1. NERACA MASSA DENGAN REAKSI KIMIA GINA MAULIA, S.SI, M.SI

2. PADA KEADAAN INI RUMUS YANG DIGUNAKAN SAMA DENGAN RUMUS UMUM KESETIMBANGAN MATERI YAITU: LAJU ALIR MASUK – LAJU KELUAR + PEMBENTUKAN – KONSUMSI = AKUMULASI NERACA MASSA DENGAN REAKSI KIMIA

3. FLOWSHEET PEMBUATAN PULP

5. NERACA MASSA DENGAN REAKSI KIMIA Dalam reaksi kimia, stoikiometri reaksi kimia harus diperhatikan. Contoh suatu persamaan reaksi : aA + bB  cC + dD Reaksi di atas mempunyai arti: 1. Kualitatif, yaitu bahan apa yang direaksikan dan yang dihasilkan. Bahan A dan B merupakan reaktan atau pereaksi. Bahan C dan D merupakan produk atau hasil reaksi. 2. Kuantitatif, yaitu perbandingan mol-mol sebelum dan sesudah reaksi. Jika 1 mol A bereaksi maka (b/a) mol B yang bereaksi.

6. ISTILAH DI NERACA MASSA DENGAN REAKSI KIMIA 1. Limiting reactant (reaktan pembatas) Reaktan yang jumlah molnya paling sedikit bila ditinjau dari segi Stoikiometri. Atau, reaktan yang akan habis terlebih dulu disbanding reaktan lainnya. 2. Excess reactant (zat reaktan yang berlebihan). 3. Percent excess of reactant = persen kelebihan reaktan yang berlebih. 4. Konversi

7. Yield Untuk reaktan dan produk tunggal adalah berat/mol produk akhir dibagi dengan berat/mol reaktan awal, sedangkan untuk reaktan & produk yang lebih dari 1 harus dijelaskan reaktan yang menjadi dasar yield. % Yield = berat atau mol produk X 100% berat atau mol reaktan awal Selektivitas (selectivity) Perbandingan (%) mol produk tertentu (biasanya yang diinginkan) dengan mol produk lainnya (biasanya sampingan) yang dihasilkan

8.  CONTOH SOAL 1 : Antimon dibuat dengan cara memanaskan stibnit (Sb2S3) dengan serpihan besi, lelehan antimon dikeluarkan dari bawah reaktor. Sebanyak 0,6 kg stibnit dan 0,25 kg serpihan besi dipanaskan bersama-sama ternyata dihasilkan 0,2 kg antimon. Rx : Sb2S3 + 3Fe → 2 Sb + 3 FeS Hitunglah: A. Reaktan pembatas B. Reaktan berlebih C. Konversi D. Yield

9. ZATBM MASSA (GRAM)MOL REAKTANSb2S3 Fe 339.7 55.8 600 250 1.77 4.48 PRODUKSb FeS 121.8 87.9 200 ? 1.64 ? Reaksi: Rx : Sb2S3 + 3Fe → 2 Sb + 3 FeS

10. A & B. Menentukan Reaktan Pembatas Dan Berlebih: Untuk bereaksi dengan 1,77 Mol Sb2s3 membutuhkan 3 X 1,77 Mol = 5,31 Mol Fe sedangkan Fe yang tersedia hanyalah 4,48 mol. Disini terlihat bahwa Fe stiokiometrik terkecil jumlahnya maka Fe merupakan reaktan pembatas, Dan Sb 2 s 3 adalah reaktan berlebih.

13. 3/12