1. 热力学 电解质溶液 ( 离子学 )  mm  平衡 动态 c i UiUi F titi t  i, I  D-H 理论 D-H-O ( 宏观 ) ( 微观 ) 静电学 统计力学 vivi

2. Pb 2+ PbSO 4 -2e e e Pb 2+ PbSO 4 +2e Pb PbO 2 H2OH2O H + SO 4 = H + 硫酸

6. 11-10 化学能与电能 化学能转化为 热能和电能的 二个不同的途径

7. (1) 2H 2 (g) + O 2 (g)  2H 2 O(l) 自发反应放热 （ 2 ） (-) 阳极 2H 2 + 4OH - - 4e  4H 2 O (+) 阴极 O 2 + 2H 2 O + 4e  4OH - 2H 2 + O 2  2H 2 O 自发反应输出电能

9. 热机效率 = -W / -Q 对于卡诺循环 (Carnot cycle)=(T 2 -T 2 ) / T 2

10. 热机效率 (600 K - 300 K) / 600 K  100% = 50% H 2 O(g) 的  r G = -229 KJ mol -1  r H = -242 KJ mol -1 氢氧燃料电池效率 (229 / 242 )  100% = 94.6% Hydrogen-Oxygen Fuel Cell

11. 热机效率 = -W / -Q Ostwald(1894 年 ) 首次指出 电化学燃料电池须取代热机

12. 化学能与电能 电化学体系的可逆反应, 恒压 ( 温 ) 下

14. 由化学热力学讨论转换的定量关系

15. 令反应进度  =1 mol 时 FE (J mol -1 )

17. 丹尼尔电池丹尼尔电池 (1836 年 )

19. 为可逆电池标准电动势的极限值

20. Pb 2+ PbSO 4 -2e e e Pb 2+ PbSO 4 +2e Pb PbO 2 H2OH2O H + SO 4 = H + 硫酸 电池标志规则

21. 1. 从左至右书写, 负极（阳极 : 氧化 ) 、正极 ( 阴极 : 还原 ) 2. 用 | ， ， || 区分两相界面 3. 标明各相状态组成 4. 遵守物理和电量平衡

22. 放电 充电

23. 丹尼尔 (Daniell) 电池 (1836 年 )

24. p.333

25. 丹尼尔 (Daniell) 电池 (1836 年 ) 消除液接界电势

26. p.339

27. 11-11 可逆电动势 可逆电动势必须满足的两个条件 1. 电池中的化学反应可向 正反两方向进行 2. 电池在十分接近平衡 状态下工作 Reversible Electromotive Force (emf)

28. 1. 电池中的化学反应可向正反两方向进行 ( 化学可逆 ) “ 可逆 ( 平衡 ) 电动势 放电 充电

30. Zn|H 2 SO 4 (0.1 mol  kg -1 )|Cu Zn + 2H +  Zn 2+ + H 2 放电 Cu + 2H +  Cu 2+ + H 2 充电 Zn + 2H +  Zn 2+ + H 2 局部化学反应

31. 2. 电池在十分接近平衡状态下工作 热力学可逆  电化学可逆 ( 能量可逆，理想状态 )

32. 可逆电池的电动势测定 须经没有电流通过的条件 下测定仅当电池内部压降  0 时则 E  IR 端电压 开路电压 电动势

33. 伏特计内阻 I E = I ( R + r ) R( 电池内阻 ) E R p.338

34. 对消法测定回路对消法测定回路 p.339

35. 韦斯顿标准电池韦斯顿标准电池 p.340 Cd(Hg)+Hg 2 SO 4 (s)+8/3H2O CdSO 4 *.8/3H 2 O(s)+2Hg(l) 放电 充电

36. 可逆电池的电动势测定 a. 对消法，电位差计 (  0.1 mV) b. 运算放大器的电压跟随器 (  1 mV)

37. V AMP + - 输入阻抗 > 10 10  运算放大器的电压跟随器

38. 1780-1791 年 Galvani “ 生物电 ” 1879 年 Volta 电动势接触理论 11-12 可逆电池的热力学

39. A. Volta ( 伏特） 1745-1827 Volta Pile

40. 1780-1791 年 Galvani “ 生物电 ” 1879 年 Volta 电动势接触理论 1873-1882 年 Gibbs-Helmholtz 热力学方程式 1889 年 Nernst 方程 11-12 可逆电池的热力学

41. 可逆电池电动势与参加电池 反应的各物质活度间的关系

42. 能斯特 (Nernst) 方程 (1889 年 ) P 为产物 R 为反应物

43. 能斯特 (Nernst) 方程 (1889 年 ) 注意公式中的温度 T 要一致 (E o 与温度有关 )

44. 可逆电池电动势与热力学函数的关系

45. 恒温恒压下，电池的三种放电途径  r H 和  r S 均有确定值， 过程热效应 Q 与途径有关 1. 可逆放电 ( 大部分 ) ( 小部分 ) E 外电源

46. 2. 不可逆放电 ( 无法单独估算 )

47. 3. 短路放电 ( 直接发生化学反应, 无电功 ) ( 体系反应热 )

48. 恒温恒压下，电池的三种放电途径 可逆放电 E 外电源 不可逆放电 短路放电 E E

49. 可逆放电 ( 对环境 )

50. 可逆放电 ( 无热交换 ) ( 放热 ) ( 吸热 )

51. 化学反应  两个 ( 多个 ) 半电池组成 ( 无数 ) (?)

52. 实验 数据总结 理论、规律 新实验

53. 11-13 电极电势 电池电动势 ( 各类界面电势差 ) E

54. p.351

55. 顺序由右至左，电势由高至低 相界面的特征： 电荷的空间分离  界面的电势差

56. 一. 金属接界 ( 接触 ) 电势 取决于金属的电子溢 ( 逸 ) 出功 ( 功函 ) e Cu Zn Solid / solid interfaces

57. 接触电势的形成接触电势的形成 p.352

58. 二. 液体接界电势 ( 扩散电势 ) 离子扩散速度不同所引起的 HCl H+H+ Cl + a 2 <a 1 AgNO 3 HNO 3 Ag + H+H+ a 2 =a 1 Liquid / liquid junction potential

59. 两种组成相同的 I-I 价型电解质 的不同浓度的液界的

60. 盐桥的作用 饱和 KCl 溶液 (2) 溶液 (1) Cl - K+K+ K+K+ E l (1) E l (2) 盐桥 液接电势降至 1 mV

61. C

62. C ’ 1 和 C ’ 2 为从盐桥扩散至 溶液 1,2 的 KCl 的浓度 由 30 mV1 mV

63. 标准电动势与平衡常数关系 平衡