1. МАЪРУЗАЧИ : ПРОФЕССОР A.Ж. ЖЎРАЕВ
БИООРГАНИК ВА БИОЛОГИК КИМЁ КАФЕДРАСИ БИОАНОРГАНИК КИМЁ I КУРС МАЪРУЗА: 1 МАВЗУ: ЭРИТМАЛАР. ЭРИТМАЛАР НАЗАРИЯСИ.
LECTURE 1.
SOLUTIONS. THE STUDIES OF SOLUTIONS
МАЪРУЗАЧИ : ПРОФЕССОР A.Ж. ЖЎРАЕВ

2. МАВЗУНИНГ МАҚСАДИ:
Булажак шифокор эритмаларнинг хоссаларини, уларни умумий тавсифини билиши керак, чунки у узининг иш фаолиятида эритмалар билан тез-тез ишлайди. Эритмаларга оддий ичимлик суви, суюк холатдаги доривор моддалар, хар хил клиник лабораторияларда ишлатиладиган турли моддаларнинг эритмалари киради. Одам организмдаги – сийдик, кон, лимфа, тукима суюклиги ва бошкаларнинг барчаси эритмалар булиб хисобланади. Хайвон организмида осмос катта ахамиятга эга. Тукималарнинг протоплазмаси ярим утказгич мембрана вазифасини бажаради, ундан тукимага факат маълум моддалар кириши еки чикиши мумкин булади. Масалан, эритроцитларнинг деворларидан сувнинг молекулалари утиши мумкин, аммо NaCI молекуласи ута олмайди. Агарда организмга терапевтик даволаш максадида сувли эритма юбориш керак булса, у холда унинг осмотик босими кон плазманинг осмотик босимига тенг булиш кераклигини шифокор узининг иш фаолиятида билиши керак, яъни изотоник булиши керак. Одам организмдаги суюкликларнинг осмотик босими NaCIнинг 0,86% эритмасининг (физиологик эритма) осмотик босимига тенг булади. Плазмолиз, гемолиз, тургор, изоосмия каби тушунчаларни булажак шифокор киме курсидан билиб олиши мумкин булади.

3. THE LECTURE PURPOSE:
Get acquainted with the general characteristic and the most important properties of solutions. To know the general characteristics of solutions is much important for future physician, as in its practical activity he often had run into the solution. This and usual drinking water, and fluid medicinal forms, solutions of different materials, used in clinical laboratory. In organism of the person - the urine, lachrymal liquid, blood, lymph, tissue liquid and others - all this are solutions. The Important role in animal organism plays the osmosis. The protoplasm of the cells presents itself the ideal semi-permeable membrane, through which in cell can penetrate or delete from it only determined substances, but she not permeable for the other substances. So, walls of erythrocytes is not permeable for NaCl, but permeable for Н2O. In practical activity physician must know that if in organism in therapeutic purpose necessary to enter the water solutions, these solutions must to have an osmotic pressure, equal to osmotic to pressure of the blood plasma, i.e. must be isotonic with her. Osmotic pressure of the liquids of the persons organism is a pressure 0,86% solution of NaCl (the physiological solution).
Very important notions plasmolysis, hameolysis, turgor, izoosmiya must to know the future physician from course of the chemistry, exactly.

4. КЎРИЛАДИГАН МАСАЛАЛАР
Биоанорганик ва физколлоид кимё фани ва унинг вазифалари
Биоанорганик ва физколлоид кимё фанининг тиббиётдаги аҳамияти
Эритмалар ва эритмиаларнинг умумий хоссалари
Эрувчанлик ва эрувчанликка таъсир этувчи омиллар
Кучли ва кучсиз электролитларнинг хоссалари
Эритмаларнинг коллигатив хоссалари

5. КЎРИЛАДИГАН МАСАЛАЛАР
КЎРИЛАДИГАН МАСАЛАЛАР
Диффузия ходисаси
Осмос ва осмотик босим
Идеал эритмаларнинг осмотик босимини Менделеев-Клайперон тенгламасидан фойдала-ниб хисоблаш
Онкотик босим
Эритма устидаги бўғ босими ва Раул қонунлари
Сувнинг ионли кўпайтмаси, водород ва гидроксид кўрсаткичлари  

6. Эритмалар, уларнинг турлари. Эрувчанлик. Унга таъсир этувчи омиллар.
Эритмалар, уларнинг турлари. Эрувчанлик. Унга таъсир этувчи омиллар.
Икки ёки ундан ортиқ таркибий қисмлардан ташкил топган
ўзгарувчан таркибли конденсирланган, гомоген,
термодинамик турғун системалр эритмалар деб аталади.
Эритмалар газсимон, суюқ, қаттиқ ҳолатда бўлиши мумкин. в а б
Тиббиётда ишлатиладиган эритмаларнинг агрегат холат-лари:
а) Кислороддаги азот монооксиди ва эфир (газ наркози);
б) Натрий хлориднинг сувдаги эритмаси (физиологик эритма);
в) Никелнинг хром қотишмаси (тиш устқурмаси )
µ = е * r бу ерда: е - заряд
r) диполнинг узунлиги

7. Клайперон-Клаузиус тенгламаси:
Бу ерда: N1 ва N2 газларнинг T1 ва T2 хароратлардаги эрувчанлиги
λ–1 моль газнинг тўйинган эритмасидан ажралган иссиқликнинг миқдори
R – универсал газ дойимийлиги

8. с - тўйинган эритмадаги газнинг масса концентрацияси
Генри қонуни
С= K  P
с - тўйинган эритмадаги газнинг масса концентрацияси
р – газнинг парциал босими
к – газнинг табиатига боғлиқ бўлган пропорционаллик коэффициенти

9. ОСТВАЛЬДНИНГ СУЮЛТИРИЛИШ ҚОНУНИ
Эритма суюлтирилиши билан электролитнинг
диссоциация даражаси ортади
К = *С / С ( 1 -  )
яъни, агарда << 1 , у ҳолда К = 2 с

10. СЕЧЕНОВ ҚОНУНИ
Эриган моддаларнинг мавжудлиги газларнинг сувдаги эрувчанлигини камайтиради: N
Ln = kC N0

11. f = a / c ФАОЛЛИК КОЭФФИЦИЕНТИ
Фаол концентрацияли ионларнинг миқдорини
умумий ионларнинг концентрациясига бўлган
нисбати фаоллик коэффициенти дейилади
f = a / c
бунда : а – фаол концентрацияли ионларнинг
миқдорини
с - умумий ионларнинг концентрацияси
f - фаоллик коэффициенти

12. ЭРИТМАНИНГ ИОН КУЧИ µ = ½ ( C1Z12 + C2Z22 + ….. + Cn Zn2 )
Эритманинг ион кучини ҳисоблаш
формуласи:
µ = ½ ( C1Z12 + C2Z22 + ….. + Cn Zn2 )
µ - ион кучи
С – ионнинг концентрацияси
Z – ионнинг заряди

13. ИОН КУЧИНИ ҲИСОБЛАШ
Масалан, НСI 0,1 М эритмасида / Н+ / = 0,1 г-ион/л; /
СI- / = 0,1 г-ион/л бўлсин, у ҳолда
µ = ½ ( / Н+ / Z Н / СI- / Z СI 2 ) = ½ ( 0,1 * 1 + 0,1 * 1 ) = ½ * 0,2 = 0,1

14. Эритмаларнинг коллигатив хоссалари
Эритмаларнинг осмотик босими
Эритмаларнинг тўйинган бўғ босими-нинг пасайиши
Эритмаларнинг музлаш хароратини пасайиши
Эритмаларнинг қайнаш хароратини кўтарилиши

15. Ярим ўтказгич мембрана
Осмос ходисаси h
H2O
H2O
Сахароза эритмаси
Сахароза эритмаси
Ярим ўтказгич мембрана
Эритувчи молекулаларнинг ярим ўтказгич мембрана орқали концентрацияси паст бўлган қисмидан юқори бўлган қисмига ўтишига осмос дейилади

16. Осмотик босим. Вант-Гофф қонуни
Эритманинг осмотик босими эриган модда томонидан вужудга келтирувчи босимга тенг бўлади, қачонки у бир хил хароратда газ холатида бўлиб, эритманинг ҳажмига тенг бўлган ҳажмни эгаллаган бўлса

17. МЕНДЕЛЕЕВ – КЛАЙПЕРОН ТЕНГЛАМАСИ
PV=n R T
V – эритманинг ҳажми
n – эриган модданинг моллар сони
агарда n\V = C ва Р = Росм , у холда Росм=СRT
Ноэлектролит моддаларнинг моляр массасини аниқлаш:
Росм =СRT, агарда С=n\V, n=m\M
Росм = n \ V*RT, бундан M = m R T \ Росм V

18. Осмотик босимини ўлчаш учун мослама

19. Турли хил осмотик босимли эритмалар

20. ПЛАЗМОЛИЗ

21. ГЕМОЛИЗ

22. соф эритувчи устидаги эритувчини тўйинган бўғ босими - P0
Раул қонуни
соф эритувчи устидаги эритувчини тўйинган бўғ босими - P0
эритма устидаги бўғ босими - P

23. Раул қонуни P0-P n P0-P n -------- = -------- ёки --------- = ------
= ёки =
P n + N P N
Бу ерда: P0 - соф эритувчи устидаги эритувчини тўйинган бўғ босими
P - эритма устидаги бўғ босими
n, N - эриган модда ва эритувчининг модда миқдори

24. Қайнаш ва музлаш ҳароратлари
Δt қайн = t 1 қайн – t қайн
Δt муз = t 1 муз – t муз

25. Δt қайн - қайнаш хароратининг ортиши; E – эбулиоскопик доимийлиги
ЭБУЛИОСКОПИЯ ҚОНУНИ
Δt қайн = E . m
Бу ерда:.
Δt қайн - қайнаш хароратининг ортиши;
E – эбулиоскопик доимийлиги
m – эритманинг молял концентрацияси

26. КРИОСКОПИЯ ҚОНУНИ
Δt муз = K . m
Бу ерда: Δt муз – музлаш хароратини
пасайиши;
K – криоскопик доимийлиги
m – эритманинг молял
концентрацияси

27. Ноэлектролитларни моляр массасини криоскопик усул бўйича ҳисоблаш
Ноэлектролитларни моляр массасини криоскопик усул бўйича ҳисоблаш
g- эриган модданинг массаси G- эритувчининг массаси K- криоскопик дойимийлик