1. Chemistry pH and acids Grade 10 Advanced Unit 4
Name: Class:

2. Unit 4
pH and acids
By the end of the unit, student distinguish between strong and weak acids and alkalis, perform neutralisation titrations, make salts and know how the basicity of the oxides changes across the third period of the periodic table.
عند نهاية الوحدة يستطيع الطالب أن :يميز بين الأحماض والقلويات القوية والضعيفة.
يشارك في إجراء تجارب معايرة التعادل، وتحضير الأملاح .
يوضح كيف تتغير قاعدية الأكاسيد عبرعناصر الدورة الثالثة من الجدول الدوري.

3. خصائص الأحماض والقواعد
Unit 4: pH and acids
properties of acids and bases
خصائص الأحماض والقواعد
21.1 Understand the characteristic properties of acids and bases in aqueous solution.
يفهم الطالب خصائص الأحماض و القواعد في المحاليل المائية
Key Vocabulary :
Acid
Base
Aqueous solution.
Characteristic
Alkaline
Concentration pH
Hydrochloric acid
Objectives:
1. Define acid.
2. List the characteristic properties of acids in aqueous solution.
3. Name some common acids with their chemical formulas.
4. Define base .
5. Name some common bases with their chemical formulas.
6. List the characteristic properties of bases in aqueous solution.
Acids الاحماض
Some compounds not only dissolve in water, but also react with water molecules to produce molecules or ions.  We will consider two examples here, hydrogen chloride, an example of an acid.
بعض المركبات لا تذوب في الماء ، ولكنها تتفاعل مع جزيئات الماء لتنتج جزيئات او ايونات و سوف نعرض هنا كلوريد الهيدروجين كمثال على الحمض .
Hydrogen chloride, H-Cl, is a molecular compound that exists as a gas at room temperature and normal atmospheric pressure.  When the gas is dissolved in water, all of the HCl molecules react with water to produce chloride ions and hydronium ions, H3O+.  The solution is called hydrochloric acid.
كلوريد الهيدروجين HCl هو مركب جزيئي و الذي يوجد كغاز عند درجة حرارة الغرفة و الضغط الجوي العادي و عندما يذوب هذا الغاز في الماء فان كل جزيئات الحمض HCl تتفاعل مع الماء لتنتج ايون الكلوريد و أيون الهيدرونيوم H3O+ و يسمى المحلول حمض الهيدروكلوريك .
كما هو في المعادلة التالية :

4. 2HCl + Mg  MgCl2 + H2 2HCl + CaCO3  CO2 + H2O + CaCl2
Unit 4: pH and acids
The hydronium ion, H3O+, is sometimes abbreviated H+ and referred to as the hydrogen ion.
 ايون الهيدرونيوم H3O+يختصر أحيانا H+ ويسمى ايون الهيدروجين .
Any compound that produces hydronium ions when it is
dissolved in water is called an acid. 
اي مركب يتنج ايون الهيدرونيوم عند ذوبانه في الماء يسمى حمضا
Acidic solutions have characteristic properties including the ability to turn litmus (a dye) from blue to red.
المحاليل الحمضية تمتلك العديد من الخصائص و التي تتضمن امكانية تحويل لون ورقة تباع الشمس من اللون الازرق الى اللون الاحمر.
* When acids mix with bases they USUALLY (not ALWAYS) produce salt and water.
عندما يتفاعل الحمض مع القاعدة عادة (وليس دائما) ينتج الماء و الملح كما في معادلة تفاعل : حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم
HCl + NaOH  H2O + NaCl
* When acids mix with metal they normally produce hydrogen gas
عندما يمزج الحمض مع المعادن فمن الطبيعي ان ينتج غاز الهيدروجين كما في المثال التالي:
2HCl + Mg  MgCl2 + H2
* When acids mix with carbonates they produce water and carbon dioxide.
عندما يمزج الحمض مع الكربونات فان الماء يكون ناتجا رئيسيا بالاضافة الى ثاني اوكسيد الكربون.
2HCl + CaCO3  CO2 + H2O + CaCl2

5. A characteristic sour taste لها طعم حامض
Unit 4: pH and acids
Some examples of acids are: HCl (hydrochloric acid), CH3COOH (ethanoic acid), H2SO4 (sulfuric acid), NH4+ (ammonium).
بعض الامثلة على الاحماض:حمض الهيدروكلوريك HCl , حمض الايثانويك ( الخليك) CH3COOH, حمض الكبريتيك H2SO4 , الامونيوم NH4+.  
Acids are exceptionally reactive compounds which we find in our every day lives. They usually share the following properties.
الاحماض مركبات شديدة التفاعل و التي نجدها في حياتنا اليومية و التي تشترك بالعديد من الخصائص :
A characteristic sour taste لها طعم حامض
2. Ability to change the color of litmus paper from blue to red;
الامكانية لتغيير لون ورقة تباع الشمس من اللون الازرق الى اللون الاحمر
3. React with certain metals to produce gaseous H2.
تتفاعل الاحماض مع المعادن و تنتج غاز الهيدروجين.
4.React with bases to form a salt and water.
تتفاعل مع القواعد و تنتج الملح والماء .
*Here are some common acids and the ions which they dissociate into when they enter into solution.
* المعادلات التالية تبين تأين بعض الاحماض في المحاليل المائية.
- Hydrochloric acid حمض الهيدروكلوريك
HCl  H+ (aq) + Cl- (aq) - Sulfuric acid حمض الكبريتيك
H2 SO4  H+ (aq) + HSO4- (aq) - Acetic acid حمض الاسيتيك ( الخليك)
CH3COOH  H+ (aq) + C H3COO- (aq)

6. Exercises Q1: Define acid عرف الحمض
Unit 4: pH and acids
Q1: Define acid عرف الحمض
Q2: Complete the table below اكمل الجدول التالي
Q3: List four properties of acids .اذكر اربعة خصائص للاحماض
Q4:  Write the ionization reaction for the following acids in water اكتب معادلات تأين الاحماض التالية في الماء .
Acid
Name
HCl
Hydrochloric acid
HNO3
H2SO4 HF
NH4+
1. Hydrochloric acid
حمض الهيدروكلوريك HCl
2. Sulfuric acid
حمض الكبريتيك H2 SO4
3. Acetic acid
حمض الاسيتيك ( الخليك). CH3COOH

7. Unit 4: pH and acids
Bases القواعد
A base in chemistry is an aqueous substance that can accept hydronium ions. Bases are also the oxides or hydroxides of metals. A soluble base is also often referred to as an alkali if hydroxide ions (OH−) are involved. This refers to the Brønsted-Lowry theory of acids and bases. Alternative definitions of bases include electron pair donors (Lewis), and as sources of hydroxide anions (Arrhenius). In addition to this, bases can commonly be thought of as any chemical compound that, when dissolved in water, gives a solution with a hydrogen ion activity lower than that of pure water, i.e. a pH higher than 7.0 at standard conditions. Examples of common bases are sodium hydroxide and ammonia. Type of solution that has a surplus of OH- ions.
Bases can be thought of as the chemical opposite of acids. A reaction between an acid and base is called neutralization. Bases and acids are seen as opposites because the effect of an acid is to increase the hydronium ion (H3O+) concentration in water, whereas bases reduce this concentration. Bases react with acids to produce water and salts (or their solutions).
القاعدة بالكيمياء هي أي مركب كيميائي يمكنه استقبال أيونات الهيدروجين. القواعد أيضا هي أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات . وتسمى القواعد التي تذوب بالماء باسم القلويات و هي التي تنتج أيونات الهيدروكسيد. و هو ما يعود الى تعريف برونشتد لوري للأحماض و القواعد.كذلك القواعد هي مانحة الكترونات حسب تعريف لويس و هي مصدر لأيونات الهيدروكسيد حسب تعريف ارهينوس.بالاضافة الى ذلك,تعتبر القواعد, أي مركب كيميائي يعطي عند اذابته بالماء, أيونات الهيدروجين ذات نشاط أقل من تلك الموجودة بالماء. أي مع pH أكثر من 7 .من الأمثلة على القواعد الاكثر انتشارا هيدروكسيد الصوديوم و الأمونيا( هذه الانواع تنتج كمية كبيرة من أيونات الهيدروكسيد).
كما تعتبر القواعد كضد كيميائي للأحماض.اذ تقوم القواعد بمعادلة الأحماض.فالأحماض تزيد كمية أيونات الهيدروجين في الماء بينما يكتسب المحلول القاعدي تلك الأيونات . وتتفاعل القواعد مع الأحماض فتكون ملحاً وماء.

8. * Some general properties of bases include:
Unit 4: pH and acids
Properties:
* Some general properties of bases include:
1. Slimy or soapy feel on fingers, due to saponification of the lipids in human skin.
2. Concentrated or strong bases are caustic on organic matter and react violently with acidic substances
3. Aqueous solutions or molten bases dissociate in ions and conduct electricity.
4. Reactions with indicators: bases turn red litmus paper blue, phenolphthalein pink, keep bromthymol blue in its natural colour of blue, and turn methyl orange yellow. the pH is above 7
الخواص:
*بعض الخصائص العامة للقواعد وتشمل : .1غروي أو صابوني على الأصابع ، وذلك بسبب التصبن من الدهون في الجلد البشري. .2القواعد القوية او المركزة كاوية على المواد العضوية و تتفاعل بعنف مع المواد الحمضية. .3المحاليل المائية أو القواعد المصهورة تنفصل الى أيونات وتوصل الكهرباء. .4التفاعلات مع الأدلة : القواعد تحول لون ورقة تباع الشمس الأحمر للون الأزرق والفينولفثالين الى الوردي ، والحفاظ على البروموثيمول بالأزرق في لونه الطبيعي من اللون الأزرق ، و تحول الميثيل البرتقالي للأصفر . الرقم الهيدروجيني هو فوق 7 .

9. Student activity
Fill the graph below

10. Exercises
Unit 4: pH and acids
Q 1-Fill in the Blanks the characteristic properties of Acids and Bases:
When Metals reacts with Oxygen they produce…………..,which when dissolves in water produce ………….solution that turns the colour of the litmus paper into…………
When Non- Metals reacts with Oxygen they produce …………..,which when dissolves in water produce ………….solution that turns the colour of the litmus paper into…………
c) Acid is a proton ……………
Base is a proton ………….
…..…
…..…
e) When …….dissolves in water it produces H+ and………
f) When …….dissolves in water it produces OH- and ……….

11. Q3: List four properties of bases اذكر اربعة خصائص للقواعد
Unit 4: pH and acids
Q2: Use the below diagram to classify substances into acids, neutrals and bases:
استخدم المخطط التالي لتصنيف المواد الى احماض,متعادلات و قواعد:
Bases قواعد
Neutrals متعادلات
Acids احماض
Q3: List four properties of bases اذكر اربعة خصائص للقواعد
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………

12. Q4: Choose the correct answer
Unit 4: pH and acids
Q4: Choose the correct answer
1)Which one of the following aqueous solutions don’t conduct the electric current? a)C6H12O6 b)HCl c)NaOH d)H2SO4
2) Potassium Hydroxide (KOH) is strong base because:
It dissociates into K+ and OH- ions in aqueous solution
It doesn’t dissociate in water to produce ions
It lowers the pH of water
3)When an acid neutralizes a base :
A salt is produced
Water is produced
All of the above
4) The pH:
a) measures the concentration of H+ ions in solution.
b) measures the acidity or basicity of solution.
C) is defined as the –log[H+]
d) All the above

13. Lab work behaviour Of strong and weak acids and alkalis
Unit 4: pH and acids
behaviour Of strong and weak acids and alkalis
سلوك الأحماض القوية والضعيفة والقلويات
21.2 Explain qualitatively the differences in behaviour between strong and weak acids and alkalis in terms of the extent of dissociation and relate this to the pH scale.
یشرح من الناحية النوعية الفوارق بين سلوك الأحماض القویة والضعيفة والقلویات القویة والضعيفة بدلالة مدى انحلالها الإلكتروليتي مع ربط ذلك مع مقياس الرقم الهيدروجيني.
Objectives:
Students will know that strong acids converts blue litmus paper into red and weak acids converts blue litmus paper into orange.
Students will know that strong bases converts red litmus paper into dark blue and weak bases converts red litmus paper into light blue.
Relate change in litmus paper colour with pH scale
Define strong acid, weak acid, strong base and weak base.
Give examples for strong acid, weak acid, strong base and weak base.
Key Vocabulary :
Qualitatively
Differences
Weak acids
Weak base
Alkaline
pH scale.
Strong base
Strong acid
Lab work
Give students samples of ethanoic acid and hydrochloric acid of the same concentration (e.g. 0.01 mol dm–3). Tell them to work in pairs to predict whether the pH of the samples will be the same or different and give a reason for their decision. Then ask them to measure the pH of both solutions (using a pH meter) or by using litmus paper.
اعط الطلاب عينات من حمض الايثانويك و حمض الهيدروكلوريك بتركيز متساوي (. 0.01 mol dm–3) و اطلب منهم ان يقوموا بالعمل في مجموعات ثنائية مثلا ملاحظة درجة الرقم الهيدروجيني لهما هل هما متماثلان او مختلفان و اعط تفسيرا لمناقشتهم. و اطلب منهم ان يقوموا بحساب درجة الرقم الهيدروجيني باستخدام مقياس الرقم الهيدروجيني او باستخدام اوراق تباع الشمس.
* Equipments الادوات اللازمة
Beakers 200ml, 50ml
Test tubes انابيب اختبار
Litmus papers (red, blue) اوراق تباع الشمس (احمر , ازرق)
Ethanoic acid 0.01 mol dm–3 حمض الايثانويك بتركيز
Hydrochloric acid 0.01 mol dm–3حمض الهيدروكلوريك بتركيز
pH meter مقياس الرقم الهيدروجيني
Sodium hydroxide 0.01 mol dm–3 هيدروكسيد الصوديوم بتركيز
Ammonium hydroxide 0.01 mol dm–3 هيدروكسيد الامونيوم بتركيز

14. املأ الجدول التالي بعد إجراء التجربة الخاصة بقياس الرقم الهيدروجيني.
Unit 4: pH and acids
* Fill the table below after doing the experiment for testing pH for acids
املأ الجدول التالي بعد إجراء التجربة الخاصة بقياس الرقم الهيدروجيني.
NO.
test tube
انبوب الاختبار
litmus paper color
لون ورقة تباع الشمس
pH value
الرقم الهيدروجيني pH 1
Ethanoic acid 0.01 mol dm– 3
حمض الايثانويك 2
Hydrochloric acid  mol dm–3
حمض الهيدروكلوريك 3
Sodium hydroxide  mol dm–3
هيدروكسيدالصوديوم 4
Ammonium hydroxide  mol dm–3 هيدروكسيد الامونيوم
* Use the table below to discuss the differences between strong acid , weak acid ,strong base and weak base.
استخدم الجدول التالي لبيان الفروق بين الاحماض القوية, الضعيفة, القواعد القوية و القواعد الضعيفة.
* Strong acid الحمض القوي
An acid that ionizes completely in a solvent and releases hydrogen ion in the aqueous solution.
الحمض الذي يـتأين كليا في المحلول و يطلق ايونات الهيدروجين في المحلول المائي.
HNO3 - nitric acid حمض النتيريك HCl - hydrochloric acid حمض الهيدروكلوريك H2SO4 - sulfuric acidحمض الكبريتيك
* Week acid الحمض الضعيف
An acid that releases few hydrogen ions in aqueous solution and ionized partially in aqueous solution.
هو الحمض الذي يطلق ايونات الهيدروجين أقل في المحلول المائي و لا يتأين كليا في المحلول و انما جزئيا .
Acetic acid CH3COOH حمض الاسيتيك
Hydrofluoric acid HF حمض الهيدروفلوريك
Hydrocyanic acid HCN حمض الهيدروسيانيك

15. Strong base القاعدة القوية
Unit 4: pH and acids
Strong base القاعدة القوية
A base that ionizes completely in a solvent and release hydroxide ion OH-
هي القاعدة التي تأين كليا في المحلول و تنتج ايونات الهيدروكسيل OH-.
Weak base القاعدة الضعيفة
A base that releases few hydroxide ions in aqueous solution and ionized partially in aqueous solution.
هي القاعدة التي تطلق القليل من ايونات الهيدروكسيل في المحلول المائي و تتأين جزئيا في المحلول المائي.
Q1) Fill the table below
املأ الجدول التالي.
Weak acids
حمض ضعيف
Strong acids
حمض قوي
Weak base
قاعدة ضعيفة
Strong base
قاعدة قوية

16. Q3: Complete the following statements :
Q2 -Use the pH values below to answer the following question:
Unit 4: pH and acids
pH 1
pH 14
pH 7
pH 4
pH 8
pH 10
Q3: Complete the following statements :
*The more H+ ions in a solution,
The …… the pH,
The …….. The acid
*The more the OH- ions in a solution,
The …… the pH,
The …….. The Base

17. Q4) Chose the correct answer:
1) A liquid that has a sour taste is being tested using blue litmus ,the colour of
the litmus becomes red, so the solution is: a)Neutral
b)Alkaline
c)Acidic
2) The pH of pure water equals:
a) 3
b) 7
c) 14
3) Which statement is true about the behaviour of acids in aqueous solution?
a)They have pH greater than 7
b) They react with metals to produce Hydrogen
C)They turn red litmus into blue
4) Which statement is false about Alkalis?
a)They react with base to form salt and water
b)They produce ammonia gas when heated with ammonium salt
c)They have soapy slippery feel
5) An iron kettle is coated with a scale of calcium carbonate, the substance that can be used clean the kettle is:
a)Ammonia solution
b)Vinegar
c)Baking powder
6) To remove an oil stain from a T-shirt, the baking powder was first rubbed on the stain,
The same oil stain is then rubbed with a detergent solution a pungent smell of ammonia is produced, What are the substances were likely present in the baking powder and detergent respectively?
a)Sodium chloride and sodium hydroxide
b) Ammonium carbonate and Sodium Chloride
C)Calcium Carbonate and magnesium sulphate

18. changes in pH Equivalence point.
Unit 4: pH and acids
changes in pH
21.3 Explain the changes in pH during neutralisation and justify the choice of indicator.
یشرح التغيّرات في الرقم الهيدروجيني )الأس الهيدروجيني( أثناء تفاعل التعادل، ویبرر إختياره للدليل.
Key Vocabulary:
Neutralisation
Indicator
Changes
Reaction pH
Choice
Equivalence point
Objectives:
1. Define neutralisation, indicator.
2. Justify the choice of indicator.
3. Explain the changes of pH during neutralisation reaction.
Equivalence point.
The point at which the two solutions used in a titration are present in chemically equivalent amounts.
نقطة التكافؤ:-
هي النقطة التي تتعادل فيها كميات ( مولات, تكافؤات) المواد الكيميائية بين محلولين في تفاعل معايرة.
Titration.
a method to determine the concentration of a substance in solution by adding a solution of known volume and concentration until the reaction is completed, which is usually indicated by a change in color.
المعايرة:-
هي طريقة لتحديد تركيز مادة في محلول ما باضافة محلول معلوم الحجم والتركيز حتى يكتمل التفاعل و الذي يحدد عادة بتغير في لون الدليل.
Titrant solution.
a solution of known concentration that is used to titrate a solution of unknown concentration.
المحلول العياري:-
محلول معلوم التركيز يستخدم في معايرة محلول مجهول التركيز.

19. A) Look at the above diagram then answer the following questions
Unit 4: pH and acids
The Equivalence Point
As titrant is added to the flask containing the solution of unknown concentration, pH is measured. A distinctively shaped graph, called a titration curve, results when pH is plotted against titrant volume. Figure 18 shows a typical example. Because the curve is steep at the equivalence point, it is easy to locate the exact volume that corresponds to a pH of 7.00.
يضاف المحلول المعاير الى الدورق الذي يحتوي على محلول مجهول التركيز و يتم قياس الرقم الهيدروجيني و يبين المخطط الذي يدعي بمنحنى المعايرة الناتج عن وضع الرقم الهيدروجيني مقابل حجم المحلول العياري و يبين شكل 18 هذا بدقة ولان المنحني شديد الأنحدار عند نقطة التكافؤ لذا فمن السهل تحديد الحجم الحقيقي المقابل لدرجة الرقم الهيدروجيني 7.
A titration is exact only if the equivalence point can be accurately detected. A pH meter can be used to monitor the pH during the titration, and indicators are also commonly used to detect the equivalence point.
المعايرة تكون دقيقة اذا كان من الممكن تحديد نقطة نهاية المعايرة بدقة . و يمكن قياس الرقم الهيدروجيني بواسطة مقياس الرقم الهيدروجيني الالكتروني خلال عملية المعايرة و كذلك تحديد نقطة التكافؤ.
Figure 18
A) Look at the above diagram then answer the following questions
انظر الى المخطط في الاعلى و اجب عن الاسئلة التالية
What is pH value when the volume is 15 ml ?
2.What is the volume at the Equivalence Point?
3. What is the best indicator should be used in the above titration?

20. Selecting a Suitable Indicator اختيار الدليل المناسب
Unit 4: pH and acids
Selecting a Suitable Indicator اختيار الدليل المناسب
All indicators have a transition range in this range, the indicator is partly in its acidic form and partly in its basic form.Thus, the indicator’s color is intermediate between those of its acid and base colors. Figure 19 illustrates the transition range for two typical indicators, bromthymol blue and phenolphthalein.
لكل الأدلة مدى انتقالي محدد لعملها والدليل يكون جزئيا في حالة حمضية وجزئيا في حالة قاعدية ولون الدليل هولون الحالة الوسطي .والشكل المجاور يوضح المدي الأنتقالي لدليلين، البروموثيمول الأزرق والفينولفثالين. .
A) What is the color of bromothymol blue in acidic solution?
ما هو لون البروموثيمول الازرق في الوسط الحمضي ؟
………………………………………………………………………………………
B) What is the color of bromothymol blue in basic solution?
ما هو لون البروموثيمول في الوسط القاعدي؟
…………………………………………………………………………..……………
C) What is the color of phenolphthalein in acidic solution?
ما هو لون الفينولفثالين في الوسط الحمضي؟
………………………………………………………………………………………….
D) What is the color of phenolphthalein in basic solution?
ما هو لون الفينولفثالين في الوسط القاعدي ؟
……………………………………………………………………………….………….

21. Q1) Complete the table below:
Unit 4: pH and acids
Q1) Complete the table below:
Indicator
الدليل
Color of Indicator in acid
لون الدليل في الوسط الحمضي
Color of Indicator in base
لون الدليل في الوسط القاعدي
pH range
مدى الرقم الهيدروجيني
Litmus paper
تباع الشمس
Phenolphthalein
الفينولفثالين
Methyl orange
الميثيل البرتقالي
Q2) Complete the table below اكمل الجدول التالي
PH Value
قيمة الرقم الهيدروجيني
Acid / Base
حمض \ قاعدة 1
strong acid 2 4 7 8 10 12
strong base 14

22. Salts from acids and bases
Unit 4: pH and acids
Salts from acids and bases
أملاح من أحماض وقواعد
21.4 Make salts from acids and bases by a variety of methods.
یحضّر أملاحاً من أحماض وقواعد بواسطة طرائق مختلفة.قم بتحضير أملاح بإستخدام طرائق مثل حمض+ قاعدة غير قابلة للذوبان، حمض+كربونات، وبواسطة الترسيب والتعادل مع استخدام دليل
Key Vocabulary:
-Salts
-Acids
-Bases
-Variety
-zinc
-sodium
-sulfuric acid
-calcium carbonate
-Strong acid
-Weak acid
-Strong alkali
-Weak alkali
Objectives:
- Students will prepare a range of salts by the following methods:
1. acid + metal (e.g. zinc and hydrochloric acid);
2. acid + alkali (e.g. sodium hydroxide and nitric acid);
3. acid + base (e.g. copper oxide and sulfuric acid);
4. acid + carbonate (e.g. calcium carbonate and hydrochloric acid).
- Students will complete range of incomplete word equations to by filling in missing words.
- hydrochloric
- nitric acid
- copper oxide
- sodium hydroxide

23. Ways of preparing salts طرق تحضير الاملاح
Unit 4: pH and acids
Ways of preparing salts طرق تحضير الاملاح
* First: Acid – Carbonates
When acids react with carbonates, such as calcium carbonate (found in chalk, limestone and marble), a salt, water and carbon dioxide are made. In general, acid + metal carbonate   salt + water + carbon dioxide
حمض - الكربونات
عندما يتفاعل الحمض مع الكربونات مثل تفاعل كربونات الكالسيوم ( التي توجد في الطباشير و الحجر الجيري) مع الحمض يتشكل ملح و ماء و ثاني اوكسيد الكربون بشكل عام.
حمض + كربونات المعدن ملح + ماء + ثاني اوكسيد الكربون
Complete the following word equations and balance them
اكمل المعادلات التالية و من ثم قم بموازنتها
a. acid + carbonate → __________+ __________ + __________
 1. HCl + CaCO CaCl H2O + CO2
2. HCl + Na2CO ………… + …………… + ………….
3. H2SO4 + CaCO ………… + …………… + ………….
4. H2SO4 + Na2CO ………… + …………… + ……….
5. HNO3 + Mg CO ………… + ………… …………

24. Second: Acid - Reactive metals
Unit 4: pH and acids
Second: Acid - Reactive metals
Acids will react with reactive metals, such as magnesium and zinc, to make a salt and hydrogen. In general, acid + metal   salt + hydrogen
حمض- الفلز النشط
تتفاعل الاحماض مع الفلزات النشطة مثل المغنيسيوم و الخارصين لينتج الحمض و غاز الهيدروجين
حمض + فلز ملح + هيدروجين
Q1) Complete the following word equations and balance them
اكمل المعادلات التالية و من ثم قم بموازنتها
1. Ca + HCl CaCl2 + H2
2. Na + HCl ……………… ……………..….
3. Ca + H2SO …………..… ………………..
4. Na + H 2SO ……………… ……….………
5. Zn HNO

25. Complete the following word equations
Unit 4: pH and acids
Third: Acids and metal oxides, hydroxides
When acids react with metal oxides, hydroxides, a salt and water are made. A) acid + metal oxide salt + water
b) acid + metal hydroxide   salt + water
ثالثا: حمض- اوكسيد المعدن, هيدروكسيد المعدن
عندما يتفاعل الحمض مع اكاسيد المعادن و هيدروكسيدات الفلزات ينتج الماء و الملح .
حمض + اوكسيد الفلز ----< ملح + ماء
حمض + هيدروكسيد الفلز ----< ملح + ماء
Complete the following word equations
اكمل المعادلات التالية و من ثم قم بموازنتها:
a. copper oxide + sulfuric acid → __________ + __________
1. HCl + CaO …………… + ………….
2. HCl + Na2O …………… + ………….
3. H2SO4 + ZnO …………… + ………….
4. H2SO FeO …………… + ……….
5. HNO3 + NaOH

26. Complete the following word equations
Unit 4: pH and acids
* Fourth Acids and bases
When acids react with bases, a salt and water are made. This reaction is called neutralization. In general, acid + Base salt + water
حمض- قاعدة
عندمل يتفاعل الحمض مع القاعدة يتكون الملح و الماء و يسمى التفاعل تفاعل تعادل.
حمض+ قاعدة ملح + ماء
Complete the following word equations
اكمل المعادلات التالية و من ثم قم بموازنتها
acid + Base salt + water
a. copper Hydroxide + sulfuric acid __________ + __________
1. HCl + Ca(OH) …………… + ………….
2. HCl + NaOH …………… + ………….
3. H2SO4 + Zn(OH) …………… + ………….
4. H2SO Fe(OH) …………… + ……….
5. HNO3 + NaOH

27. الرقم الهيدروجيني pH للمحاليل
Unit 4: pH and acids
pH of buffer solutions
الرقم الهيدروجيني pH للمحاليل
24.5 Know the mechanism by which the pH of buffer solutions remains stable, give examples and state their composition.
يعرف الآلية التي بواسطتها يبقى الرقم الهيدروجيني pH للمحاليل المنظمة مستقرا، مع إعطاء أمثلة على ذلك وذكر تركيب هذه المحاليل.
Objectives:
Defin buffer solution
Explain the mechanism of buffer solution.
List example for mechanism of buffer solution.
State the composition of buffer solution.
Key Vocabulary:
Mechanisms
Buffer solution
Compostion.
Mixture
Resist
Buffers solutions:
buffers are solutions that resist changing pH when small amounts of acid or base are added they resist changing pH by neutralizing added acid or base
هو المحلول الذي يقاوم التغيير في الرقم الهيدروجيني عندما يتم اضافة كمية قليلة من الحامض او القاعدة يقاوم التغيير في الرقم الهيدروجيني بواسطة تعادل الحمض أو القاعدة المضافة.
What is the components of a buffer solution: ماهي مكونات المحاليل المنظمة
It is a mixture of weak acid and its salt: هو خليط من حامض ضعيف وملحه
CH3COOH is weak acid
CH3COONa is Salt of weak acid
CH3COOH / CH3COO-
Buffer

28. Unit 4: pH and acids
The Mechanisms of buffer solution to remain stable:
If base is added (OH-):
It will be buffered by the following reaction
CH3COOH + OH CH3COO- + H2O
So the pH will not change. the weak acid present in the buffer mixture can neutralize added base.
اذا تم اضافة ايون الهيدروكسيد الى محلول حامضي فان الرقم الهيدروجيني سوف لن يتغير وذلك لان الحامض الضعيف الموجود الذي تكون في التفاعل سوف يتم معادلته بواسطة القاعدة المضافة (ايون الهيدروكسيد - OH
If acid (H+) is added:
it will be buffered by the following reaction,
CH3COO- + H CH3COOH
The pH will not alter significantly because the CH3COOH formed is a weak acid
اذا تم اضافة ايون الهيدروجين الى محلول حامضي فان الرقم الهيدروجيني سوف لن يتغير كثيرا وذلك لان الناتج المتكون هو حامض ضعيف
Exercises
Q.1: Complete the following, choose the words from the box below: اكمل الفراغات ,اختار الاجابة الصحيحة من الصندوق
Salt ملح, Acetate خلات , Bufferالمحلول المنظم , acetic acid حامض الخليك
1-………………is a solution that resist change in the pH upon adding few amounts of acid or base
هو المحلول الذي يقاوم التغيير في الرقم الهيدروجيني اذا تم اضافة اي حامض او قاعدة اليه
2- If base is added to acetic acid /acetate buffer solution, it will be neutralizes by …………………… اذا تم اضافة قاعدة الى حامض الخليك فان ملح الخلات سوف يتكون وسوف يتم معادلته بواسطة
3- if acid is a added to acetic acid/ acetate buffer solution, it will be neutralizes by:…………………..
اذا تم اضافة حامض الى حامض الخليك فان المحلول المتكون سوف يتم معادلته بواسطة

29. Q2 :The following figure represents a buffer system: الشكل التالي يوضح محلول منظم
Look at the figure and identify the components of the buffer system?
انظر الى المحلول اعلاه ثم استخرج مكونات المحلول المنظم :
i)Which part of the buffer system represents weak acid? …………………………….
اي جزء من المحلول المنظم يمثل حامض ضعيف
ii)Which part of the buffer system represents salt of the weak acid?
اي جزء من المحلول المنظم يمثل ملح لحامض ضعيف
b) If few amount of acid is added , which part of the system will buffer the added acid
…………………………………. اذا تم اضافة كمية قليلة من حامض اي جزء
من النظام سوف يقاوم الحامض المضاف
Write the buffering equation
اكتب معادلة المحلول النمظم …………………………………

30. Q3: Choose from the answers bank below the proper answer to fill in the blanks
تخير الاجابة الصحيحة (استخدم الكلمات الموجودة في الصندوق)
Lime الجير , Antacid دواء مضاد للحموضة , vinegar خل ,sodium bicarbonateبيكربونات الصوديوم
1)………… neutralize excess acid produced by the stomach
used to relief heart burn
2)Bee sting injects acid inside your body, it is neutralized by …………….
لسعة النحلة تفرز حمض داخل الجسم يتم معادلته بواسطة ____________
3)Wasp sting injects base inside your body, it is neutralized by……………..
لدغة الزنبور تفرز قاعدة داخل الجسم يتم معالجتها بواسطة __________
4) Acidic soil can be neutralized by adding ……………..
التربة الحامضية يتم معادلتها بواسطة اضافة _____________

31. اتجاه الجدول الدوري مع الاكاسيد
Unit 4: pH and acids
Periodic table trends oxides
اتجاه الجدول الدوري مع الاكاسيد
21.6: Know how the basicity/acidity of oxides changes across groups of the periodic table and that some oxides show both acidic and basic properties.
يعرف كيف تتغير قاعدية/حمضية الأكاسيد عبر مجموعة الجدول الدوري وأن بعض الأكاسيد تظهر خصائص حمضية وقاعدية في نفس الوقت.
Key Vocabulary:
Periodic table
Group
Period
Acidic oxide
Basic oxide
Amphoteric oxides
Objectives:
Define acidic oxide , basic oxide and Amphoteric oxides
Explain the strength of acidity of oxides across periodic table.
2. Explain the strength of basicity of oxides across periodic table.
3. State some example of oxides that show both acidic and basic properties
Periodic table trend oxides
Acidic oxides are those that react with OH- ions to form a salt and water. they are soluble in water, they form an acidic solution.
الاكاسيد الحامضية هي الاكاسيد التي تتفاعل مع ايون الهيدروكسيد لتكوين ملح وماء وهي تذوب في الماء وتكون محلول حامضي
e.g CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
Basic oxides are those that react with H+ ions to form a salt and water. if they are soluble in water, they form a basic solution. Most oxides are not soluble, but Group 1 oxides dissolve.
الاكاسيد القاعدية هي الاكاسيد التي تتفاعل مع ايون الهيدروجين لتكوين ملح وماء , اذا كانت تذوب في الماء فسوف تكون محلول قاعدي , معظمها لاتذوب في الماء فقط اكاسيد المجموعة 1 من الجدول الدوري تذوب
e.g Na2O + H2O Na+ + 2OH-

32. Amphoteric oxides :Some oxides exhibit both acidic and basic properties
They are able to react with both H+ and OH- and such compounds are usually found as oxides of elements located near the middle of the Periodic Table.
e.g. PbO + 2H Pb2+ + H2O
الاكاسيد المترددة: بعض الاكاسيد لها صفات الاكاسيد الحامضية والقاعدية مع بعض فهي لها القابلية في التفاعل مع ايون الهيدروجين والهيدروكسيد وهي توجد بالقرب من منتصف الجدول الدوري
General Rules:
In general, the electropositive character of the oxide's central atom will determine whether the oxide will be acidic or basic. The more electropositive the central atom the more basic the oxide. The more electronegative the central atom, the more acidic the oxide. Electropositive character increases from right to left across the periodic table and increases down the column.
قواعد عامة:
عامة ، فان الشحنة الكهروموجبة للذرة المركزية للأوكسيد هي التي تحدد ماذا كان الاوكسيد قاعدي او حامضي وتقيس ايضا مدى قوة حامضية وقاعدية هذه الاكاسيد, فكلما كانت الشحنة الكهروموجبة كبيرة كلما كان الاوكسيد قاعدي قوي وعلى العكس كلما كانت الشحنة الكهروسالبة كبيرة كلما كان الاوكسيد حامضي قوي .
خلال الجدول الدوري فان الشحنات الكهرروموجبة تزداد كلما اتجهنا من اليمين الى اليسار ومن الاعلى الى الاسفل.

33. Exercises
Q.1: state weither the statement is true or fules then correct the fules one قرر ماذا كانت العبارات التالية صحيحة ام خاطئة ثم صحح العبارات الخاطئة
In oxide acidity character increase across a row in the periodic table from left to right ( ).
في الاكاسيد فان الصفات الحامضية تزداد عبرعناصر الدورة الواحدة كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الجدول الدوري
b) In oxide basicity character decrease down a group in the periodic table.( ).
في الاكاسيد فان الصفات القاعدية تقل عبر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا اسفل الجدول الدوري
(c) The stronder acid oxide tend to be found down the Periodic Table ( ). اقوى الاكاسيد الحامضية يوجد اسفل الجدول الدوري
(d) The most basic oxide tend to be found right the Periodic Table ( ).
اقوى الاكاسيد القاعدية يوجد يمين الجدول الدوري
Q.2: List some typical characteristics of basic oxides.
عدد بعض صفات الاكاسيد القاعدية
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Q.3: List some typical characteristics of acidic oxides.
عدد بعض صفات الاكاسيد الحامضية
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Q.4: Give an example of an amphoteric oxide and give two typical reactions:
عدد بعض الامثلة عن الاكاسيد التي فيها الصفات القاعدية والحامضية مع بعض واكتب تفاعلين كيميائيين لها

34. Brønsted–Lowry theory
Unit 4: pH and acids
Brønsted–Lowry theory
21.7 Understand and use the Brønsted–Lowry theory of acids and bases.
21.7 يفهم ويستخدم نظرية ”برونستيد“ – لاوري’ للأحماض والقواعد والتي تقول أن التفاعلات بين الأحماض والقواعد هي مجرد تحويل بروتون من مادة الى أخرى.
Key Vocabulary:
Bronsted _lowry theory
Objectives:
Explain and use the Brønsted–Lowry theory of acids and bases.
Brønsted-Lowry for Acids and Bases
Johannes Brønsted Thomas Lowry ( ) ( ) Denmark England
Acid = substance that donates a proton.
الحامض هو المادة التي تمنح بروتون
Base = substance that accepts a proton.
القاعدة: هي المادة التي تستقبل بروتون
(acid)
H2O
(base)
NH3 d+ d- 1+ +
ammonium ion
NH4+ 1-
hydroxide ion
OH-

35. - - + + Q.1: - According to Brønsted –Lowry theory of acids and bases
استنادا الى نظرية برونستد_لوري للحامض والقاعدة
Define the following: عرف مايلي
a) Acid الحامض:……………………………. b) Base القاعدة :……………………………
Q.2:- Use Brønsted –Lowry theory of acids and bases to state which is the acid and which is the base in the following reactions.حسب نظرية برونستد_لوري قرر اين الحامض والقاعدة في المعادلات الكيميائية ادناه a) HNO3 + H2O H3O+ + NO3- ………………………………………………………………………. b) NH3 + HBr NH4+ +Br- ……………………………………………………………………..
Q3 :Complete the following اكمل مايلي
(acid) + -
…………
water
HCl
…………….
H2O
(base)
NH3 +
H2O
Water
ammonium ion -
………………….
NH4+
OH-