1. انها في كل مكان.. في غذائك في بيتك في جسمك!!!!!
الحوامض& القواعد
انها في كل مكان..
في غذائك
في بيتك
في جسمك!!!!!

2. ما هو الحامض؟ هي عبارة عن مركبات تطلق ايونات H+

3. صفات المحاليل الحامضية
مذاقها حامضي
موصلة للتيار الكهربائي
تسبب للتاكل لعدة مواد, هنالك العديد من الحوامض التي تسبب تاكل الجلد, القماش والورق
بعض الحوامض تتفاعل تفاعلات نشطة مع المعادن
تحول لون ورقة عباد الشمس الزرقاء الى احمر
Picture from BBC Revision Bites

4. تأين الحوامض بالماء H3O+ + Cl-
HCl + H2O  H+ يتحد مع H2O لانتاجH3O+ ايون الهيدرونيوم ايون H+(بروتون) ينجذب لزوج e- في H2O

5. مثلا 2 H3O+ + SO42- 2 3 3 H3O+ + PO43- H2SO4 + H2O  H3PO4 + H2O  + +

6. استعمالات الحوامض Soda pop –صودا الشربH2CO3, H3PO4
Acetic Acid ((حمض الخليك=HC2H3O2= الخل
Citric Acid = حامض الستريك = الليمون، والبرتقال. هو في كثير من الحوامض..
Ascorbic acid = حمض الاسكوربيك فيتامين C = التي يحتاجها الجسم
Sulfuric acid ويستخدم حمض الكبريتيك في إنتاج الأسمدة والصلب، والدهانات، والبلاستيك..
Car batteries=H2SO4=بطاريات السيارات
Stomach acid-حامض المعدة– HCl

7. ما هي القاعدة؟ القواعد عبارة عن مركبات محاليلها تطلق ايونات OH-

8. تأين القواعد بالماء H2O H2O NH4+ + OH- H2O Ca2+ + 2 OH- NaOH Na+ + OH-

9. صفات المحاليل القاعدية
لزجة الملمس
مرة المذاق
تسبب التاكل
موصلة للتيار الكهربائي
لا تتفاعل مع المعادن.
تحول ورق عباد الشمس الاحمر الى ازرق

10. استعمالات القواعد
تستخدم القواعد في انتاج العديد من مواد التنظيف كالامونيا والصابون. وذلك لان ايونات OH- تتفاعل مع بعض المواد مثل الطباشير والشحوم والاوساخ وتنجح في ازالتها.
مزيل الدهون هو احد المنتجات التي تحتوي على القواعد. KOH
منظف الزجاج Ca(OH)2
دمنا عبارة عن محلول قاعدي.

11. pH سلم ال- عن مقياس لمدى حامضية او قاعدية المحلول عبارةpH سلم ال
لمحلول معين دلالة على انه حامض قوي جداpH مقياس 0= لمحلول معين دلالة على متعادل (ليس حامض او قاعدة)pH=7 المياه النقية = 7pH
اكبرمن 7 pH للمحاليل القاعدية
لمحلول معين دلالة على انه قاعدة قويه جداpH مقياس 14=

12. pH سلم ال-
تغيير بسلم ال PH بوحدة واحدة (1) يمثل تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة او القاعدية للمحلول.
على سبيل المثال، إذا كان ال PH لمحلول معين مساويا ل 1 وال PH لمحلول اخر مساويا ل 2 هذا يعني انّ حامضية المحلول الاول اكبر من حامضية المحلول الثاني بعشر مرات (وليس بمرتين).

13. تفاعل الحامض- قاعدة
تفاعل الحامض قاعدة يدعى تفاعل المعادلة, والناتج لا يكون حامض او قاعدة وعندما يكون التفاعل بين حامض قوي وقاعدة قوية ينتج ملح وماء وال PH يكون قريبا ل 7.

14. Acid – Base reactions جميع الاملاح المدرجة بالجدول هي ناتج
من تفاعل قاعدة وحامض.

15. تفاعلات الحامض - قاعدة NaBr + H2O
تفاعل المعادلة : حامض+ قاعدة ملح+ ماء HBr + NaOH  نوع التفاعل?
NaBr H2O
تفاعل مبادلة

16. HOH + LiF
(H2O)
HF+LiOH 
H2SO4 + KOH  2 2
H2O + K2SO4

17. امثلة معادلة حامض المعدة : 2HCl + Ca(OH)2  2H2O + CaCl2
2HCl+Mg(OH)2 
2H2O + CaCl2
2H2O + MgCl2

18. توصيل جيد ورديء للتيار الكهربائي
STRONG ELECTROLYTES Ionize 100% NaCl  WEAK ELECTROLYTES Only partially ionize HF 
Na+
Cl-
NaCl (s)
تواجد لايونات فقط
Na+ + Cl-
HF (s) HF H+ F+
هنالك القليل من الايونات
HF والتواجد الاكثر شيوعا ل
H+ + F- 18

19. امثلة اخرى H2O + NH4C2H3O2 NH4OH + HC2H3O2  قاعدة ضعيفة حامض ضعيف
Salt

20. تمارين الملح الحامض الاساس Parent Base LiBr K2CO3 (NH4)2SO4 H? ?OH HBr
LiOH
H2CO3
KOH
H2SO4
NH4OH

21. في المختبر NaCl  FeCl3  C6H12O6  Na+ (aq) + Cl- (aq)
Fe3+ (aq) Cl- (aq)
C6H12O6 (aq)

22. الاملاح
الاملاح عبارة الايونية

23. الاذابة بالماء H2O Li+ + Cl- H2O 2 Na+ + SO42- ملح كاتيون + انيون LiCl
ملح كاتيون + انيون
LiCl
Na2SO4
H2O
Li Cl-
H2O
2 Na SO42-

24. Acidic—before neutralization
”End Point”
Basic—
“overshot endpoint”