1. 2.4 تعيين الصيغة البسيطة تجريبياً Percent Composition Of Compounds
س: أوجد الصيغة البسيطة لمركب يتكون من كربون وهيدروجين وكلور والكتلة النسبية لكل منهم هي: C : 47.09% و H : 6.59%
ج : بما أن الكتلة النسبية للعناصر في المركب تساوي 100 %
إذاً الكتلة النسبية للكلور = 47.09) ) = %
والآن يتم قسمة الكتل النسبية للعناصر المكونة للمركب على أوزانها الذرية كالتالي:
ثم يتم قسمة النواتج على أقل قيمة ناتج فيهم للحصول على عدد كل عنصر من العناصر المكونة للمركب كالتالي :
وناتج هذه القسمة يعطي عدد ذرات كل عنصر في المركب ومنها يتم تصميم شكل الصيغة البسيطة للمركب كالتالي : C3H5Cl1 C :
011 . 12 09 47 92 3 H
008 1 59 6 54 Cl 45 35 32 46 31 = C : 31 . 1 92 3 H 54 6 5 Cl =

2. النسبة المئوية الكتلية
عدد مولات كل عنصر
نسبة مول العناصر
الصيغة البسيطة
أعتبار النسبة المئوية ككتلة عناصر المركب ويتم قسمتها على الوزن الذري لكل عنصر بالمركب لتنتج عدد مولات كل عنصر
يتم قسمة نواتج العملية السابقة على أقل عدد مولات لينتج النسبة الموليةلعناصر المركب
نواتج العملية السابقة يمكن أعتبارها عدد ذرات عناصر المركب وعليه يمكن كتابة:
الصيغة البسيطة للمركب

3. Percent composition of an element in a compound =
n x molar mass of element
molar mass of compound
x 100%
n is the number of moles of the element in 1 mole of the compound
C2H6O
%C =
2 x (12.01 g)
46.07 g
x 100% = 52.14%
%H =
6 x (1.008 g)
x 100% = 13.13%
%O =
1 x (16.00 g)
x 100% = 34.73%
52.14% % % = 100.0%
ويمكن حساب نسبة مئوية كتلية من معرفة الصيغة البسيطة أو الصيغة الجزيئية للمركب بأستعمال المعادلة الرياضية التالية:

4. Percent Composition and Empirical Formulas
Determine the empirical formula of a compound that has the following percent composition by mass: K 24.75, Mn 34.77, O percent.
nK = g K x
= mol K
1 mol K
39.10 g K
nMn = g Mn x
= mol Mn
1 mol Mn
54.94 g Mn
nO = g O x
= mol O
1 mol O
16.00 g O

5. Percent Composition and Empirical Formulas
K : ~
1.0
0.6330
0.6329
Mn :
= 1.0
O :
4.0
2.532
nK = , nMn = , nO = 2.532
KMnO4

6. g of O = g of sample – (g of C + g of H) 6.0 g C = 0.5 mol C
g CO2
mol CO2
mol C
g C
g H2O
mol H2O
mol H
g H
g of O = g of sample – (g of C + g of H)
Combust 11.5 g ethanol
Collect 22.0 g CO2 and 13.5 g H2O
6.0 g C = 0.5 mol C
1.5 g H = 1.5 mol H
4.0 g O = 0.25 mol O
Empirical formula C0.5H1.5O0.25
Divide by smallest subscript (0.25)
Empirical formula C2H6O

7. س: أحسب الكُتل النسبية لعناصر الصيغة البسيطة C3H5Cl ؟
Q: calculate the composition by mass of eachof the elements in C3H5Cl
ج: النسبة المئوية للعنصر = (عدد الذرات لكل عنصر في الصيغة البسيطة × الوزن الذري للعنصر) ÷ الوزن الجزيئي للصيغة البسيطة المعطاه بالمسألة.
اولاً: الوزن الجزيئي للصيغة البسيط للمركب C3H5Cl = 3 × ×
× = جم/مول
ثانياً: النسبة المئوية للكربون = (3 × × 100) ÷ = 47.09%
النسبة المئوية للهيدروجين = (3 × × 100) ÷ = 6.59%
النسبة المئوية للكلور = (3 × × 100) ÷ = 46.33%
للتأكد من صحة الحل يتم جمع الثاثة نسب = = %

8. MCQ: The percent composition by mass of a compound is 76. 0% C, 12
MCQ: The percent composition by mass of a compound is 76.0% C, 12.8% H, and 11.2% O. The molar mass of this compound is g/mol. What is the molecular formula of the compound? 
A. C10H6O
B. C9H18O
C. C16H28O4
D. C20H12O2
E. C18H36O2

9. (1) الوزن الجزيئي لمركب صيغته البسيطة C3H4O2 هو 432 gm/mol ، فما هي
صيغته الجزيئية فيما يلي:
(علما بأن الوزن الجزيئي للصيغة البسيطة هي 72 gm/mol)
(أ) C6H8O4 (ب) C12H16O8 (ج) C9H12O (د) C18H24O12
(2) الصيغة الجزيئية لمركب ذات وزن جزيئي 84 g/mol هي: (علماً بأن الصيغة
البسيطة لهذا المركب هي CH2)
(أ) C6H6 (ب) C6H12 (ج) C2H2 (د) C2H4
(3) الصيغة البسيطة لعينة تزن 0.90 gm وتحتوي على 0.83 gm كربون
و 0.07 gm هيدروجين هي:
(أ) C2H3 (ب) CH3 (ج) CH2 (د) CH

10. 2.5 المعادلات والتفاعلات الكيميائية
Chemical Reactions And Chemical Equation
وزن المعادلة الكيميائية: طبقا لقانون حفظ المادة يجب أن تكون أعداد الذرات فى
المتفاعلات مساويا لعدد الذرات في النواتج. مثال:
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
نلاحظ وجود ذرة صوديوم واحدة في المتفاعلات وذرتي صوديوم في النواتج ولكي يصبح عدد ذرات الصوديوم في المتفاعلات مساويا لهُ في النواتج يجب ضرب عدد ذرات الصوديوم في هيدروكسيد الصوديوم (المتفاعل) في العدد 2 و بهذا يمكن القول أن الصوديوم موزون وتصبح المعادلة كما يلي:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
وبالنظر إلى باقي الذرات مثل الكبريت والأكسجين نجد أن عددها في المتفاعلات يساوى تماما عددها في النواتج وبهذا يقال أن المعادلة السابقة موزونــــــة.

11. 3 ways of representing the reaction of H2 with O2 to form H2O
A process in which one or more substances is changed into one or more new substances is a chemical reaction
A chemical equation uses chemical symbols to show what happens during a chemical reaction
reactants
products

12. How to “Read” Chemical Equations
2 Mg + O MgO
2grams Mg+1gram O2 makes 2grams MgO
2 atoms Mg + 1 molecule O2 makes 2 formula units MgO
2 moles Mg + 1 mole O2 makes 2 moles MgO
48.6 grams Mg grams O2 makes 80.6 g MgO
IS NOT

13. 2. start with C or H but not O
Balancing Chemical Equations
1. Ethane reacts with oxygen to form carbon dioxide and water
C2H6 + O2
CO2 + H2O
2C2H6
NOT
C4H12
start with C or H but not O
2 carbon
on left
1 carbon
on right
2 Hydrogen
6 Hydrogen
on Left
multiply CO2 by 2
multiply H2O by 3 3.

14. Balancing Chemical Equations
4. Balance those elements that appear in two or more reactants or products.
2 oxygen
on left
4 oxygen
(2x2)
C2H6 + O2
2CO2 + 3H2O
+ 3 oxygen
(3x1)
multiply O2 by 7 2
= 7 oxygen
on right
C2H O2
remove fraction
multiply both sides by 2
2C2H6 + 7O2
4CO2 + 6H2O

15. No. of Mole (mol)= Weight of Compound (gm) ÷ Mass No. (gm/mol)
Balancing Chemical Equations
5. Check to make sure that you have the same number of each type of atom on both sides of the equation.
2C2H6 + 7O2
4CO2 + 6H2O
Reactants
Products
4 C
12 H
14 O
4 C (2 x 2)
12 H (2 x 6)
12 H (6 x 2)
14 O (7 x 2)
14 O (4 x 2 + 6)
بعد ان تمت عملية وزن المعادلة الكيميائية الرمزية حاول أن تحقق قانون بقاء المادة إذا تم التفاعل فيما بين 2 مول إيثان C2H6 مع 7 مول أكسجين o2. يتم حل التدريب بحساب الوزن الجزيئي لكل من المتفاعلات والنواتج أولاً ثم استعمال قانون التركيز الوزني:
No. of Mole (mol)= Weight of Compound (gm) ÷ Mass No. (gm/mol)

16. مثال 1 : ما أسم القانون الذي يستخدم عندما تكون المعادلة الكيميائية موزونة (أي عدد الذرات في المتفاعلات يساوي عدد نفس الذرات في النواتج)؟
الحـل : يسمي القانون بحفظ المادة.
مثال 2 : قم بوزن المعادلات الكيميائية الرمزية التالية:
NaCl + H2SO Na2SO4 + HCl
Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + H2SO CaSO4 + H2O
NH3 + H2SO (NH4)2SO4
PCl3 + O POCl3
Li + O Li2O
Na + H2O NaOH + H2
K + KNO K2O + N2
Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr

17. Methanol burns in air according to the equation
2CH3OH + 3O CO2 + 4H2O
If 209 g of methanol are used up in the combustion,
what mass of water is produced?
grams CH3OH
moles CH3OH
moles H2O
grams H2O
molar mass
CH3OH
coefficients
chemical equation
H2O
209 g CH3OH
1 mol CH3OH
32.0 g CH3OH x
4 mol H2O
2 mol CH3OH
18.0 g H2O
1 mol H2O =
235 g H2O