1. Capítulo 12 - Mistura de gases ideais e psicometria

2. 12.1 - Descrevendo a composição da mistura
fi = fração mássica do gás i
n = núm de mols da mistura ni = núm. de mols do gás i
yi = fração molar do gás i

3. m,n
Peso molecular aparente da mistura

4. 12.2 - Relacionando p, V e T pressão parcial do gás i
8.314 [J/kmol.K]
pressão parcial do gás i
n = núm de mols da mistura ni = núm. de mols do gás i
yi = fração molar do gás i

5. volume parcial do gás i
yi = fração molar do gás i

6. 12.3 - Avaliando U, H, S, cp e cv [J] [J]=[kmol].[J/kmol]

7. [J/K]
[J/K]=[kmol].[J/kmol.K]
[J/kmol.K]

8. Analisando sistemas
[J]
[J]

9. Capítulo 13 - Misturas reagentes e combustão
Fundamentos da combustão
Reagentes -> Produtos
Combustível + oxidante -> Produtos
1 H2 + 0,5 O2 -> 1 H2O
x CH4 + y (O2 + 3,76 N2 ) -> z CO2 + w H2O + O2
a CH4 + b (O2 + 3,76 N2 ) -> c CO2 + d H2O + e O2 + f N2

10. Conservação da energia:
C + O2 -> CO2
Conservação da energia:
Entalpia de formação do CO2
-393,5 kJ/mol de CO2

11. C : 1 = y
O : 2 x = 2 y + z
H : 4 = 2 z
y=1
x = y + z/2 = 2
z=2
CH4 + x O2 -> y CO2 + z H2O
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
PCI = [kJ/kg]
PCS = [kJ/kg]