1. 热力学 电解质溶液 ( 离子学 )  mm  平衡 动态 c i UiUi F titi t  i, I  D-H 理论 D-H-O ( 宏观 ) ( 微观 ) 静电学 统计力学 vivi

2. Pb 2+ PbSO 4 -2e e e Pb 2+ PbSO 4 +2e Pb PbO 2 H2OH2O H + SO 4 = H + 硫酸

6. 11-10 化学能与电能 化学能转化为 热能和电能的 二个不同的途径

7. (1) 2H 2 (g) + O 2 (g)  2H 2 O(l) 自发反应放热 （ 2 ） (-) 阳极 2H 2 + 4OH - - 4e  4H 2 O (+) 阴极 O 2 + 2H 2 O + 4e  4OH - 2H 2 + O 2  2H 2 O 自发反应输出电能

9. 热机效率 = -W / -Q 对于卡诺循环 (Carnot cycle)=(T 2 -T 2 ) / T 2

10. 热机效率 (600 K - 300 K) / 600 K  100% = 50% H 2 O(g) 的  r G = -229 KJ mol -1  r H = -242 KJ mol -1 氢氧燃料电池效率 (229 / 242 )  100% = 94.6% Hydrogen-Oxygen Fuel Cell

11. 热机效率 = -W / -Q Ostwald(1894 年 ) 首次指出 电化学燃料电池须取代热机

12. 化学能与电能 电化学体系的可逆反应, 恒压 ( 温 ) 下

14. 由化学热力学讨论转换的定量关系

15. 令反应进度  =1 mol 时 FE (J mol -1 )

17. 丹尼尔电池丹尼尔电池 (1836 年 )

19. 为可逆电池标准电动势的极限值

20. Pb 2+ PbSO 4 -2e e e Pb 2+ PbSO 4 +2e Pb PbO 2 H2OH2O H + SO 4 = H + 硫酸 电池标志规则

21. 1. 从左至右书写, 负极（阳极 : 氧化 ) 、正极 ( 阴极 : 还原 ) 2. 用 | ， ， || 区分两相界面 3. 标明各相状态组成 4. 遵守物理和电量平衡