاج نقص العناصر الدقيقة برشها علي النبات 7- اختيار المحاصيل المناسبة التي تجود في مثل هذه الاراضي

73. لله
الحمد
وما توفيقي إلا بالله