1. Аналітична хімія. Хімічний аналіз.
Л Е К Ц ІЯ 1
Аналітична хімія. Хімічний аналіз.
ас.Івануса І.Б.

2. Аналітична хімія. Хімічний аналіз.
1. Предмет і завдання аналітичної хімії. Хімічний аналіз та його різновиди. Значення аналітичної хімії для фармації. Методи аналізу, їх класифікація.
2. Основні положення теорії сильних електролітів.
3. Закон діючих мас в аналітичній хімії. Основні типи хімічної рівноваги, які використовуються в аналітичній хімії.
4. Протолітична теорія кислот і основ.

3. Основні розділи аналітичної хімії:
Якісний аналіз: дробний і систематичний методи
Кількісний аналіз:
1. хімічні методи
2. інструментальні методи:
фізичні методи аналізу
фізико-хімічні методи аналізу

5. Кількісний аналіз
Хімічні методи

6. Пристрої для гравіметричного аналізу

7. Муфельна піч для гравіметричного аналізу

8. Автоматичний титратор для визначення вмісту води по Фішеру

9. В аналітичній хімії проводять:
Елементний аналіз
Функціональний аналіз
Молекулярний аналіз
Фазовий аналіз
Структурний аналіз

10. Фармацевтичний аналіз включає:
Фармацевтичний аналіз – визначення якості ліків і лікарських засобів аптечного і промислового виробництва
Фармацевтичний аналіз включає:
аналіз лікарських препаратів
аналіз лікарської сировини
контроль виробництва ліків
токсикологічний аналіз
судово-хімічний аналіз

11. За кількістю досліджуваної проби методи поділяють на:
макроаналіз (1 – 10 г речовини або 20 – 100 мл розчину
напівмікроаналіз (0,05 – 0,5 г речовини або 1,0 – 10,0 мл розчину)
мікроаналіз (10-3 – 10-6 г речовини або 10-1 – мл розчину)
ультрамікроаналіз ( 10-6 – г речовини або 10-4 – 10-6 мл розчину)
субмікроаналіз (10-9 – г речовини або 10-7 – мл розчину)

12. Сигнал, який несе інформацію про елементарні об’єкти називається аналітичним сигналом.
Чутливість реакції:
Мінімальна (гранична) концентрація (Сmin)
Граничне розведення (W)
Відкриваний мінімум (m)

13. 2.Основні положення теорії сильних електролітів
Г. Льюіс в 1901 р. ввів поняття активності іону:
Активність іона (а) – ефективна, уявна концентрація іона, відповідно до якої він вступає в хімічні реакції

14. Для розрахунку коефіцієнтів активності розраховують:
Іонну силу розчину
коефіцієнти активності в залежності від значення іонної сили розчину за формулами Дебая-Хюккеля

15. Формули Дебая-Хюккеля для розрахунку коефіцієнтів активності йонів
якщо   0,01
якщо   0,1
якщо   1,0

16. Експериментально можна знайти лише середній коефіцієнт активності :
для бінарного електроліту АВ
для електроліту складу AmBn

17. Середній коефіцієнт активності можна розрахувати теоретично за рівняннями Дебая-Хюккеля:
якщо   0,01
якщо   0,1
якщо  1,0.

18. Для полегшення розрахунків користуються припущеннями:
1. Коефіцієнти активності іонів однакового заряду незалежно від радіуса іонів приблизно рівні.
2. Коефіцієнти активності нейтральних частинок в розведених розчинах електролітів рівні 1.
3. Дуже розведені розчини електролітів можна вважати ідеальними розчинами.

19. 3. Закон діючих мас в аналітичній хімії
Концентраційна (реальна) константа хімічної рівноваги
nA + mB  lC +pD
показник константи рівноваги
pK = –lgK.

20. КТ – термодинамічна константа рівноваги
КУ – умовна константа рівноваги

21. Основні типи хімічних реакцій, які використовуються в аналітичній хімії:
Протолітичні
Осадження
Комплексоутворення
Окиснювально-відновні

22. 4. Протолітична теорія кислот і основ
Класична теорія кислот і основ Сванте Ареніуса
кислота – речовина, яка при дисоціації утворює іони Н+
основа – речовина, яка при дисоціації утворює гідроксид-іони ОН–.

23. В 1923 р. Бренстед і Лоурі запропонували протолітичну теорію кислот і основ
Кислоти – речовини, які здатні відщеплювати протони
Основи – речовини, які здатні приєднувати протони
Кислота  Основа + Н+

24. Характеристики рН деяких розчинників
Розчинник
Межі рН
H2SO4
0 – 3,6
HCOOH
0 – 6,70
H2O
0-14
CH3COOH
0 – 14,4
CH3OH
0 – 17,3
ацетон
0 – 21,1
Розчинник
Межі рН
C2H5OH
0 – 19,00
CH3– C  N
NH3 (рідкий)
0 – 22,0
ФМА
0 – 17,0
ДМФА
0 – 18,0

25. Переваги протолітичної теорії порівняно з класичною:
спільність опису кислотно-основних взаємодій
можливість кількісної оцінки сили кислот і основ
НА + Н2О  Н3О+ + А–
B + H2O  BH+ + OH–

26. протогенні протофільні амфіпротні апротонні
Розчинники:
протогенні
протофільні
амфіпротні
апротонні
протоноакцепторні властивості зростають 
H2SO4; CCl3COOH; CH3COOH; H2O; C2H5OH; NH3; C5H5N
протонодонорні властивості зростають 

27. Дякую за увагу!