1. Relações entre Massa e Quantidade de Matéria – Estequiometria Aula de Química – Perito Criminal Maio de 2015

2. Massa Atômica

3. Mol  Mol: amontoado de pedras  1 mol = 6. 10 23 (átomos, moléculas, íon ou fórmula)  Constante de Avogadro: 6,02. 10 23  6. 10 23 1 mol de átomos de Fe6.10 23 átomos de Fe 1 mol de moléculas de O 2 6. 10 23 moléculas de O 2 1 mol de elétrons6.10 23 elétrons 1 mol de íons Na + 6. 10 23 íons de Na + 2 mols de átomos de Au12. 10 23 átomos de Au 3 mols de moléculas de H 2 O18. 10 23 moléculas de H 2 O 0,5 íons de Cℓ − 3. 10 23 íons de Cℓ −

4. Massa Molar 1 u = 1 g/mol Massa Molar: é a massa de um mol de unidades (átomos, moléculas, elétrons, íons e fórmulas).

5. Massa Molar MolMassa (g)Moléculas 118 g6. 10 23 236 g12. 10 23 0,59 g3. 10 23

6. Cálculo Estequiométrico