1. قسمت اول ترجمه: زهرا سادات آقامیری
فصل 2 :پیوندها
قسمت اول
ترجمه: زهرا سادات آقامیری

2. بررسی اجمالی
پیوند کووالانسی
تصاویرمولکولی
الکترونگاتیوی
اندازه اتم

3. پیوند کووالانسی
پیوند میان اتم ها که ازطریق به اشتراک گذاشتن الکترون ها تشکیل شده است.
پیوندهای کووالانسی بین دو اتم غیرفلزی که ازطریق به اشتراک گذاشتن جفت الکترون ها تشکیل شده
اتم ها تمایل دارند تا لایه خارجی انرژی آنها پر شده باشد (قاعده هشتایی یا اکتت)
پیوندهای کووالانسی می توانند با نمودار نقطه ای لوویس نمایش داده شوند

4. نمودار نقطه‌ای لوویس
نمودار نقطه‌ای لوویس به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها را میان اتم ها، در جایی که پیوندها تشکیل می شوند، نشان می‌دهد.
اتم ها برای پر شدن خارجی ترین لایه انرژی خود، الکترون‌ها را به اشتراک می گذارند (8 الکترون درلایه خارجی‌شان).
هیدروژن یک استثنا است (این اتم در لایه خارجی خود 2 الکترون دارد)

5. Lewis Dot Diagrams for Hydrogen and Chlorine Gas
The first row shows the atoms before they are bonded
The second row shows the sharing of electrons to fill the outer energy level
The third row has circles around the electrons to show those that belong to each atom. Where the circles overlap represents a covalent bond

6. پیوندهای چندگانه
پیوندهای دوگانه و سه گانه می‌توانند به منظور پر شدن لایه (سطح) خارجی انرژی میان اتم‌ها تشکیل شود.
این پیوند زمانی اتفاق می‌افتد که دو اتم بیش از یک جفت الکترون به اشتراک بگذارند.

7. ساختارهای چندگانه لوویس
برخی ازمولکول‌ها می‌توانند بیش از یک ساختار ممکن داشته باشند، معمولا این زمانی است که یک پیوند یگانه و یک پیوند دوگانه می‌ توانند به هم تبدیل شوند (قاعده رسم ساختارهای لوویس)
مثال SO2 (g)

8. نمودارهای ساختاری
نمودارهای لوویس به منظور ساده شدن می‌توانند تبدیل به نمودارهای ساختاری شوند
نمودارهای ساختاری برای نمایش یک پیوند، یا یک جفت الکترون از خطوط استفاده می‌کنند، اما این نمودارها جفت الکترون‌های غیر پیوندی را نمایش نمی‌دهند.
مثال: گاز کلر

9. کاربرگ نمودار نقطه ای لوویس
با استفاده از قوانین رسم نمودار نقطه ای لوویس، کاربرگ را کامل کنید (نمودار نقطه ای لوویس و ساختار)
برای تمرین بیش‌تر با ساختارهای لوویس کار کنید

10. ساختارهای مولکولی ترکیبات - شیمی فضایی
ساختارهای مولکولی ترکیبات - شیمی فضایی
تا کنون مولکول ها را در 2 بعد نمایش داده ایم.
در صورتیکه در واقعیت مولکول ها ساختاری 3 بعدی دارند
برای پیش‌گویی اشکال 3 بعدی مولکولی از تئوری VSEPR (دافعه جفت الکترون لایه ظرفیت) استفاده می‌کنیم.
بر اساس دافعه الکترواستاتیک جفت الکترون‌ها

11. توجه کنید که نیروی دافعه قوی ترین نیرو میان جفت الکترون های غیر پیوندی و ضعیف‌ترین نیرو میان دو جفت الکترون پیوندی است، و دافعه میان یک جفت الکترون غیر پیوندی و یک جفت الکترون پیوندی در حد بینابین این دو قرار دارد.
ما تئوری VSEPR برای یک اتم مرکزی بکار می‌بریم که در لایه ظرفیت خود هشت الکترون دارد، سه نوع شکل وجود دارد، شامل خطی، مثلثی مسطح و چهار وجهی
در تئوری VSEPR، یک گروه اکترونی، یک پیوند (یگانه یا چندگانه) یا یک جفت الکترون غیر پیوندی است.

12. خطی شکل خطی زمانی ایجاد می‌شود که یک اتم مرکزی دو گروه الکترونی دارد.
به دلیل اینکه گروه های الکترونی تا حد امکان دور از هم باشند شکل خطی می شود.
زاویه‌ی میان گروه های الکترونی 180 درجه است.
اتم مرکزی با دو اتم دیگر بوسیله‌ی دو پیوند دوگانه یا ترکیبی از یک پیوند یگانه و یک پیوند سه گانه پیوند داده است.

13. مسطح مثلثی اتم مرکزی با سه گروه الکترون یک شکل مثلثی مسطح می دهد.
دو اتم دیگر بوسیله‌ی دو پیوند دوگانه یا ترکیبی از یک پیوند یگانه و یک پیوند سه گانه پیوند داده است.
زاویه‌ی میان گروه های الکترونی 120 درجه است.
اتم مرکزی با سه اتم دیگر (مثلثی مسطح) پیوند داده، و یا با دو اتم دیگر پیوند داده و یک جفت الکترون غیر پیوندی دارد (خمیده یا V شکل)

14. چهار وجهی اتم مرکزی با چهار گروه الکترون یک شکل چهار وجهی می دهد.
زاویه‌ی میان گروه های الکترونی 109/5 درجه است.
اتم مرکزی با چهار اتم دیگر (چهار وجهی) پیوند داده، یا با سه اتم دیگر پیوند داده و یک جفت الکترون غیر پیوندی دارد (هرمی مثلثی)، و یا با دواتم دیگر پیوند داده و دو جفت الکترون تنها (غیر پیوندی) دارد (خمیده یا V شکل)

15. جمع بندی اطلاعات تعداد جفت الکترون‌های تنها اطراف اتم مرکزی
تعداد پیوندهای اطراف اتم مرکزی
شکل مولکول
زاویه پیوند میان اتم‌های متصل به اتم مرکزی 4
چهار وجهی
109.5 3
مثلثی مسطح
120 2
خطی
180 1
هرمی
107.3
خمیده یا V شکل
104.5
119.5

16. مراحل پیشگویی شکل مولکول‌ها
یک نمودار نقطه ای لوویس اولیه از مولکول رسم کنید.
تعداد گروه‌های الکترونی اطراف اتم مرکزی را تعیین کنید.
نوع گروه های الکترونی را (جفت های پیوندی و جفت های تنها) تعیین کنید.
تعیین کنید که کدام شکل با ترکیب گروه‌های الکترونی مطابقت می کند.

17. الکترونگاتیوی
الکترونگاتیوی اندازه ای از توانایی نسبی اتم‌های یک عنصر در جذب الکترون‌های به اشتراک گذاشته شده در یک پیوند شیمیایی است.
الکترونگاتیوی بالاتربه معنی جذب بزرگ‌تر الکترون‌ها است.
فلوئور دارای بیش‌ترین مقدار الکترونگاتیوی با مقدار 4/0 است.

20. الکترونگاتیوی
الکترونگاتیوی عناصر گروه‌های اصلی با افزایش شماره گروه افزایش می‌یابد (از چپ به راست در جدول تناوبی).
دقت کنید که گازهای نجیب الکترونگاتیوی ندارند. چرا؟
مقدار الکترونگاتیوی با حرکت عمودی به سمت بالا در یک گروه از جدول تناوبی نیز افزایش می‌یابد.

21. اندازه اتم
برای هر دوره در جدول تناوبی، با حرکت شما از راست به چپ اندازه اتم کاهش می یابد.
چرا این روند جود دارد؟

22. اندازه اتم با افزایش تعداد پروتن ها نیروی جذب الکترون افزایش می‌یابد.
الکترون ها به هسته اتم نزدیک‌تر می‌شوند.