1. ماذا سنتعلم من هي المواد الغير نقية ان نميز المواد الغير نقية
ان نميّز بين أنواع المخاليط الخلائط (المتجانسة وغير المتجانسة).
ماهي عملية الذوبان
ان نشرح العلاقة بين درجة الحرارة وسرعة الذوبان
عن العلاقة بين الذوبان والإنتشار
عن طرق فصل الموادّ في المخاليط

2. المواد في الطبيعة مخاليط مواد نقية متجانسة مركبات عناصر
غير متجانسة
متجانسة
مركبات
عناصر

3. المخاليط امثلة لمخاليط:
مواد ناتجة عن خلط مادتين مختلفتين او اكثر ولا يوجد بين هذه المواد اربطة كيميائية بحيث تحافظ كل مادة على صفاتها الاصلية مما يسهل عملية فصلها عن بعضها.
امثلة لمخاليط:
الملح والرمل.
الماء والكحول.
المكسرات.

4. مادة غير نقية
خليط
عنصرين

5. مخلوط
عنصر ومركب
مركبين

6. توجه الى كتابك التعليمي ص 270
اي من الرسومات التي امامك تصف مركبا وايها تصف عنصرا وايها تصف خليطا ؟ علل

7. الخليط غير متجانس متجانس
خليط غير متجانس= خليط من مجموعة مواد نقية يمكن التمييز بينها
الخليط المتجانس= خليط من مجموعة مواد نقية لا يمكن التمييز بينها

8. الخليط
متجانس
محلول كلوريد النحاس
CuSO4
ماء السكر
ماء الملح

9. مخلوط
غير متجانس
مسحوق الحديد + كبريت
ماء + رمل
ماء + طين

10. مميزات الخليط فعّالية محوسبة: المختبر المحوسب مميزات الخليط:
مكون من مواد نقية.
منها المتجانس ومنها الغير متجانس.
مكونة من جسيمات مختلفة.
تحتوي على مواد نقية بنسب مختلفة.
المواد المكونة للخليط تحافظ على صفاتها.
فعّالية محوسبة: المختبر المحوسب

11. المحلول
هو خليط متجانس من مادّتين على الأقلّ، بحيث تعمل إحداها كمذيب والأخرى كمذابة فيه.
جسيمات الموادّ المذابة التي يمكن أن تكون في كلّ حالة للمادّة، محاطة بجسيمات المذيب الذي هو أيضًا يمكن أن يكون في حالة للمادّة
يُعرَّف المذيب عادةً كمادّة كمّيتها في المحلول هي الأكبر، في حين تعتبر بقيّة الموادّ مذابة. لذلك في أغلب الحالات، يحدّد المذيب حالة المادّة للمحلول (صلبة أو سائلة أو غازية)

12. مخلوط متجانس نموذج محلول- الماء + كحول
محلول – نظام مكون من مذيب ومذاب. المذيب وكذلك المذاب قد يتواجدا بجميع الحالات التراكمية للمادة
متجانس
نموذج محلول- الماء + كحول

13. أنواع المحاليل حسب حالة المذيب والمذاب
حالة المحلول
حالة المذاب
حالة المذيب
أمثلة
سائل
غاز
صلب
ثاني أكسيد الكربون في الماء
الأسيتون في الماء
ملح الطعام في الماء
الهيدروجين في البلاتين
الزئبق في الفضة
السبائك كالبرونز
الهواء الجوي
قطرات بخار الماء في الهواء
دقائق الغبار في الهواء

14. عملية الذوبان
الذوبان (الإذابة) هو عملية معقّدة تتكوّن فيها أربطة (بين جزيئية) بين جسيمات المذاب المحاطة بجسيمات المذيب.

15. خطوات عملية الإذابة
أ.تباعد جسيمات المذيب عن بعضها البعض وهذه عملية ماصة للطاقة " ب.تباعد جسيمات المذاب عن بعضها البعض وهذه الخطوة أيضا ماصة للطاقة ج.تكوين قوى جديدة بين جسيمات المذاب والمذيب بحيث تكون جسيمات المذاب محاطة بعدد من جسيمات المذيب  وفي هذه الخطوة تنطلق طاقة

16. لتوضيح ذلك سنشرح ذوبان ملح كلوريدالصوديوم في الماء :
في المركب الايوني NaCL توجد قوى تجاذب متبادلة بين أيونات Na+ وأيونات CL- في الشبكة البلورية . وعند وضعها في الماء يحدث الذوبان فكيف يتم ذلك ؟؟

17. في عملية إذابة مادّة أيونية في الماء تكوّن جزيئات الماء تأثيرات متبادلة كهربائية مع الأيونات، وبذلك تفصلها عن البلّورة.
الترتيب والتماثل اللذان ميّزا تنظّم الأيونات في بلّورة الملح- هُدما، وتحرّكت الأيونات في المحلول بحركة دائرية؛ في المحلول الناتج يكون كلّ واحد من الأيونات محاطًا بجزيئات الماء.

18. جزيء ماء أيون صوديوم أيون كلور
نموذج لتجسيد عملية إذابة بلّورة كلوريد الصوديوم في الماء
جزيء ماء
أيون كلور
أيون صوديوم

19. NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq
نمثّل عملية ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء بلغة الكيمياء على النحو التالي: 
   
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq
ماء

20. درجة ذائبية المادّة المذابة في مادّة أخرى، تتعلّق بصفاتها وبصفات المذيب وبالقوى التي بين جسيمات الموادّ وبعدّة عوامل أخرى، منها درجة الحرارة

21. تتصرّف موادّ صلبة مختلفة بصورة مغايرة مع ارتفاع درجة حرارة المذيب السائل الذي تذوب فيها
هناك موادّ صلبة لا تتأثّر ذائبيتها تقريبًا بتغيّر درجة الحرارة، مثلاً، ذائبية ملح الطعام في الماء
ذائبية الغاز في السائل في حالات كثيرة، تنخفض مع ارتفاع درجة الحرارة، مثلاً ذائبية الأوكسجين في الماء ترتفع مع انخفاض درجة الحرارة.
ذائبية السكر تزداد في الماء مع ارتفاع درجة حرارة الماء

22. العلاقة بين عملية الانتشار وعملية الذوبان
تتكوّن في عملية الذوبان أربطة بين جسيمات المذاب وجسيمات المذيب المحيطة بها.
تنتشر هذه الجسيمات- أي تتحرّك من المنطقة التي تركيزها فيها عالٍ نسبيًا إلى منطقة تركيزها فيها منخفض نسبيًا إلى أن تتوزّع بصورة متجانسة في الحجم الكلّي للمذيب.
كلّما كانت درجة الحرارة أعلى ازدادت سرعة الإنتشار.

23. الذائبية
تُقاس الذائبية عادةً، حسب الكمّية القصوى (بالغرامات) من المادّة المذابة التي يمكن إذابتها في 100 غرام من المذيب (في شروط محدّدة).
المحلول الذي تُذاب فيه الكمّية القصوى من المذاب في كمّية محدودة من المذيب، يسمّى: محلولاً مشبعًا.
يسمى المحلول الذي يمكنه إذابة مزيد من المذاب محلولاً غير مشبع .
لكلّ مادّة ذائبية قصوى في مذيب معيّن، وتتعلّق هذه الذائبية بدرجة الحرارة.

24. المحلول المائي المركّزوالمخفّف
المحلول المائي المركّزوالمخفّف
إضافة مذاب (فقط)- تزيد من تركيز المحلول
وإضافة مذيب (فقط)- تقلّل من تركيز المحلول (عملية تخفيف). .

25. فصل المخاليط
نفصل المخاليط بمساعدة صفة مميزة وهي صفة موجودة عند مادة وغير موجودة عند المواد الاخرى في المخلوط.
امثلة:
درجة الغليان
الذائبية
التوصيل الكهربائي
الكثافة
كبر الجزيئات.... وغيرها

26. فصل المخاليط رمل, ملح الطعام, مسحوق الحديد مخطط الفصل: مغناطيس حديد
اضافة ماء
محلول ملح الطعام وراسب الرمل
ترشيح
ماء ملح الطعام
رمل
تقطير
ملح الطعام
تبخر المياه

27. الحالة بدرجة حرارة الغرفة
فصل المخاليط
المثال الاول: فصل خليط مكون من الرمل, ملح الطعام, وبرادة حديد
فحص الخواص التي تميز المواد
الخاصة
المادة
الحالة بدرجة حرارة الغرفة
اللون
الذائبية بالماء
الانجذاب للمغناطيس
رمل
ملح الطعام
حديد

28. فصل المخاليط طريقة الترشيح
تستعمل هذه الطريقة للفصل بالمخاليط الغير متجانسة. صلب وسائل أو لفصل مكونات صلبة. تعتمد هذه الطريقة على كون المواد تتميز بأحجام جسيماتها.
بمساعدة ورقة الترشيح أو المصفاة, الجسيمات الصغيرة تمر عبر ورقة الترشيح الى الوعاء والجسيمات الكبيرة تبقى فوق ورقة الترشيح.

29. فصل المخاليط

30. فصل المخاليط
2. التقطير
تعتمد هذه الطريقة على درجة حرارة الغليان المميزة لكل مادة واخرى, هذه لطريقة تستعمل عند الفصل بين خليط لسائلين او عند فصل محلول لسائل ومادة صلبة (التبخير للفصل بين الملح والماء في محلول الملح)

31. فصل المخاليط

32. فصل المخاليط مخروط الفصل استعمال مخروط الفصل:
هذه الطريقة مستعمل لفصل لسائلين او اكثر حيث تعتمد كثافة المادة, حيث انّ الكثافة تختلف من مادة لاخرى وتعتبر صفة مميزة للمادة.
تنفصل السوائل بالمخلوط بسبب الكثافات المختلفة. نفتح فوهة المخروط فينفصل السائل الاكثر كثافة والموجود في اسفل المخروط وهكذا تنفصل السوائل تدريجيا, السائل الاكبر كثافة للسائل الاقل كثافة.

33. فصل المخاليط
كروموتوغرافيا
تشمل طريقة الفصل هذه جميع الطرق التي تعتمد على الاختلاف في قدرة الموادّ المختلفة على الالتحاق أو الانضمام الى مادّة محدّدة.
تكون الموادّ المفصولة في أغلب الأحيان موادّ ملوّنة. هذه الطريقة مقبولة في أبحاث الكيمياء والبيولوجيا لفكّ مبنى الجزيئات مثل الأحماض النووية، مثلاً في مجال التشخيص الجنائي لتشخيص الـ DNA.

34. اضغط على الرابط لمشاهدة العرض

35. لمزيد من التوضيح اضغط على الرابط

36. الأن عليك الضغط على الرابط وحل ورقة العمل المرفقة
الأن عليك الضغط على الرابط وحل ورقة العمل المرفقة
ورقة عمل مخاليط