1. الروابط الكيميائية مفاهيم أساسية I Chemical Bonding I:Basic Concepts
الباب السابع 9
الروابط الكيميائية مفاهيم أساسية I Chemical Bonding I:Basic Concepts
7.1 أشكال لويس النقطية Lewis Dot Symbols
7.2 الربط الأيوني The Ionic bond
7.3 الربط التساهمي The Covalent Bond
7.4 السالبية الكهربائية للعناصر Electronegativity
7.5 التدريب على رسم أشكال لويس للمركبات الكيميائية
Writing Lewis Structures
7.6 الشحنة الأسمية وأشكال لويس
Formal Charge & Lewis Structure
7.6 الرنين Resonance
7.8 الحيود عن قاعدة لويس الثمانية
Exceptions to the Octet Rule

2. Valence electrons are the outer shell electrons of an
atom. The valence electrons are the electrons that
participate in chemical bonding. 1A 1
ns1 2A 2
ns2 3A 3
ns2np1 4A 4
ns2np2 5A 5
ns2np3 6A 6
ns2np4 7A 7
ns2np5
Group
No. of valence e-
e- configuration
7.1 أشكال لويس النقطية Lewis Dot Symbols

3. Lewis Dot Symbols for the Representative Elements &
Noble Gases

4. رمز نقاط لويس لذرة الرصاص Lead هي:
1. The Lewis dot symbol for the a lead atom is 
(2) رمز نقاط لويس لأيون S2- هو:
2. The Lewis dot symbol for the S 2- ion is 
(3) رمز نقاط لويس لأيون الكلوريد هو: 
3. The Lewis dot symbol for the chloride ion is 
A B C D.
(4) رمز نقاط لويس لأيون الكالسيوم هو: 
4. The Lewis dot symbol for the calcium ion is 
B C D.
A B C D.
A B C. D.

5. 7.2 الربط الأيوني The Ionic bondLi + F
Li+ -
1s22s1
1s22s22p5
1s2
1s22s22p6
[He]
[Ne]
Li+ + e-
e- +
Li+ +
7.2 الربط الأيوني The Ionic bond

6. H F
Polar covalent bond or polar bond is a covalent bond with greater electron density around one of the two atoms
electron rich
region
electron poor
e- rich
e- poor d+ d-

7. مثال: ارتباط ذرة ليثيوم مع ذرة فلور لتكوين فلوريد الليثيوم .
مثال: ارتباط ذرة هيدروجين مع ذرة فلور لتكوين فلوريد الهيدروجين.
أيون أيون ذرة ذرة
فلوريد ليثيوم ليثيوم فلور
(مركب أيونى)
(مركب تساهمى)
يلاحظ:
- انتقال الإلكترون من مستوى الطاقة الخارجى لذرة الليثيوم (Li) إلى المستوى الخارجى لذرة الفلور.
- يكتمل المستوى الخارجى لذرة الفلور بثمانية إلكترونات ويصبح مماثلاً للمستوى الخارجى الممتلئ لأقرب غاز خامل وهو (Ne).
كما يصبح المستوى الخارجى لذرة الليثيوم مكتمل ويشبه أقرب غاز خامل وهو الهيليوم.
- مستوى الطاقة الخارجى لذرة الفلور يحتوى على سبعة إلكترونات (فى قمة المجموعة السابعة بالجدول الدورى).
- مستوى الطاقة الخارجى لذرة الهيدروجين يحتوى على إلكترون واحـد فقط (فى قمة المجموعة الأولى).
فتصبح مشاركة من كل من ذرتى الفلور والهيدروجين بإلكترون لتكون مدار جزيئي بينهما (رابطة تساهمية) ويتكون جزئ فلوريد الهيدروجين.
رابطة أيونية
رابطة تساهمية
انتقال
إلكترون
(جزىء فلوريد الهيدروجين) F H × Li

8. (1) أي من هذه المركبات يعتبر مركب أيوني:
1. Which of these compounds is most likely to be ionic? 
A. KF B. CCl4 C. CS2 D. CO2
(2) أي من هذه المركبات يعتبر مركب أيوني:
2. Which of these compounds is most likely to be ionic? 
A. GaAs B. SrBr2 C. NO2 D. CBr4
(3) أي من هذه المركبات يعتبر مركب أيوني:
3. Which of these compounds is most likely to be ionic? 
A. NCl3 B. BaCl2 C. CO D. SO2
(4) أي من أزواج العناصر التالية يمكنها أن تكون مركب أيوني:
4. Which of these pairs of elements would be most likely to form an ionic compound? 
A. Cl and I B. Al and K C. Cl and Mg D. C and S
(5) أي من هذه المركبات يعتبر مركب أيوني:
5. Which of these compounds is most likely to be covalent? 
A. Rb2S B. SrCl2 C. CS2 D. CaO
(6) نوع الرابطة بين Ca – Clفي جزيء CaCl2 تعتبر:
6. Classify the   bond in CaCl2 as ionic, polar covalent, or nonpolar covalent. 
A. ionic B. polar covalent C. nonpolar covalent

9. 7.3 الربط التساهمي The Covalent Bond
A covalent bond is a chemical bond in which two or more electrons are shared by two atoms.
Why should two atoms share electrons? F +
7e-
8e-
Lewis structure of F2
lone pairs
single covalent bond
7.3 الربط التساهمي The Covalent Bond

10. Lewis structure of waterH O + or
2e-
Lewis structure of water
Double bond – two atoms share two pairs of electrons
single covalent bonds C
double bonds
Triple bond – two atoms share three pairs of electrons N
triple bond

11. Lengths of Covalent Bonds
Bond Lengths
Triple bond < Double Bond < Single Bond