1. من خلال وجهة نظرك ..
ماهي أفضل طريقة لتوزيع
الطلاب في الباص ؟؟

2. كيف يمكن توزيع الإلكترونات
في الذرة؟

3. التوزيع الالكتروني Electron Configurations
هو ترتيب الإلكترونات في الذرة
Objectives:
To state the energy sublevels within a given energy level.
To state the maximum number of electrons that occupy a given energy level and sublevel.
To list the order of sublevels according to increasing energy.
To write the predicted electron configurations for selected elements.

4. مستويات الطاقة في الذرة الذرة تحتوي على سبع مجالات7 6 5 4 3 2 1

5. مستويات الطاقة f s d p
n = 4 s d p
n = 3
Energy s p
n = 2 s
n = 1 5

6. هل هناك قواعد تحكم عملية التوزيع الإلكتروني في الحالة المستقرة ؟؟
هل هناك قواعد تحكم عملية التوزيع الإلكتروني في الحالة المستقرة ؟؟

7. القواعد التي تحكم التوزيع الالكتروني
1- مبدأ أوفباو : ان كل الالكترون يشغل
المجال الاقل طاقة .

8. رسم أوفباو Energy 6d 5f 7s 6d 5f 6p 7s 5d 4f 6p 6s 5d 5p 4f 6s 4d 5s
Courtesy Christy Johannesson

9. + 10s 9p 8d 7f 6g 9s 8p 7d 6f 8s 5g 7p 6d 5f 7s 6p 5d 4f 6s 5p 4d 5s

10. + قارني بين المجالات الثلاثة في 2p من حيث الطاقة ؟؟
10s 9p 8d 7f 6g 9s 8p 7d 6f 8s 5g 7p 6d 5f 7s 6p 5d 4f
قارني بين المجالات الثلاثة في 2p من حيث الطاقة ؟؟ 6s 5p 4d
جميعها متساوية الطاقة 5s 4p 3d 4s 3p
أيهما اعلى طاقة 2s او 2p ؟ 3s
أعلى من طاقة p 2s 2p 2s
4s أعلى طاقة من 3d
أيهما اعلى طاقة 4s او 3d ؟ 1s +

11. القواعد التي تحكم التوزيع الالكتروني
2- مبدأ باولي :ينص على ان عدد الالكترونات المستوى الفرعي لا يزيد عن الكترونين ويدور كل منهما حول نفسه بالاتجاه المعاكس .
المجال الفرعي
تمثيله s p d f
Wolfgang Pauli

12. القواعد التي تحكم التوزيع الالكتروني
2- مبدأ باولي : تمثيل الالكترونات في المجالات باستخدام الأسهم في المربعات ..
الإلكترون
المجال الفرعي
Wolfgang Pauli

13. القواعد التي تحكم التوزيع الالكتروني
3- قاعدة هوند: تنص على ان الإلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة بحيث تحافظ على ان يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران قبل ان تشغل الالكترونات الاضافية ذات اتجاه الدوران المعاكس المستويات نفسها.
WRONG
RIGHT
Courtesy Christy Johannesson

14. 1s2 2s2 2p4 الاكسجين O 1s 2s 2p 8e- الترميز الالكتروني O مخطط المدارات 8
الاكسجين
مخطط المدارات 1s 2s 2p O
8e-
الترميز الالكتروني
1s2 2s2 2p4
Courtesy Christy Johannesson

15. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s He f
1s2
If you were thinking it went in the 2s, then you forgot that each orbital can hold up to two electrons. Note how He is right here in the area designated as 1s2 and so its el. config. is 1s2. 1s +

16. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s H f
1s1
That’s right: it goes in the 1s sublevel. And its el. config is 1s2. Notice in the table above where H is – in the area designated as 1s. So where does the next electron go? 1s +

17. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Li f
1s2 2s1
Now that the 1s is filled, the next electron goes in the next sublevel – the 2s. Again note how Li is in 2s1. 1s +
Its full el. conf. is 1s2 2s1. What is Be’s el. conf?

18. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Be f
1s2 2s2
Is this what you were thinking? Good. Now look at the periodic table above, what comes after the 2s sublevel? 1s +
The 2p sublevel. So what will the next el. conf. be?

19. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s B f
1s2 2s2 2p1
Is this what you were thinking? Notice how B is in the 2p1 spot. 1s +
So its full el. conf. is 1s2 2s2 2p1. What’s next?

20. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s C f
1s2 2s2 2p2
Is this what you were thinking? Notice how C is in the 2p2 spot. So its el. conf. is 1s2 2s2 2p2 1s +
Notice also how when we fill a sublevel…

21. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s N f
1s2 2s2 2p3
…we put one electron in each orbital until the sublevel is half filled… 1s +

22. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s O f
1s2 2s2 2p4
… and then we go back and start pairing off 1s
This is called “Hund’s Rule, but it also referred to as the bus seat rule. Can you figure out why? +

23. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s F f
1s2 2s2 2p5
Look at F. It’s just one electron away from having filled 2p sublevel… 1s +
And it’s just one square away from the end of the 2p block.

24. Ne 1s2 2s2 2p6 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s f 1s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Ne f
1s2 2s2 2p6
And then Ne has a completely filled outer level. Na is next. Can you guess where the next electron is going to go? 1s +

25. Na 1s2 2s2 2p6 3s1 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s f
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Na f
1s2 2s2 2p6 3s1
That’s right: in the 3s sublevel. Right now, write down in your notebook what you think the next three el configs will be. 1s +

26. Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s f
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Mg f
1s2 2s2 2p6 3s2
Did you get this one right? 1s +

27. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Al f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
How about Al’s? See how Al is in the 3p1 spot on the per table 1s +
and its el config ends with 3p1

28. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Si f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Now just advance through the next 23 slides, but as you do, make sure you are understanding 1s +

29. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s P f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Exactly what is going on… how the el configs simply follow the sequence of the periodic table. 1s +

30. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s S f
Your goal by the end of this slide show is to be able to write el configs for any element using just the periodic table – and your brain!
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s +

31. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Cl f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s +

32. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Ar f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s +

33. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s K f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1s +

34. Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Ca f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s +

35. Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Sc f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 1s +

36. Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Ti f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 1s +

37. 4d 5s 4p 3d 4s s
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s V f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s +

38. Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Cr f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 1s +

39. Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Mn f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 1s +

40. Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Fe f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s +

41. Co 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Co f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 1s +

42. Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 + 4d 5s 4p 3d 4s s p 1 3p 2 d 3 3s 4 5
1 2 p 1 3p 2 d 3 3s 4 5 2p 6 7 2s Ni f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 1s +

43. التوزيع الإلكتروني

44. + 10s 9p 8d 7f 6g 9s 8p 7d 6f 8s 5g 7p 6d 5f 7s 6p 5d 4f 6s 5p 4d 10s
10h 5s 9s 9p 9d 9f 9g 9h 4p 3d 8s 8p 8d 8f 8g 8h 4s 7s 7p 7d 7f 7g 7h 3p 6s 6p 6d 6f 6g 6h 3s 5s 5p 5d 5f 5g 4s 4p 4d 4f 2p 3s 3p 3d 2s 2s 2p 1s 1s +

45. 1s2 2s2 2p4 O الاكسجين 1s 2s 2p 8e- 2- الترميز الالكتروني O 8
الاكسجين
1- رسم مربعات المجالات 1s 2s 2p O
8e-
2- الترميز الالكتروني
1s2 2s2 2p4
Courtesy Christy Johannesson

46. التوزيع الإلكتروني :
1- رسم مربعات المجالات.
2- الترميز الإلكتروني.

47. يحتوي على الكترون واحد في المجال.
عنصر الهيدروجين(H=1)
يحتوي على الكترون واحد في المجال.
الطاقة
H s1 1s

48. يحتوي على الكترونين في المجال.
عنصر الهليوم(He=2)
يحتوي على الكترونين في المجال. 1s

49. عنصر الهليوم(He=2) 1s
H s1
He s2
He s 

50. عنصر الليثيوم(Li=3) يحتوي المستوي الثاني على المدار s,p Li 1s22s1 2p

51. عنصر البريليوم(Be=4)
المستوي الثاني 2p 2s 1s
Be 1s22s2

52. عنصر البورون (B=5) Be=4 B=5 2p 2p 2s 2s 2nd shell 2nd shell 1s 1s
Be 1s22s2
B 1s22s22p1
2s 
Be 1s 
2p 
2s 
B s 

53. كتابة التوزيع الالكترونيs p d f
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10…

54. كتابة التوزيع الالكتروني1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 3d 4d 5d 6d 4f 5f
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d …

55. النيكل Ni 28 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

56. ترميز الغاز النبيل

57. اين موقع الغازات النبيلة (الخاملة )؟؟

58. طريقة ترميز الغاز النبيل ؟؟Ge
72.61 32
طريقة ترميز الغاز النبيل ؟؟
Example - Germanium
[Ar]
4s2
3d10
4p2
Courtesy Christy Johannesson

59. Fe26= 1s22s22p63s23p64s23d6
or [Ar] 4s23d6
Copyright © Houghton Mifflin Company.All rights reserved.

60. أمثلة على ترميز الغاز النبيل
Z=11
Sodium
1s22s22p63s1 or
[Ne]3s1
Z=12
Magnesium
1s22s22p23s2 or
[Ne]3s2
Then the 3p sub shell begins to fill.
[Ne]3s23p6 or [Ar] or
1s22s22p63s23p6
Argon
Z=18
Z=13
Aluminum
1s22s22p63s23p1 or
[Ne]3s23p1
Copyright © Houghton Mifflin Company.All rights reserved.

61. التمثيل النقطي للإلكترونات
يكتب رمز العنصر الذي يمثل نواة الذرة ومستويات الطاقة الداخلية محاطاً بنقاط تمثل إلكترونات المستوى الخارجي جميعها.
مثل عنصر الليثيوم: Li
Li s22s1

62. عمل الطالبة : روان عالوه.
بإشراف المعلمة : منيرة الثبيتي.