1. Proprietatile chimice ale metalelor
Reactia acestora cu alte substante

2. Cateva cuvinte despre metale
Metalele sunt elemente chimice cu proprietăți fizice specifice.
In tabelul periodic al elementelor 80 % sunt metale, unde însă trebuie amintit că trecerea de la categoria metale la nemetale nu se produce brusc ci treptat fiind o serie de elemente de tranziție între cele două categorii numite semimetale.
Metalele sunt alcătuite din atomi care conţin un număr mic de electroni pe ultimul strat electronic.

3. Proprietati Chimice
La temperatura obisnuita,starea de agregare este solida,exceptie facand mercrul care este lichid.
Conductibilitate electrică şi conductibilitate termică,explicate prin natura structurală şi electronică a metalelor.
In cristalele metalelor,aşezarea atomilor se face după principiul unei structuri cât mai compacte. De aceea metalele cristalizează în unul din cele trei tipuri de reţele cristaline: cubică compactă, hexagonală compactă şi cubică centrată intern.
Metalele au caracter electropozitiv, deoarece atomii lor au tendinţa să cedeze electronii din straturile electronice exterioare şi astfel trec în ioni cu sarcină pozitivă. Prin faptul că cedează electroni, metalele sunt reducători.
Atomii metalelor au energie de ionizare mică şi afinitate pentru electroni mică, adică atomii metalelor se caracterizează prin valori mici ale electronegativităţii relative. Comportarea chimică a atomilor de metal se caracterizează prin tendinţa de a ceda electroni (de a se oxida) şi de a se transforma în cationi metalici,manifestand caracter reducator

4. Coroziunea metalelor – proces chimic nedorit
Prin coroziune se înteleg procesele de degradare si deteriorare a metalelor, sau obiectelor metalice, sub actiunea agentilor chimici din mediu.Cauza acestor modoficari nedorite ale metalelor sunt reactii chimice si în special electrochimice, care pornesc de la suprafata metalului respectiv.
Faptul ca multe metale reactioneaza cu vecinatatea lor este cunoscut de multa vreme. Astfel, fierul rugineste, argintul isi pierde luciul, cuprul capata o patina, aluminiul se oxideaza (formând un strat foarte subtire de oxid, care împiedica reactia mai departe), zincul si plumbul îsi pierd treptat luciul metalic.

5. Reactia metalelor cu apa
În reacţia cu apa, cu degajare de hidrogen, vor reacţiona numai metalele active (E0M < 0) iar viteza de reacţie depinde de temperatură. Nu reacţionează cu apa metalele care au potenţialul standard de reducere pozitiv.
Metalele alcaline şi unele metale alcalino-pământoase reacţionează violent cu apa la temperatura camerei cu formare de hidroxizi şi hidrogen. Aceste metale se păstrează sub petrol.
2Na + 2HOH = 2 NaOH + H Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2
Alte metale reacţionează cu apa numai la temperaturi ridicate formând hidroxizii corespunzători, greu solubili în apă, din acest motiv reacţia este limitată:
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Fierul înroşit reacţionează cu vaporii de apă, rezultând oxid feroferic:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

6. Reactia Metaleor cu acizi
Reactia acizilor cu metalele
Acizii reactioneaza cu unele metale, formand saruri si eliberand hidrogenul.
Zn + HCl = ZnCl2 + H?
Metalele de la începutul seriei potenţialelor electrochimice până la hidrogen reacţionează cu acizii diluaţi, punând hidrogenul în libertate, metalele de la cupru până la argint sunt atacate numai de acidul azotic şi de acidul sulfuric concentrat (acizi oxidanţi), iar platina şi aurul nu sunt atacate de nici un acid.

7. Reactia metaleor cu nemetale si saruri
Reactia metalelor cu nematale
Metal + Halogen → Halogenura
2 Fe + 3Cl2 →2 FeCl3
Metal + Sulf → Sulfura
Fe S → FeS
Reactia sarurilor cu metalele
CuSO4+Fe Cu +FeSO4
AgNO3+Cu Ag + Cu(OH)3
Proiect reazlizat de echipa:
Zeii