1. 25  C 时电解质水溶液的摩尔电导率 p.290

2. 注意强、弱电解质溶液的区别 p.291

3. 00.1 0.2 HCl KCl HAc 430

4. 当 c  0 ，离子间相互作用可忽视 离子速度为定值，  m  定值 极限摩尔电导率  m  [S·m 2 ·mol -1 ]

5. 25  C 时一些离子的极限摩尔电导率 (  -1 m 2 mol -1 ) p.293

6. H + (OH - ) 的特殊质子传输机制 p.294

8. 比较导电能力时，需对比较的条件标准化 (a) (b) (c)(d) 几何 电解质的量 电荷数量 离子间相互作用   m  m ( 基本量）  m  1 m 3 1 mol1F( 正或负离子） c  0 2F( 分子 )

9. 00.1 0.2 HCl KCl HAc 430 11-4. 摩尔电导率的测量

10. 强电解质 弱电解质 浓度降低  m 升高  m 显著升高 原因离子相互作用降低电离度升高 离子速度升高 离子数目增多 求 ？

11. 离子独立运动定律 阳、阴离子极限摩尔电导率 三个强电解质 弱电解质

12.  m  的测定 电导池常数

13. 电 导 池

14. 测定步骤 a. 测已知  的物质的 R  K cell b. 测未知  x 的物质 R   obs c.

15. d. e. ( 强电解质） f. ( 弱电解质 ) 测定步骤

16. 11-5. 离子运动速度与离子淌度 dl dE U  l E U    )( 电场均匀时  离子淌度 U i Ionic mobility (m 2 ·s -1 ·V -1 ) 定义为离子在 下的运动速度

17. p.296

18. MA M + + A - t = 0 c00 t = tc(1-  )  c  c

19. Ac l E I l L c m   I = I + + I -

20. (当c0)(当c0) 强、弱电解质皆符合

21. 表 5 25  C 时离子的离子淌度 ( 单位 : m 2  s -1  V -1 ) p.298

22. 11-6. 迁移数 Transport Numbers

23. p.301

24. p.302

25. 溶液中仅有一种电解质

26. 浓度不太大的强电解质溶液可近似