1. v F
CORREGIDO EN CLASE

2. CORREGIDO EN CLASE 1, 6, 1, 5,
Protón (p+) 1,
Neutrón (n, n0) 1,
Electrón (e-)  5,

3. CORREGIDO EN CLASE

4. CORREGIDO EN CLASE

5. CORREGIDO EN CLASE
CORREGIDO EN CLASE

6. F V O 2 3 S K 1 Cs Br Iónico Covalente K+ Cl- Li+ Br- Mg++ S= Be++ F-
K+ Se=
+1 / -1
+1(dos) / -2
+2 / -2
+2 / -1(dos)

7. Dihidruro de berilio
Hidruro de berilio
Hidruro de berilio (o berílico)
Monohidruro de cobre
Hidruro de cobre (I)
Hidruro cuproso
Monohidruro de litio
Hidruro de litio
Hidruro de litio (o lítico)
Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
Hidruro férrico
Trihidruro de alumnio
Hidruro de alumnio
Hidruro de aluminio (o alumínico)
Tetrahidruro de plomo
Hidruro de plomo (IV)
Hidruro plúmbico
Trihidruro de oro
Hidruro de oro (III)
Hidruro áurico
Borano
Metano
Tetrahidruro de carbono
Silano
Tetrahidruro de silicio
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno
Fosfamina
Trihidruro de fósforo
Arsenamina
Trihidruro de arsénico
Estibina
Trihidruro de antimonio

8. Seleniuro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno HI
Ácido yodhídrico
Ácido fluorhídrico
Ácido bromhídrico
H2Te
HBr
H2Se
H2S
Telururo de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
NaCl
SnCl2
AuF3
Pbl4
AlN
MgF2
Óxido estánnico
Óxido cúprico
Óxido de aluminio (o alumínico)
Óxido de berilio (o berílico)
Óxido plumboso
Óxido de cobre (II)
Óxido de aluminio
Óxido de hierro (II)
Óxido de berilio
Óxido de plomo (II)
Óxido de estaño (IV)
Dióxido de estaño
Monóxido de cobre
Monóxido de hierro
Monóxido de berilio
SnO2
Al2O3
FeO
PbO
Br2O3
I2O
Cl2O7
CO2
N2O5
Pentaóxido de dicloro
Trióxido de dibromo
Monóxido de diyodo
Dióxido de carbono
Pentaóxido de dinitrógeno
Trióxido de diyodo di
Anhídrido de cloro (V)
Anhídrido de bromo (III)
Anhídrido de cloro (VII)
Anhídrido de carbono (IV)
Anhídrido de nitrógeno (V)
Anhídrido de yodo (III)
Anhídrido clórico
Anhídrido hipoyodoso
Anhídrido perclórico
Anhídrido nítrico
Anhídrido yodoso

9. Ejemplos: Na2(SO4); Ca(ClO4)2; Al2(SO3)3
Dihidróxido de berilio
Monohidróxido de cobre
Monohidróxido de litio
Trihidróxido de hierro
Dihidróxido de níquel
Tetrahidróxido de plomo
Monohidróxido de oro
Hidróxido de berilio
Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido de litio
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido de oro (I)
Hidróxido de berilio (o berílico)
Hidróxido cuproso
Hidróxido de litio (o lítico)
Hidróxido férrico
Hidróxido niqueloso
Hidróxido plúmbico
Hidróxido auroso
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HClO4
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
H2SeO3
Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno
HIO2
Dioxoyodato (III) de hidrógeno
H2CO3
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
H2SO3
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
HBrO2
Dioxobromato (III) de hidrógeno
Ácido sulfúrico
Ácido perclórico
Ácido selenioso
Ácido yodoso
Ácido carbónico
Ácido sulfuroso
Ácido bromoso
Ejemplos: Na2(SO4); Ca(ClO4)2; Al2(SO3)3
Tetraoxosulfato (VI) de disodio; tetraoxoclorato (VII) de calcio; trioxosulfato (IV) de dialuminio.
Óxido no metálico
Hidróxido
Sal binaria
Hidruro metálico
Ácido hidrácido
Hidruro no metálico
Oxácido
Oxisal
Ejs.: a) dióxido de carbono, anhídrido carbónico; b) dioxoyodato (III) de sodio, yodito de sodio; c) dihidróxido de berilio, hidróxido de berilio; d) tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, ácido sulfúrico...

10. Ca Anión Catión 9 30 16 3 19 64 34 6 Li 10 18 22 28 Carga +1; carga -2
número atómico (Z); hidrógeno, flúor, litio…
un catión (ion positivo): Cu+, Au+, Na+…
Un anión (ion negativo): S=, Se=, O=…
másico (A)
otro elemento diferente
En Fe+ con los mismos A y Z
En otro isótopo de Fe el mismo Z (26) y A = 53
Se convertiría en otro elemento químico, cobalto, con Z = 27 y A = 55
Un término griego que significa “indivisible”.
El de Dalton (1808).
La existencia de electrones separables del resto del átomo (1897).
Ver página 42
En el modelo actual no se considera que los electrones describan órbitas fijas alrededor del núcleo, sino posiciones cambiantes en capas situadas a determinadas distancias del núcleo, sin poder presentarse a otras distancias distintas de él (las capas electrónicas del modelo de Bohr).
160 mL
El agua es el disolvente y el alcohol es el soluto.
/160 = 6,25%
Anión
Catión 9 30 16 3 19 64 34 6 Ca 42 20 ++ Mg 25 12 Li + 10 18 22 28
Carga +1; carga -2

11. H2O; NH3; Cl2O7; H2S; PbO2; H2SO4 ; Ca(OH)2; KNO3; SnO; MgH2
Monohidruro de litio, hidruro de litio, hidruro de litio; dihidruro de calcio, hidruro de calico, hidruro de calcio; monofluoruro de hidrógeno, fluoruro de hidrógeno, ácido fluorhídrico; monóxido de disodio, óxido de sodio, óxido de sodio; trióxido de dinitrógeno, óxido de nitrógeno (III), anhídrido nitroso; monóxido de hierro, óxido de hierro (II), óxido ferroso…
H2O; NH3; Cl2O7; H2S; PbO2; H2SO4 ; Ca(OH)2; KNO3; SnO; MgH2

12. = 180 (en umas)
= 142 (en umas); para equivalencia entre uma y gramo ver página 46
Masa molecular: 100  el Ca representa el 40%, el C el 12% y el oxígeno el 48%
Masa molecular: 342  el C representa el %, el H el 6.433% y el oxígeno %