1. 2.3 الوزن الجزيئي Molecular Mass
تدريب على حساب الوزن الدزيئي للمركبات الكيميائية والتي تتكون من جزيئات كالتالي:
1) الوزن الجزيئي للسكر الأحادي الجليكوز C6H12O6 هو:
(أ)108 جم/مول (ب)180 جم/مول (ج)90 جم/مول (د)8 جم/مول (هـ)11 جم/مول
لحساب الوزن الجزيئي لأي مادة يجب معرفة صيغتها الجزيئية الرمزي مثل على ذلك هو حساب الوزن الجزيئي للماء. وعليه لا نستطيع حساب الوزن الجزيئي للماء إلا إذا عرفنا صيغته الجزيئية الرمزية وهي H2O ومن هذه الصيغة نعرف مباشرةً أن الماء يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة واحدة أكسجين. والآن ننظر للجدول الدوري لمعرفة الوزن الذري لكل من الهيدروجين والأكسجين وهما 1 و 16.
بعد معرفة هذه المعلومات يمكن حساب:
الوزن الجزيئي للماء H2O = 1 × = 18 جم/مول

2. formula mass (amu) = molar mass (grams)
Formula mass is the sum of the atomic masses
(in amu) in a formula unit of an ionic compound.
1Na
22.99 amu
1Cl
amu
NaCl
58.44 amu
For any ionic compound
formula mass (amu) = molar mass (grams)
1 formula unit NaCl = amu
1 mole NaCl = g NaCl

3. Do You Understand Formula Mass?
What is the formula mass of Ca3(PO4)2 ?
1 formula unit of Ca3(PO4)2
3 Ca
3 x 40.08
2 P
2 x 30.97
8 O
+ 8 x 16.00
amu

4. KE = 1/2 x m x v2
v = (2 x KE/m)1/2
F = q x v x B
Light
Heavy

5. الكتلة الذرية At. Wt. (وحدتها amu)
المول رمزه Mole (n)
عدد الذرات في العنصر
الكتلة (wt.) Mass
(وحدتها جرام)
Mole (n) =
wt. ÷ At. Wt.
No. of Atoms =
Mole x x 1023
عنصر الهيليوم
(يوجد في الطبيعة على هيئة ذرات)
1 مول من الهيليوم (كتلته الذرية للـ He = 4 amu)
وزنه = 4 جم فتصبح عدد ذرات الهيليوم 1023 × 6.022

6. 1) كتلة عنصر الألمونيوم وعدد ذراته إذا كان عدد مولاته (تركيزه الوزني) 0.5 مول: ننظر لـ Al في الجدول الدوري لمعرفة الوزن الذري للألمونيوم 27amu جم/مول
(أ) جم و 1023 × = ?? mole x x 1023
(ب) 27.0جم و 1023 × = ?? mole x x 1023
(ج) 6.75جم و 1023 × = ?? mole x x 1023
(د) 0.27جم و 1022 × = ?? mole x x 1023
(هـ) 54.0جم و1024 × = ?? mole x x 1023
Number of Moles (mol) = Wt. (gm) ÷ At. Wt. (gm/mol) amu = ……. mol
Number of Atoms (atoms) = Mole (mol) x x 1023 atoms/mol = atoms

7. 2) عدد مولات وعدد ذرات 0.23 جم صوديوم: ننظر لـ Na في الجدول الدوري
لمعرفة الوزن الذري للصوديوم 23 amu جم/مول
(أ) مول و 1021 × = x 1023(??جم ÷ 23جم/مول)
(ب) 0.10 مول و 1022 × = x 1023(?? جم ÷ 23جم/مول)
(ج) 0.50مول و 1023 × = x 1023 (??جم ÷ 23جم/مول)
(د) 0.75مول و 1023 × = x 1023(??جم ÷ 23جم/مول)
(هـ) 1.00مول و 1023 × = x 1023(??جم ÷ 23جم/مول)
عدد المولات mole (n) = Wt.(gm) ÷ At. Wt. (gm/mole) = No. of Moles (n)
عدد الذرات (atoms) = عدد المولات Mole (mol) × (atoms/mol) x 1023 = No. of Atoms

8. س 1: كم عدد ذرات الأكسجين O2 في 1.6 جم منهُ ؟
ج 1 : يجب إيجاد عدد مولات الأكسجين في الـ 1.6 جم وذلك باستخدام قانون التركيز الوزني وهو أن :
عدد مولات الأكسجين n = كتلة الأكسجين m ÷ الوزن الجزيئي للأكسجين M.wt.
كما يجب حساب الوزن الجزيئي للأكسجين الذي يساوي = 16 xجم/مول
إذاً عدد المولات = 1.6 جم ÷ 32 جم/مول = 0.05 مول
وبما أن 1 مول من أي مادة تحتوي على عدد أفوجادرو من ذرات أو جزيئات المادة . فيمكن الآن استخدام المقص التالي لإيجاد عدد جزئيات الأكسجين كالتالي :
1.00 مول x جزيء
0.05 مول س جزيء
إذاً عدد جزيئات الأكسجين= س = 0.05) مول x x 1023 جزيء(÷ 1مول = 3.01x 1022 جزيء
والآن يتم حساب عدد ذرات الأكسجين كالتالي:
كل جزيء أكسجين يحتوي على ذرتين إذاً عدد الذرات يساوي عدد الجزيئات مضروبا في أثنين أي أن :
عدد ذرات الأكسجين = x 1022 x = 6.02 x 1022 ذرة
السؤال في صورة إختيار من متعدد MCQ
- عدد ذرات الأكسجين O2 في 1.6 جم :
(أ) 6.02x1022 ذرة (ب) 3.01x1022 ذرة (ج) 6.02x1023 ذرة (د) 3.01x1023 ذرة (هـ) 1.00x1023 ذرة

9. س : احسب النسبة المئوية للأكسجين والهيدروجين في جزيء ماء؟
ج: أولاً : يتم حساب الوزن الجزيئي للماء H2O = 2 × × 16 = 18 جم/مول
ثانياُ: نسبة الأكسجين في الماء = ( 16 ÷ 18) × 100 = 88.89%
نسبة الهيدروجين في الماء = ( 2 ÷ 18) × 100 = 11.11%
س: أحسب الصيغة الجزيئية للماء إذا علمت أن نسبة الأكسجين في الماء 88.89% والهيدروجين 11.11%.
ج: يفترض أن نسب عناصر مركب الماء هي نسبة وزنية وأن كتلة الأكسجين في الماء هي 88.89جرام والهيدروجين هي 11.11جرام ونعلم من الجدول الدوري أن الوزن الذري للأكسجين هو 16 جم لكل مول والهيدروجين 1 جم لكل مول.
وعليه يتم حساب عدد مولات الأكسجين = جم ÷ 16 جم / مول = 5.56 مول
وللهيدروجين = جم ÷ 1 جم/مول = مول
والآن يتم القسمة على قيمة عدد المولات الأقل لكل أعداد مولات عناصر المركب كالتالي:
للأكسجين = 5.56 ÷ 5.56 = 1 وللهيدروجين = ÷ 5.56 = = 2
وعليه تصبح الصيغة البسيطة للماء هي H2O وبما ان الوزن الجزيئي 18 فباتلالي تكون الصيغة البسيطة ما هي إلا الصيغة الجزيئية لمركب الماء.

10. MCQ1: What is the mass, in grams, of one arsenic atom. A. 5
MCQ1: What is the mass, in grams, of one arsenic atom?  A  g B g
C  g D  1021 g
MCQ2: If moles of a substance weighs 62.5 g, what is the molar mass
of the substance, in units of g/mol?  A  102 g/mol B  101 g/mol
C  10-3 g/mol D  102 g/mol
MCQ3: How many atoms are in g of PCl3?  A  1021 atoms B  1022 atoms
C  1021 atoms D  1020 atoms
MCQ4: The molecular formula of aspirin is C9H8O4. How many aspirin
molecules are present in one 500-milligram tablet?  A molecules B  10-3 molecules
C  1024 molecules D  1021 molecules
MCQ5: How many moles of HCl are represented by 1.0  1019 HCl
molecules?  A  10-5 mol B. 1.5  10-3 mol
C. 1.0  1019 mol D mol

11. MCQ6: How many sodium atoms are there in 6. 0 g of Na3N. A. 3
MCQ6: How many sodium atoms are there in 6.0 g of Na3N?  A. 3.6  1024 atoms B. 4.6  1022 atoms
C. 1.3  1023 atoms D atoms
MCQ7: How many moles of oxygen atoms are there in 10 moles of KClO3? 
A. 3 mol B. 3.3 mol
C. 10 mol D. 30 mol
MCQ8: How many sulfur atoms are there in 21.0 g of Al2S3? 
A  1022 atoms B  1023 atoms
C  1023 atoms D  1023 atoms  
MCQ9: How many sulfur atoms are present in 25.6 g of Al2(S2O3)3? 
A B C  D  1023
MCQ10: What is the mass of 8.25  1019 UF6 molecules?  A. 352 g B g
C  10-4 g D  1022 g