1. عقدة من لسانى يفقهواقولى
بسم الله الرحمن الرحيم
رب اشرح لى صدرى
ويسر لى امرى واحلل
عقدة من لسانى يفقهواقولى
صدق الله العظيم

2. بسم الله الرحمن الرحيم أدارة أسيوط التعليمية
مدرسة الخياط الثانوية بنات
عرض تقديمى
االأستاذه / فاتن أحمد عبد الرحمن

3. الاتحاد الكيميائي

4. لماذا يتم الاتحاد الكيميائي
تمهيد
لماذا يتم الاتحاد الكيميائي
من دراستنا للتركيب الالكترونى لعناصر الجدول
الدورى لاحظنا أن أكثر العناصر استقرار
هى ذرات الغازات النبيلة مثل الهيليوم والنيون

5. نلاحظ أنها لا تشترك فى التفاعلات وذلك لاكتمال مستوى الطاقة الخارجي بينما باقى عناصر الجدول تدخل فى التفاعلات الكيميائية لتكمل مستوياتها الخارجية لتصل لأقرب غاز خامل

6. ونتيجة لهذا التغير فى عدد الكترونات
مستوى الطاقة الخارجى تتكون روابط
وتنكسر روابط بين الذرات وهو ما
يسمى بالتفاعل الكيميائي
ولهذا سوف نهتم فى هذه الوحدة عن الروابط

7. أنواع الروابط الكيميائية
فلزية
أيونية
تناسقية
تساهمية
هيدروجينية

8. أولا:الرابطة الايونية
هى رابطة تجاذبيه وهمية أى ليس لها وجود مادى
تنشأ بين الايونات الموجبة (عناصر فلزية)
والايونات السالبة (عناصر لا فلزية)

9. خطوات تكوين الرابطة الايونية
تتم غالبا بين ذرة فلز (فى المجموعة الأولى
كهر وموجبه)وذرة لا فلز فى المجموعة السابعة)
كما يلى

10. تتميز ذرة الفلز بكبر حجمها الذرى وصغر
جهد تأينها ولذلك تفقد الكترونات التكافؤ
وتتحول الى أيون موجب
تتميز ذرة اللافلز بصغر حجمها الذرى
وكبر ميلها الالكترونى ولذلك تكتسب الكترونات

11. Na+ e- Na + Cl- Cl+ e Na+ Cl- NaCl + مثال
يحدث تبادل جذب كهربى بين أيون الفلز الموجب وأيون الافلز السالب لتتكون الرابطة
مثال
Na+ e- Na + ::
Cl-
Cl+ e
Na+
Cl-
NaCl +

12. ويلاحظ أن الرابطة الايونية تتم بين العناصر التى توجد بينها فرق كبير فى السالبية الكهربية وكلما زاد الفرق فى السالبية بين ذرات العناصر المتفاعلة مع
بعضها(أى تزداد المسافة بين العنصرين فى الدورة الواحدة) تزداد الخاصية الايونية

13. الخواص العامة للمركبات الايونية
تتميز المركبات الايونية بالخصائص التالية:
بلورات صلبة تتكون من تجمع الايونات الموجبة(الكاتيونات) مع
الايونات السالبة( الايونات) فى الشبكة البلورية
التركيب:

14. درجة الانصهار والغليان
تتميز المركبات الايونية بارتفاع درجة انصهارها وغليانها
الذوبان فى المذيبات القضبية
تذوب المركبات الايونية فى المذيبات القضبية وذلك لتباعد الايونات الموجبة والسالبة
التوصيل الكهربى
تتميز المركبات الايونية بتوصيلها للكهرباء وذلك لتحرك ايوناتها اى القطاب المخلفة فى الشحنة

15. عن طريق المشاركة بزوج من الالكترونات اواكثر وتنقسم الى نوعين هما
ثانيا:التساهمية
تتكون الرابطة التساهمية بين ذرتين لعنصرين متقاربين فى السالبية الكهربية
عن طريق المشاركة بزوج من الالكترونات اواكثر وتنقسم الى نوعين هما

16. انواع الرابط التساهمية
قطبية
نقية
تتم بين ذرتين لنفس العنصر أى متساويتين فى السالبية مثال
تتم بين ذرتين بينهما فرق فى السالبية اقل من 1.7 F + ×

17. تفسير تكوين الروابط التساهمية
لتفسير تكوين الروابط التساهمية وضعت نظريات عديدة كان من اهمها.
النظرية الالكترونية للتكافؤ (كوسل ، لويس )
نظرية رابطة التكافؤ
نظرية الاوربيتالات الجزيئية

18. اولا:النظرية الالكترونية للتكافؤ.
وتنص هذه النظرية على ان جميع ذرات العناصر تميل للوصول الى التركيب الثمانى وتتكون الروابط التساهمية نتيجة للمشاركة بزوج أو أ كثر من الالكترونات بين الذرات بحيث يصل التركيب الالكترونى الى التركيب الثمانى.

19. أ مثلة تبين التركيب الالكترونى لجزيئات الماء والكلور والنشادرH O × Cl × H × N

20. صعوبات النظرية الالكترونية
1- عجزت النظرية الالكترونية عن تفسير حدوث الرابط فى بعض الجزئيات
2-عجزت ايضا عن تفسير كثير من خواص الجزيئات مثل الشكل الفراغى

21. نظرية رابط التكافؤ
اوضحت نظرية رابطة التكافؤ أن الرابطة التساهمية تتم بتداخل الاوربيتال فى احدى الذرتين به الكترون مفرد مع اوربيتال لذرة اخرى بها الكترون مفرد

22. مثال + H + H2

23. نظرية الاوربيتالات الجزيئية
اعتبرت نظرية الاوربيتالات الجزيئية ان الجزئ كوحدة واحدة او ذرة كبيرة متعددة الانوية يحدث فيها تداخل بين جميع الاوربيتالات الجزيئية الذرية لتكوين الاوربيتالات الجزيئية

24. أنواع الاوربيتالات الجزيئية
الرابطة سيجما
هى رابطة تنشأ عن تداخل الاوربيتالات الذرية بعضها مع بعض بالرأس ويحدث عندما يكون الاوربيتالين المتداخلين على خط واحد

25. + 2p 2p 2p
الرابطة بأى
هى رابطة تساهمية تنشأ من تداخل اوربيتالين ذرتين مع بعضهما بالجنب وتحدث عندما يكون الاوربيتالين المتداخلين متوازيين

26. + - + -
الرابطة
ويلاحظ أن الرابطة سيجما الناتجة عن التداخل بالرأس تكون أقصر وأقوى من الرابطة باى الناتجة بالجنب وذلك لان الكثافة الالكترونية للرابطة سيجما اكبر من الكثافة للرابطة باى -+

27. ثالثا التناسقية
تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاصا من الربطة التساهمية وتنشأ عندما تعطى ذرة ما زوجا من الكتروناتها الحرة غير المشتركة فى روابط الى ذرة أخرى بها أوربيتال فارغ فى مستواها الخارجى لتصل الى التركيب الالكترونى

28. وتسمى الذرة التى اعطت هذا الزوج من الالكترونات بالذرة المانحة للالكترونات والذرة الاخرى بالذرة المستقبلة للالكترونات

29. مثال: + رابطة تناسقية H H ايون الهيدرونيوم اوربيتال به الكترون مفرد
اوربيتال فارغ
رابطة تساهمية
ايون الهيدرونيوم
رابطة تناسقية + H

30. رابعا : الرابطة الهيدروجينية
تنشأ هذه الرابطة عندما تقع ذرة الهيدروجين ذات الشحنة الموجبة بين ذرتين لهما سالبية عالية نسبيا بحيث ترتبط مع احدهما برابطة تساهمية قضبية ومع الاخرى برابطة هيدروجينية وبذلك تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة تربط الجزبئات مع بعضها

31. خامسا : الرابطةالفلزية
يلاحظ أن لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فى هذه الشبكة أيونات الفلز الموجبة اما الكترونات مستوى الطاقة الخارجى لكل ذرة فتتجمع معا مكونة سحابة الكترونية حرة الحركة ويسمى هذا التجمع بالرابطة الفلزية

32. 1-التهجين فى جزئ الايثيلين فى ذرة الكربون يكون من النوع
التقويم
اسئلة
مجاب عنها
تخير الاجابة الصحيحة
1-التهجين فى جزئ الايثيلين فى ذرة الكربون يكون من النوع
(أ)sp (ب)SP (ج)sp

33. 2-درجة انصهار المركبات الايونية...بينما درجة
انصهار المركبات التساهمية
(أ)مرتفع (ب)منخفض (ج)أ, ب معا
3-الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين....
(أ)أيونية (ب)تساهمية نقية
(ج)تناسقية (د)تساهمية قضبية

34. 4-عنصر عدده الذرى 9 وعندما ترتبط ذرتان منه معا فان الرابطة فى الجزئ الناتج تكون
(أ)فلزية (ب)تناسقية
(ج)أيونية (د)تساهمية نقية
5-عند تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها
بالجنب تنشأ رابطة (أ)سيجما (ب)باى

35. 2مصهور ملح الطعام موصل جيد للكهرباء
اسئلة يجيب عنها
الطالب
اذكر السبب العلمى:
1-درجة انصهار المركبات الايونية أعلى من معظم المركبات التساهمية
2مصهور ملح الطعام موصل جيد للكهرباء

36. 3-لا توجد ايونات الهيدروجين الموجبة منفردة فى المحاليل المائية للأحماض القوية
4-الالومنيوم Al أكثر صلابة ودرجة انصهاره أعلى من الصوديومNa
تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد الكترونات التكافؤ الحرة

37. مع أطيب الامنيات
بالتوفيق والنجاح
ألى اللقاء فى الدرس
القادم