1. 放电 充电

2. 丹尼尔 (Daniell) 电池 (1836 年 )

3. p.333

4. 丹尼尔 (Daniell) 电池 (1836 年 ) 消除液接界电势

5. p.339

6. 11-11 可逆电动势 可逆电动势必须满足的两个条件 1. 电池中的化学反应可向 正反两方向进行 2. 电池在十分接近平衡 状态下工作 Reversible Electromotive Force (emf)

7. 1. 电池中的化学反应可向正反两方向进行 ( 化学可逆 ) “ 可逆 ( 平衡 ) 电动势 放电 充电

9. Zn|H 2 SO 4 (0.1 mol  kg -1 )|Cu Zn + 2H +  Zn 2+ + H 2 放电 Cu + 2H +  Cu 2+ + H 2 充电 Zn + 2H +  Zn 2+ + H 2 局部化学反应

10. 2. 电池在十分接近平衡状态下工作 热力学可逆  电化学可逆 ( 能量可逆，理想状态 )

11. 可逆电池的电动势测定 须经没有电流通过的条件 下测定仅当电池内部压降  0 时则 E  IR 端电压 开路电压 电动势

12. 伏特计内阻 I E = I ( R + r ) R( 电池内阻 ) E R p.338

13. 对消法测定回路对消法测定回路 p.339

14. 韦斯顿标准电池韦斯顿标准电池 p.340 Cd(Hg)+Hg 2 SO 4 (s)+8/3H2O CdSO 4 *.8/3H 2 O(s)+2Hg(l) 放电 充电

15. 可逆电池的电动势测定 a. 对消法，电位差计 (  0.1 mV) b. 运算放大器的电压跟随器 (  1 mV)

16. V AMP + - 输入阻抗 > 10 10  运算放大器的电压跟随器

17. 1780-1791 年 Galvani “ 生物电 ” 1879 年 Volta 电动势接触理论 11-12 可逆电池的热力学

18. A. Volta ( 伏特） 1745-1827 Volta Pile

19. 1780-1791 年 Galvani “ 生物电 ” 1879 年 Volta 电动势接触理论 1873-1882 年 Gibbs-Helmholtz 热力学方程式 1889 年 Nernst 方程 11-12 可逆电池的热力学

20. 可逆电池电动势与参加电池 反应的各物质活度间的关系

21. 能斯特 (Nernst) 方程 (1889 年 ) P 为产物 R 为反应物

22. 能斯特 (Nernst) 方程 (1889 年 ) 注意公式中的温度 T 要一致 (E o 与温度有关 )

23. 可逆电池电动势与热力学函数的关系

24. 恒温恒压下，电池的三种放电途径  r H 和  r S 均有确定值， 过程热效应 Q 与途径有关 1. 可逆放电 ( 大部分 ) ( 小部分 ) E 外电源

25. 2. 不可逆放电 ( 无法单独估算 )

26. 3. 短路放电 ( 直接发生化学反应, 无电功 ) ( 体系反应热 )

27. 恒温恒压下，电池的三种放电途径 可逆放电 E 外电源 不可逆放电 短路放电 E E

28. 可逆放电 ( 对环境 )

29. 可逆放电 ( 无热交换 ) ( 放热 ) ( 吸热 )

30. 化学反应  两个 ( 多个 ) 半电池组成 ( 无数 ) (?)

31. 实验 数据总结 理论、规律 新实验

32. 11-13 电极电势 电池电动势 ( 各类界面电势差 ) E

33. p.351

34. 顺序由右至左，电势由高至低 相界面的特征： 电荷的空间分离  界面的电势差

35. 一. 金属接界 ( 接触 ) 电势 取决于金属的电子溢 ( 逸 ) 出功 ( 功函 ) e Cu Zn Solid / solid interfaces

36. 接触电势的形成接触电势的形成 p.352

37. 二. 液体接界电势 ( 扩散电势 ) 离子扩散速度不同所引起的 HCl H+H+ Cl + a 2 <a 1 AgNO 3 HNO 3 Ag + H+H+ a 2 =a 1 Liquid / liquid junction potential

38. 两种组成相同的 I-I 价型电解质 的不同浓度的液界的

39. 盐桥的作用 饱和 KCl 溶液 (2) 溶液 (1) Cl - K+K+ K+K+ E l (1) E l (2) 盐桥 液接电势降至 1 mV

40. C

41. C ’ 1 和 C ’ 2 为从盐桥扩散至 溶液 1,2 的 KCl 的浓度 由 30 mV1 mV

42. 标准电动势与平衡常数关系 平衡

43. 补充思考题 1. 早期获得过实际应用的 Daniell 电池，其负极室内一般充入稀 H 2 SO 4 溶液，而不是充入 ZnSO 4 溶液。为什么？

44. 2. 在下列电池中，哪个电池的电动 势与氯离子的活度无关？ A. Ag|AgCl|KCl(a)|Cl 2 (p),Pt B. Zn|ZnCl 2 (a) KCl(a 2 )|AgCl|Ag C. Pt, H 2 (p 1 )|HCl(a)|Cl 2 (p 2 ),Pt D. Zn|ZnCl 2 (a)|Cl 2 (p),Pt B. Hg|Hg 2 Cl 2 |KCl(a 1 ) AgNO 3 (a 2 )|Ag

45. 3. 将下列各反应设计成电池，并 写出电极反应。 (1) H 2 +1/2O 2 =H 2 O ( 碱性介质中 ) (2) Zn+Ag 2 O+H 2 O=Zn(OH) 2 +2Ag (3) Mg+1/2O 2 +H 2 O=Mg(OH) 2

46. 水溶液中的标准电极电势 (298K) p.356

47. p.357

48. 水溶液中的标准电极电势 (298K) p.358